เอกสารทดสอบ:

ตัวเลือกที่ 1

ส่วนที่ 1

A1.องค์ประกอบของช่วงที่สามของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม III ของ PSHE คือ:

A2.ไอโซโทปที่มี 8 โปรตอนและ 10 นิวตรอนในนิวเคลียส:

A3. อะตอมขององค์ประกอบทางเคมีที่มีเปลือกอิเล็กตรอนประกอบด้วยอิเล็กตรอน 17 ตัว:

A4.อะตอมมีอิเล็กตรอน 2 ชั้น (ระดับพลังงาน):

A5.องค์ประกอบทางเคมีคู่หนึ่งที่มีอิเล็กตรอน 5 ตัวในระดับอิเล็กทรอนิกส์ภายนอก:

A6.

ก.ในช่วงเวลาหนึ่ง คุณสมบัติทางโลหะของอะตอมของธาตุจะเพิ่มขึ้นตามหมายเลขซีเรียลที่เพิ่มขึ้น

ข.ในช่วงเวลาหนึ่ง คุณสมบัติทางโลหะของอะตอมของธาตุจะอ่อนลงตามหมายเลขซีเรียลที่เพิ่มขึ้น

ตอนที่ 2

ใน 1

ใน2. พันธะไอออนิกคือ:

ที่ 3น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของแบเรียมคลอไรด์ BaCl2 คือ __________

ตอนที่ 3

C1.ให้คุณสมบัติขององค์ประกอบด้วย Z = 11 (ภาคผนวก 3 ย่อหน้า I (1-5), II (1-4)) เขียนโครงสร้างของไอออน Na+

เรียนเกรดแปด!

คุณมีเวลา 40 นาทีในการทำแบบทดสอบ งานประกอบด้วย 3 ส่วนและรวม 10 งาน

ส่วนที่ 1 ประกอบด้วย 6 งาน ระดับพื้นฐาน(A1-A6). คำถามแต่ละข้อมี 4 คำตอบที่เป็นไปได้ โดยมีเพียงคำถามเดียวเท่านั้นที่ถูก สำหรับแต่ละภารกิจให้เสร็จ - 1 คะแนน

ส่วนที่ 2 ประกอบด้วย 3 งาน ระดับสูง(B1-B3) ซึ่งคุณต้องให้คำตอบสั้น ๆ ในรูปแบบของตัวเลขหรือลำดับของตัวเลข สำหรับแต่ละงาน - 2 คะแนน

ส่วนที่ 3 มี 1 ภารกิจ C1 ที่ยากที่สุดซึ่งต้องการคำตอบที่สมบูรณ์ เมื่อทำภารกิจสำเร็จ คุณจะได้รับ 3 คะแนน

คะแนนที่ได้รับสำหรับงานที่ทำเสร็จแล้วจะถูกสรุป สูงสุดที่คุณสามารถทำได้คือ 15 คะแนน ฉันขอให้คุณประสบความสำเร็จ!

ระบบประเมินผลงาน:

OPTION-2

ส่วนที่ 1

A1.องค์ประกอบของช่วงที่สองของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม III ของ PSHE คือ:

A2.การกำหนดไอโซโทปที่มี 26 โปรตอนและ 30 นิวตรอนในนิวเคลียส:

A3. อะตอมขององค์ประกอบทางเคมีที่มีนิวเคลียสประกอบด้วย 14 โปรตอนคือ:

A4.อะตอมมีอิเล็กตรอนสามชั้น (ระดับพลังงาน):

A5.องค์ประกอบทางเคมีคู่หนึ่งที่มีอิเล็กตรอน 3 ตัวในระดับอิเล็กทรอนิกส์ภายนอก:

A6.ข้อความต่อไปนี้ถูกต้องหรือไม่

ก.ในกลุ่มย่อยหลัก คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะของอะตอมของธาตุจะเพิ่มขึ้นตามหมายเลขซีเรียลที่เพิ่มขึ้น

ข.ในกลุ่มย่อยหลัก คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะของอะตอมของธาตุจะอ่อนลงตามหมายเลขซีเรียลที่เพิ่มขึ้น

ตอนที่ 2

ใน 1สร้างความสัมพันธ์ระหว่างอนุภาคกับการกระจายตัวของอิเล็กตรอนเหนือระดับพลังงาน:

ใน2. สารประกอบที่มีพันธะโควาเลนต์คือ:

ที่ 3น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ของอะลูมิเนียมออกไซด์ Al2O3 คือ _______

ตอนที่ 3

C1. ให้คุณสมบัติขององค์ประกอบด้วย Z = 16 (ภาคผนวก 3 ย่อหน้า I (1-5), II (1-4)) เขียนโครงสร้างของไอออน S2-

คำตอบ

ส่วนที่ 1

ตอนที่ 2

ตอนที่ 3

สอบครั้งที่2

หัวข้อ: กลุ่มที่สองของระบบธาตุ

1 คุณสมบัติ. อะตอมของธาตุในกลุ่มที่ 2 ของระบบคาบในชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอกจะมีอิเล็กตรอน 2 ตัวถูกกำจัดออกไปในระยะห่างพอสมควรจากนิวเคลียส ดังนั้นอิเล็กตรอน 2 ตัวนี้จึงถูกแยกออกจากอะตอมได้ค่อนข้างง่าย ซึ่งในกรณีนี้จะกลายเป็นไอออนที่มีประจุบวกเป็นสองเท่า

ความแตกต่างในโครงสร้างของชั้นนอกที่สองสำหรับองค์ประกอบจำนวนหนึ่งของกลุ่มที่สองกำหนดการมีอยู่ของสองกลุ่มย่อย: กลุ่มหลักรวมถึงโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ (เบริลเลียม, แมกนีเซียม, แคลเซียม, สตรอนเทียม, แบเรียม, เรเดียม) และทุติยภูมิ * กลุ่มย่อย รวมถึงองค์ประกอบ: สังกะสี แคดเมียม และปรอท

องค์ประกอบทั้งหมดที่รวมอยู่ในกลุ่มย่อยหลัก ยกเว้นเบริลเลียมและเรเดียม มีคุณสมบัติทางโลหะที่เด่นชัด

ยิ่งมวลอะตอมมีขนาดใหญ่เท่าใด โลหะก็จะยิ่งมีประจุไฟฟ้ามากขึ้นเท่านั้น ดังนั้นแบเรียมจึงเป็นตัวรีดิวซ์ที่แรงเช่นเดียวกับโลหะอัลคาไล ด้วยน้ำออกไซด์ของโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ จะก่อตัวเป็นไฮดรอกไซด์ซึ่งความสามารถในการละลายจะเพิ่มขึ้นจากเบริลเลียมไฮดรอกไซด์เป็นแบเรียมไฮดรอกไซด์ ในลำดับเดียวกัน ลักษณะพื้นฐานของสารประกอบเหล่านี้ก็เพิ่มขึ้นเช่นกัน

องค์ประกอบของกลุ่มย่อยด้านข้าง (Zn, Cd, Hg) เช่นเดียวกับองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลัก แสดงสถานะออกซิเดชันเท่ากับ +2 แต่ยังมีความแตกต่างระหว่างองค์ประกอบเหล่านี้เนื่องจากขนาดรัศมีของพวกมันต่างกัน อะตอมและศักยภาพการแตกตัวเป็นไอออน

คุณสมบัติทางโลหะขององค์ประกอบของกลุ่มย่อยทุติยภูมิลดลงจากสังกะสีเป็นปรอท ไฮดรอกไซด์ของพวกมันไม่ละลายในน้ำและมีคุณสมบัติพื้นฐานไม่รุนแรง

สำหรับยา องค์ประกอบ Mg, Ca, Ba, Zn และ Hg เป็นที่น่าสนใจ องค์ประกอบทั้งหมดเหล่านี้เป็นส่วนหนึ่งของโครงสร้างของยาที่สำคัญที่สุด

ธาตุที่เป็นพิษมากที่สุดในกลุ่ม II คือแบเรียมในสารประกอบที่ละลายได้ซึ่งใช้เป็นสารทำปฏิกิริยาและยาพิษสำหรับแมลงและสัตว์ฟันแทะเท่านั้น ในทางการแพทย์ใช้เกลือแบเรียมซัลเฟตซึ่งแทบไม่ละลายในตัวทำละลายใด ๆ

2. สารประกอบแมกนีเซียม

แมกนีเซียมมีการกระจายอย่างกว้างขวางในธรรมชาติ มันไม่ได้เกิดขึ้นในรูปแบบอิสระ แต่อยู่ในรูปของสารประกอบคาร์บอเนตเท่านั้นที่สร้างแร่ธาตุ - โดโลไมต์ MgC0 3 *CaCO 3 และแมกนีเซียม MgC0 3.. แมกนีเซียมเป็นส่วนหนึ่งของทัลค์ซิลิเกต 3MgO*4Si0 2 *H 2 0 เป็นต้น

เกลือแมกนีเซียมยังพบได้ในดิน ในแหล่งน้ำธรรมชาติ โดยเฉพาะในน้ำทะเล และในแหล่งแร่ต่างๆ

คุณค่าของแมกนีเซียมนั้นดีมาก เป็นส่วนหนึ่งของเม็ดสีพืชสีเขียว - คลอโรฟิลล์ซึ่งมีส่วนร่วมในกระบวนการสังเคราะห์แสงของพืช

สารประกอบแมกนีเซียมมีบทบาทสำคัญในการทำงานของระบบประสาทส่วนกลางของสิ่งมีชีวิต

ในทางสรีรวิทยา แมกนีเซียมเป็นปฏิปักษ์กับแคลเซียม ดังนั้น หากเกลือแมกนีเซียมทำให้เกิดการดมยาสลบและเป็นอัมพาต สารประกอบแคลเซียมก็จะขจัดปรากฏการณ์นี้ออกไป ในทางตรงกันข้าม การกระทำของสารประกอบแคลเซียมจะถูกลบออกโดยแมกนีเซียม

การเตรียมยาของแมกนีเซียม ได้แก่ แมกนีเซียมออกไซด์ แมกนีเซียที่เผาไหม้ แมกนีเซียมคาร์บอเนตพื้นฐาน ไวท์แม็กนีเซียม แมกนีเซียมไตรซิลิเกต แมกนีเซียมซัลเฟต

ยาสามตัวแรกมีฤทธิ์ลดกรดนั่นคือใช้สำหรับเพิ่มความเป็นกรดของน้ำย่อย พวกเขาทำงานในลักษณะเดียวกับยาระบายที่ไม่รุนแรงมาก แมกนีเซียมซัลเฟตใช้เป็นยากล่อมประสาท antispasmodic และยาระบาย

แมกนีเซียมซัลเฟต Magnesii sulfas

MgS0 4- 7H 2 0 M. ม. 246.50

แมกนีเซียมซัลเฟตเป็นยาใช้ครั้งแรกในอังกฤษ - เกลืออังกฤษหรือรสขม

ก) รับ แมกนีเซียมซัลเฟตพบได้ทั่วไปในรูปของคีเซอไรต์ MgS0 4*7H2 0. มีแมกนีเซียมซัลเฟตจำนวนมากในน้ำทะเล

รับยาจากแมกนีเซียม MgC0 3 โดยการบำบัดด้วยกรดซัลฟิวริก

MgCO 3 + H 2 S0 4 -> MgS0 4 + C0 2 + H 2 O

สารละลายที่ได้จะถูกทำให้เข้มข้นโดยการระเหยจนตกผลึก ซึ่งจะทำให้ MgS0 4 *7 ชม. 2 0.

ข) คุณสมบัติ ผลึกปริซึมไม่มีสี ผุกร่อนในอากาศ รสเค็ม-ขม ไม่มีกลิ่น ละลายได้ดีในน้ำ ไม่ละลายในแอลกอฮอล์

ข) ความถูกต้อง

GF - ใน Mg 2+ , การก่อตัวของการตกตะกอนของแอมโมเนียมคู่และแมกนีเซียมฟอสเฟตที่

ปฏิกิริยาระหว่างยากับโซเดียมฟอสเฟตที่ถูกแทนที่ในสารละลายแอมโมเนียต่อหน้าแอมโมเนียมคลอไรด์

MgS0 4 + Na Н P0 4 + NH 4 OH \u003d MgNH 4 P0 4  + Na 2 S0 4 + H 2 0

สีขาว

หากปฏิกิริยานี้กระทำโดยวิธีการหยดบนสไลด์แก้วจะเกิดผลึกที่มีรูปร่างที่แน่นอนขึ้นซึ่งสามารถใช้เป็นเครื่องยืนยันถึงความถูกต้องของยาได้

GF - ด้วยสารละลายอินทรีย์ 8-ไฮดรอกซีควิโนลีน ต่อหน้าสารละลายแอมโมเนียด้วยการเติมแอมโมเนียมคลอไรด์ NH 4 C1 สร้างแมกนีเซียมไฮดรอกซีควิโนเลตที่มีสีเขียวแกมเหลือง

GF - ซัลเฟตไอออนเปิดออกด้วยสารละลายแบเรียมคลอไรด์ ซึ่งเป็นตะกอนสีขาวขุ่นของแบเรียมซัลเฟตตกตะกอน ไม่ละลายในกรดและด่าง

MgS 0 4 + ВаС1 2 = Mg С1 2 + BaS 0 4 

ง) ความบริสุทธิ์ . สารหนูไม่เกิน 0.0002% คลอไรด์ โลหะหนัก ความชื้นได้รับอนุญาต

ในการเตรียมการที่ใช้ในการฉีด - Solutio Magnesii sulfatis 20% aut 25% pro injectionibus จะทำการทดสอบแมงกานีส

วิธีการไทเทรตเชิงซ้อน GF สารละลายบัฟเฟอร์แอมโมเนียถูกเติมลงในสารละลายของยา ตัวบ่งชี้คือ กรดโครเมียมสีดำพิเศษ ไตเตรทด้วย Trilon B จนกระทั่งสีเปลี่ยนจากสีแดงเป็นสีน้ำเงิน ฐานข้อมูล 99% -102%

จ) การสมัคร Myotropic antispasmodic, ยาระบาย

ใช้เป็นยาระบาย 15-30 กรัมต่อรับประทาน

เมื่อให้ยาทางหลอดเลือด แมกนีเซียมซัลเฟตมีผลทำให้ระบบประสาทส่วนกลางสงบลง

เป็น antispasmodic สำหรับความดันโลหิตสูงในรูปแบบของสารละลาย 25% (ใต้ผิวหนัง);

ในการดมยาสลบการคลอดบุตร 10-20 มล. ของสารละลาย 25% เข้ากล้าม;

เป็นยากันชักในปริมาณเดียวกับในการบรรเทาอาการปวดเมื่อย;

เป็นตัวแทน choleretic สารละลาย 20-25% (ภายใน)

ในกรณีของภาวะซึมเศร้าทางเดินหายใจที่เกี่ยวข้องกับการให้ยาเกินขนาด (kurepodnoe) สารละลายแคลเซียมคลอไรด์ 10% จะถูกฉีดเข้าเส้นเลือดดำ

ปัญหา: ในผง 10%, 20%, สารละลาย 25% ในหลอด, 2.5, 10 และ 20 มล.

ผงซอง 10.0-50.0. Cormagnesin, 32% Magnesium-Diasporal forte

g) การจัดเก็บ: ที่แห้งและเย็น

3. สารประกอบแคลเซียม

แคลเซียมมีการกระจายอย่างกว้างขวางในธรรมชาติ ขอบพระคุณอย่างสูงค่ะ กิจกรรมทางเคมีพบในธรรมชาติในสภาพที่ถูกผูกมัดเท่านั้น มันเกิดขึ้นในรูปแบบของการสะสมของหินปูนชอล์กและหินอ่อนจำนวนมากซึ่งเป็นแคลเซียมคาร์บอเนต CaCO3 ตามธรรมชาติ มียิปซั่มCaS0 .ด้วย 4 -2H 2 0, ฟอสฟอรัส Ca 3 (P0 4) 2 และซิลิเกต

สารประกอบแคลเซียมธรรมชาติทั้งหมด โดยเฉพาะอย่างยิ่งคาร์บอเนต เป็นแหล่งเตรียมแคลเซียมทางการแพทย์ หินอ่อนมักถูกใช้เป็นวัสดุที่บริสุทธิ์ที่สุด

แคลเซียมมีบทบาทสำคัญในชีวิตของร่างกาย เป็นส่วนหนึ่งของเนื้อเยื่อฟัน กระดูก เนื้อเยื่อประสาท กล้ามเนื้อ เลือด แคลเซียมไอออนช่วยเพิ่มกิจกรรมที่สำคัญของเซลล์ มีส่วนช่วยในการลดลง กล้ามเนื้อลายและกล้ามเนื้อของหัวใจมีความจำเป็นต่อการสร้างเนื้อเยื่อกระดูกและกระบวนการแข็งตัวของเลือด

เมื่อความเข้มข้นของแคลเซียมไอออนในเลือดลดลงความตื่นเต้นของกล้ามเนื้อจะเพิ่มขึ้นซึ่งมักนำไปสู่การชัก สารละลายแคลเซียมเกลือบรรเทาอาการคันที่เกิดจากอาการแพ้จึงจัดเป็นยาป้องกันอาการแพ้

ของสารประกอบแคลเซียมในยา แคลเซียมออกไซด์ (ปูนขาว) แคลเซียมซัลเฟตเผา (ยิปซั่มเผา) แคลเซียมคาร์บอเนตตกตะกอน (ชอล์กตกตะกอน) แคลเซียมคลอไรด์และเกลือของกรดอินทรีย์ (แคลเซียมกลีเซอโรฟอสเฟตแคลเซียมกลูโคเนต ฯลฯ ) ยา. ยาคือแคลเซียมคลอไรด์

แคลเซียมคลอไรด์ แคลซี คลอริดัม

CaCl 2 -6H 2 0 ม. ม. 219.08

ก) รับ แคลเซียมคลอไรด์ซึ่งมีวัตถุประสงค์เพื่อการแพทย์ได้มาจากการรักษาแคลเซียมคาร์บอเนต (หินอ่อน) ด้วยกรดไฮโดรคลอริก

CaCO 3 + 2HC1 \u003d CaCl 2 + C0 2 + H 2 O

แคลเซียมคลอไรด์บริสุทธิ์ CaCl ตกผลึกออกจากน้ำ 2 -6H 2 0.

ข) คุณสมบัติ เป็นผลึกปริซึมไม่มีสีมีรสขมและเค็ม ละลายได้ง่ายมากในน้ำ ทำให้สารละลายเย็นลงอย่างแรง ละลายได้ง่ายในแอลกอฮอล์ 95%

ยานี้ดูดความชื้นมากและตกค้างในอากาศ ที่อุณหภูมิ 94°C มันจะละลายในน้ำที่ตกผลึก สารละลายในน้ำเป็นกลาง เมื่อถูกความร้อนถึง 200°C มันจะสูญเสียน้ำบางส่วนที่ตกผลึกและกลายเป็นแคลเซียมคลอไรด์ไดไฮเดรตCaCl 2 -2H 2 0, การดูดความชื้นของยาและความสามารถในการแพร่กระจายภายใต้อิทธิพลของความชื้นทำให้องค์ประกอบของเกลือนี้ไม่เสถียรซึ่งอาจนำไปสู่ปริมาณที่ไม่ถูกต้องในการผลิตยาด้วยแคลเซียมคลอไรด์ ด้วยเหตุนี้ร้านขายยาจึงเตรียมสารละลาย 50% (แคลเซียมคลอราตัมโซลูตัม 50%) และยาที่จำเป็นจากสมาธินี้

ค) ความถูกต้อง:

GF - ปฏิกิริยาต่อ Ca 2+ ปฏิกิริยากับแอมโมเนียมออกซาเลต

(NH 4) 2 C 2 0 4 + CaC 1 2 \u003d CaC 2 0 4  + 2NH 4 Cl

ตะกอนสีขาว

ตะกอนสามารถละลายได้ในกรดแร่และไม่ละลายในกรดอะซิติก

การก่อตัวของตะกอนสีขาวเมื่อยาทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกหรือโลหะอัลคาไลซัลเฟต

CaCl 2 + H 2 S0 4 = CaS0 4  + 2HC1

ตะกอนสีขาว

ตะกอนแคลเซียมซัลเฟตละลายในแอมโมเนียมซัลเฟตเพื่อสร้างสารเชิงซ้อนที่ไม่มีสี

GF- เกลือแคลเซียมให้สีเตาเปลวไฟอิฐสีแดง

จีเอฟ - สำหรับคลอไรด์ด้วยซิลเวอร์ไนเตรต

CaCl 2 + Ag N O 3 \u003d Ag Cl  + Ca (N O 3) 2

ตะกอนเต้าหู้ขาว

ง) ความบริสุทธิ์ . ไม่อนุญาตให้มีสิ่งเจือปนของเกลือที่ละลายน้ำได้ของแบเรียม, เหล็ก, อลูมิเนียม, ฟอสเฟตในการเตรียมการ

อนุญาตให้ใช้ซัลเฟต โลหะหนัก สารหนู เกลือแมกนีเซียมได้ตามมาตรฐาน

D) เชิงปริมาณคำนิยาม

GF - ถูกกำหนดโดยเชิงซ้อนด้วยตัวบ่งชี้ กรด โครเมียม สีน้ำเงินเข้ม เมื่อไตเตรทด้วย Trilon B โดยเติมสารละลายบัฟเฟอร์แอมโมเนีย สีของสารละลายจะเปลี่ยนจากสีแดงเชอร์รี่เป็นสีน้ำเงินอมม่วง (Indic Eriochrome Black Special T) ต้องมีอย่างน้อย 98.0%

โฟโตเมตริก, - อาร์เจนโตเมทรี (โมรา)

Fluorometric, - การวัดการหักเหของแสง

น้ำหนัก (ออกซาเลต).

จ) การสมัคร ป้องกันอาการแพ้

เป็นตัวแทนห้ามเลือดสำหรับเลือดออกในปอด, ทางเดินอาหาร, จมูกและมดลูก;

ในการผ่าตัดเพื่อเพิ่มการแข็งตัวของเลือด

ในโรคภูมิแพ้ (โรคหอบหืด, ลมพิษ) เพื่อบรรเทาอาการคัน;

เป็นยาแก้พิษจากเกลือแมกนีเซียม

ต้านการอักเสบสำหรับโรคหวัด

ยารับประทานเป็นสารละลาย 5-10% ทางหลอดเลือดดำ 10% คุณไม่สามารถเข้าใต้ผิวหนังและเข้ากล้ามเนื้อได้เนื่องจากในกรณีนี้อาจเกิดเนื้อร้ายได้

รูปแบบการเปิดตัว: ผง สารละลาย 10% ในหลอด

ช) การจัดเก็บ ในเหยือกแก้วขนาดเล็กที่ปิดจุกอย่างดีพร้อมจุกปิดด้วยพาราฟินในที่แห้ง

4. สารประกอบสังกะสี

โดยธรรมชาติแล้ว สังกะสีจะเกิดขึ้นในรูปของแร่ธาตุ ได้แก่ แกลไลต์ ZnCO 2 และสังกะสีผสม ZnS สังกะสีพบได้ในเนื้อเยื่อกล้ามเนื้อ ทันตกรรม และประสาทของร่างกายมนุษย์ การใช้สารประกอบสังกะสีในการแพทย์มีพื้นฐานมาจากความจริงที่ว่าสังกะสีให้สารประกอบที่มีโปรตีน - อัลบูมิเนต, อัลบูมิเนตที่ละลายน้ำได้นั้นมีผลตั้งแต่การสมานแผลเล็กน้อยไปจนถึงการกัดเซาะ อัลบูมิเนตที่ไม่ละลายน้ำมักจะสร้างฟิล์มบนผิวเนื้อเยื่อและช่วยในการรักษาเนื้อเยื่อ (ผลแห้ง)

สารประกอบสังกะสีในปริมาณสูงเป็นพิษ และเมื่อทาเฉพาะที่ สามารถใช้เป็นยาสมานแผลและกัดกร่อน เมื่อให้ทางปาก สารประกอบสังกะสีจะทำให้อาเจียน

ยาเตรียมสังกะสี ได้แก่ ซิงค์ออกไซด์และซิงค์ซัลเฟต

ซิงค์ซัลเฟต Zinci sulfas

ZnSO4 *7H 2 0 ม. ม. 287.54

สังกะสีซัลเฟตถูกนำมาใช้ในทางการแพทย์มาตั้งแต่สมัยโบราณภายใต้ชื่อกรดกำมะถันสีขาว ตรงกันข้ามกับสีคอปเปอร์และเหล็กซัลเฟต

ก) รับ จากแร่ธรรมชาติ - สังกะสีปั่น ZnS ซึ่งผ่านการคั่ว ในกรณีนี้ ซิงค์ซัลไฟด์จะถูกแปลงเป็นออกไซด์ จากนั้นจึงบำบัดด้วยกรดซัลฟิวริกเจือจาง ส่งผลให้เกิดสังกะสีซัลเฟตในสารละลาย 2 ZnS + ZO 2 \u003d 2 ZnO + 2 SO 2

ZnO + ฮา 2 S 0 4 = ZnS 0 4 + 4 H 2 O

สารละลายที่มีซิงค์ซัลเฟตจะระเหยจนเกลือตกผลึกในรูปของเฮปตาไฮเดรต (ZnS0 4 -7H 2 0).

ข) คุณสมบัติ ผลึกใสไม่มีสีหรือผงผลึกละเอียด มีรสโลหะฝาด ไม่มีกลิ่น ละลายได้ง่ายมากในน้ำ ช้าในกลีเซอรอล ไม่ละลายในแอลกอฮอล์ มันหายไปในอากาศ

ข) ความถูกต้อง

GF - ซัลเฟตไอออนถูกกำหนดโดยการก่อตัวของตะกอนสีขาว

ZnS0 4 + Ba Cl 2 = Ba S0 4  + Zn Cl 2

สีขาวขุ่นไม่ละลายในกรดและด่าง

GF- บน Zn 2+ ปฏิกิริยากับสารละลายโซเดียมซัลไฟด์จะทำให้เกิดสังกะสีซัลไฟด์สีขาว ZnS (ไม่เหมือนกับเกลืออื่นๆ ของโลหะหนัก)

ZnS0 4 + Na 2 S \u003d ZnS 4  + Na 2 S0 4

ตะกอนสีขาว

GF - Zn 2+ ปฏิกิริยากับสารละลายโพแทสเซียมเฟอโรไซยาไนด์ - การตกตะกอนผลึกสีขาวเหลืองของตะกอนเกลือคู่ซึ่งไม่ละลายในกรด แต่ละลายได้ในด่าง 3 ZnS 0 4 + 2 K 2 [Fe (CN) 6] = K 2 Zn 3 [Fe (CN) 6] 2 + 3 K 2 SO 4

เบลเหลือง

ปฏิกิริยาจำเพาะต่อสังกะสีคือปฏิกิริยาการเกิดสีเขียวของรินมัน ZnS 0 4 หยดลงบนกระดาษกรองและโคบอลต์ไนเตรตที่ด้านบน, เผาแล้วจะได้สีเขียวที่เป็นลักษณะเฉพาะ - สีเขียวของรินมัน: CoZnO2

ด้วยไดไทโซนไอออน Zn2+ ในตัวกลางที่เป็นด่างจะมีสีแดง

ง) ความบริสุทธิ์ . ไม่ใช่ d.b. สิ่งเจือปนของเหล็ก ทองแดง อลูมิเนียม แมกนีเซียม แคลเซียม และโลหะหนักอื่นๆ

อนุญาตให้ผสมสารหนูได้

E) การหาปริมาณ

GF - ความซับซ้อน เมื่อมีสารละลายบัฟเฟอร์แอมโมเนียและตัวบ่งชี้พิเศษของโครเมียมสีดำที่เป็นกรด (หรือ eriochrome black T) ไทเทรตด้วย Trilon B จนกว่าสีของสารละลายจะเปลี่ยนจากสีแดงเชอร์รี่เป็นสีม่วงอมฟ้า

จ) การสมัคร ภายนอกเป็นยาฆ่าเชื้อและยาสมานแผล

ในการฝึกฝนดวงตาในรูปแบบของ 0.1; 0.25; สารละลาย 0.5% ในยาหยอดตา มักใช้ซิงค์ซัลเฟตร่วมกับกรดบอริก

ในการปฏิบัติทางนรีเวชสำหรับการสวนล้างในรูปแบบของสารละลาย 0.1-0.5%

ที่ โรคผิวหนัง: สิว สิวหัวดำ โรคผิวหนัง

ไม่ค่อยได้รับประทานเป็นยาระบาย

แบบฟอร์มการเปิดตัว: แป้ง, ยาหยอดตา 0.1; 0.25; 0.5% หยดสังกะสีซัลเฟตกับกรดบอริก รวม: ซินกิ้น, ซิงเทอรัล

ช) การจัดเก็บ ด้วยความระมัดระวังในขวดที่ปิดสนิท รายการ ข.

ซิงค์ออกไซด์ Zinci oxydum

เป็นผงอสัณฐานสีขาวที่มีโทนสีเหลืองซึ่งดูดซับคาร์บอนไดออกไซด์จากอากาศได้ง่าย คุณสมบัติเฉพาะของซิงค์ออกไซด์คือเมื่อเผาแล้วจะกลายเป็นสีเหลืองเมื่อถูกทำให้เย็นลง - สีขาว

ซิงค์ออกไซด์ใช้ภายนอกในรูปแบบของผง, ขี้ผึ้ง, เส้นเป็นยาสมานแผล, การอบแห้งและยาฆ่าเชื้อสำหรับโรคผิวหนัง: ผิวหนังอักเสบ, ความร้อนเต็มไปด้วยหนาม, แผลกดทับ, ผื่นผ้าอ้อม, แผล, บาดแผล, แผลไหม้

5. สารประกอบปรอท

ปรอทเป็นโลหะเหลว การกระจายของปรอทในธรรมชาติมีน้อย มันเกิดขึ้นในรูปแบบดั้งเดิมซึ่งกระจายอยู่ในหิน แต่ส่วนใหญ่อยู่ในรูปแบบของปรอทซัลไฟด์ HgS (สีแดงสด) ที่มีสีแดงสด

ยาเตรียมเป็นสารประกอบปรอทที่มีสถานะออกซิเดชัน +2: ออกไซด์สีเหลืองปรอท, ไดคลอไรด์ปรอท, ปรอทอะมิโดคลอไรด์, ออกซีไซยาไนด์ปรอท และไซยาไนด์ปรอท

สารปรอทอนินทรีย์ใช้เป็นยาฆ่าเชื้อ ยาขับปัสสาวะ และยาระบาย

ฤทธิ์ฆ่าเชื้อของสารประกอบปรอทขึ้นอยู่กับความสามารถของไอออนปรอทในการตกตะกอนโปรตีน ฤทธิ์ขับปัสสาวะของเกลือปรอทบางชนิดสัมพันธ์กับ

ความจริงที่ว่าการขับออกทางไตทำให้ระคายเคืองต่อเยื่อบุผิวของไตและส่งเสริมการถ่ายปัสสาวะ

ในทำนองเดียวกัน สารประกอบปรอทที่ปล่อยออกมาทางลำไส้และทำให้ระคายเคือง มีฤทธิ์เป็นยาระบาย

เกลือปรอทที่ละลายน้ำได้มีความเป็นพิษสูงและถูกระบุว่าเป็น A

ปรอทออกไซด์สีเหลือง Hydrargyri oxydum flavum

HgO M. ม. 216.59

ก) รับ . ใช้ปฏิกิริยาของการตกตะกอนจากเกลือที่ละลายน้ำได้ของปรอท เพื่อจุดประสงค์นี้มักใช้ไดคลอไรด์หรือปรอทไนเตรต สารละลายเข้มข้นของเกลือปรอท (II) ค่อยๆ เทลงในสารละลายด่างเจือจาง

Hg(NO 3 ) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + HgO + H2O

ตกตะกอนสีเหลืองสดใส

หลังจากการตกตะกอนของปรอทออกไซด์ ของเหลวจะถูกระบายออก ตะกอนจะถูกล้างจนไม่มีปฏิกิริยาอัลคาไลน์และทำให้แห้ง การดำเนินการทั้งหมดควรดำเนินการในที่มืด มิฉะนั้น ปรอทออกไซด์ Hg อาจก่อตัวขึ้น 2 0 สีดำ.

ข) คุณสมบัติ ผงละเอียดสีเหลืองหรือสีส้มเหลือง ไม่ละลายในน้ำ แต่ละลายได้ง่ายในกรดไฮโดรคลอริก ไนตริก และกรดอะซิติก แสงค่อยๆมืดลง

C) เอกลักษณ์ของ Hg2+

ในการทำเช่นนี้ จะได้รับการบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริกเจือจางเพื่อให้ได้เกลือปรอทที่ละลายน้ำได้ (II) ซึ่งจะมีการกำหนดไอออนบวกของปรอท 2+

HgO + 2HC1 \u003d HgCl 2 + H.0

HF - ปฏิกิริยากับสารละลายอัลคาไล, การตกตะกอนของสารปรอทออกไซด์สีเหลืองตกตะกอน

HgCl 2 + 2KOH -> HgO  + 2KS + H 2 0

ตกตะกอนสีเหลืองสดใส

GF - ปฏิกิริยากับสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ เกิดการตกตะกอนของปรอทไดโอไดด์สีแดงสดซึ่งละลายในโพแทสเซียมไอโอไดด์ส่วนเกิน

HgCl 2 + 2Kl \u003d HgJ 2  + 2KCl HgJ 2 + 2KI -\u003e K 2

สารละลายไม่มีสีแดงสด

สารละลายของเกลือเชิงซ้อนนี้เรียกว่ารีเอเจนต์ของ Nessler และใช้เป็นรีเอเจนต์ที่ละเอียดอ่อนมากสำหรับ NH 4+;

GF - ปฏิกิริยากับสารละลายโซเดียมซัลไฟด์ เกิดตะกอนสีน้ำตาลดำซึ่งไม่ละลายในกรดไนตริกเจือจาง

HgCl 2 + NaS \u003d HgS  + 2NaCl

ตกตะกอนสีน้ำตาลดำ

D) เนื้อหาเชิงปริมาณ

GF - การวางตัวเป็นกลางทางอ้อมผ่านการโต้ตอบกับโพแทสเซียมไอโอไดด์ ภายใต้การกระทำของออกไซด์สีเหลืองบนปรอทด้วยสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์จะเกิดเกลือเชิงซ้อนและด่างที่ละลายน้ำได้ซึ่งจะถูกไตเตรทด้วยกรดกับเมทิลออเรนจ์ HgO + 4 KI + H 2 O —> K 2 [Hgl 4] + 2KOH

เกาะ + HC1 \u003d KS1 + H 2 0

วิธี Rodanometric: ปรอทออกไซด์สีเหลืองละลายในกรดไนตริกและเกลือที่ได้จะถูกไตเตรทด้วยแอมโมเนียมไธโอไซยาเนตต่อหน้าสารส้มเหล็กแอมโมเนียมจนกว่าจะได้สีแดง

ช) การสมัคร เป็นน้ำยาฆ่าเชื้อที่อ่อนโยนสำหรับทำอาหาร ขี้ผึ้งทาตา 2%.

จ) ร้านค้า ควรใช้ด้วยความระมัดระวังในขวดแก้วสีเข้มที่มีฝาปิดอย่างดี เนื่องจากสารปรอทอาจก่อตัวในที่มีแสง ซึ่งตรวจพบโดยการทำให้ยามืดลง รายการ ข.

หัวข้อ กลุ่มแรกของระบบเป็นระยะ

1.ลักษณะเฉพาะธาตุทั้งหมดที่ประกอบขึ้นเป็นกลุ่มแรกของระบบธาตุจะมีอิเล็กตรอนตัวที่ 1 อยู่บนชั้นอิเล็กตรอนภายนอกเท่านั้น ซึ่งพวกมันจะปลดปล่อยออกมาอย่างง่ายดาย กลายเป็นไอออนบวกที่มีประจุเพียงตัวเดียว สิ่งนี้อธิบายการเกิดปฏิกิริยาที่สูงมากต่อองค์ประกอบอิเล็กโตรเนกาทีฟ เช่น ฮาโลเจน

กลุ่มย่อยหลัก ได้แก่ ลิเธียม โซเดียม โพแทสเซียม รูบิเดียม ซีเซียม และแฟรนเซียม กลุ่มรองประกอบด้วย ทองแดง เงิน และทอง

องค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักเรียกว่าโลหะอัลคาไลเนื่องจากออกไซด์ของพวกมันเมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำจะก่อตัวเป็นด่างที่แรง เกลือของโลหะอัลคาไลใช้ในยา

ยาที่ใช้กันอย่างแพร่หลายมากที่สุดคือเกลือโซเดียมและโพแทสเซียมที่อธิบายไว้ข้างต้นในการเตรียมการที่ได้จากฮาโลเจน

2. สารประกอบของทองแดงและเงิน

กลุ่มย่อยรองขององค์ประกอบของกลุ่มแรกคือ ทองแดง เงิน และทอง พวกเขามีแนวโน้มที่จะก่อตัวที่ซับซ้อน โดยเฉพาะอย่างยิ่งในทองแดง เช่นเดียวกับความสามารถในการกู้คืนจากสารประกอบเป็นโลหะอิสระ ในขณะที่เงินจะลดลงได้ง่ายกว่าทองแดง

สารประกอบทองแดงอนินทรีย์คอปเปอร์ซัลเฟตใช้ในทางการแพทย์ เมื่อกลืนกินจะมีผลทางอารมณ์ เป็นตัวแทนภายนอกใช้สำหรับโรคหวัดของเยื่อเมือกและแผลพุพองอันเนื่องมาจากการสมานแผลระคายเคืองและกัดกร่อน

เงินเป็นของโลหะที่ "มีเกียรติ" โดยธรรมชาติจะเกิดในรูปของสารประกอบที่มีกำมะถันเป็นหลัก (Ag 2ส).

การใช้การเตรียมเงินในการแพทย์ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติในการฆ่าเชื้อแบคทีเรีย ได้รับการพิสูจน์แล้วว่าซิลเวอร์ไอออนสามารถฆ่าจุลินทรีย์ที่เป็นแกรมบวกและแกรมลบได้ เช่นเดียวกับไวรัส การเตรียมเงินใช้ในทางการแพทย์ทั้งภายในและภายนอกเป็นยาสมานแผล น้ำยาฆ่าเชื้อ และการกัดกร่อนในการรักษาโรคผิวหนัง โรคระบบทางเดินปัสสาวะ และโรคตา

ในบรรดาสารประกอบเงิน ซิลเวอร์ไนเตรต (AgNO3) ได้รับการใช้อย่างดีที่สุดในฐานะยาสมานแผลและมีฤทธิ์กัดกร่อนที่ดี ในทางการแพทย์ยังใช้การเตรียมคอลลอยด์ซึ่งเงินเกี่ยวข้องกับโปรตีนและแตกตัวเป็นไอออนเพียงบางส่วนเท่านั้น ในการเตรียมซิลเวอร์คอลลอยด์ จะคงคุณสมบัติในการฆ่าเชื้อของเงินไว้เท่านั้นและผลของการกัดกร่อนจะหายไป

สารประกอบทองแดงและเงินที่ละลายน้ำได้ทั้งหมดเป็นพิษ

3. ซิลเวอร์ไนเตรต Argenti nitras

AgN0 3

ก) รับ โดยละลายโลหะผสมทองแดง-เงินในกรดไนตริกเมื่อถูกความร้อน ในการทำให้ซิลเวอร์ไนเตรตบริสุทธิ์จากสิ่งเจือปน จะถูกตกตะกอนด้วยกรดไฮโดรคลอริกในรูปของซิลเวอร์คลอไรด์ ส่วนหลังจะลดลงด้วยสังกะสีและเงินที่ปราศจากสิ่งสกปรกจะถูกละลายในกรดไนตริกอีกครั้ง

ซิลเวอร์ไนเตรตที่เป็นผลลัพธ์จะได้รับการบำบัดด้วยน้ำปริมาณเล็กน้อย และผลึกจะตกผลึกเมื่อยืนอยู่ คริสตัลที่แยกจากกันจะถูกกรองออก ล้างด้วยน้ำ และตากในที่มืด

B) คุณสมบัติ ผลึกใสไม่มีสีในรูปของเพลตหรือแท่งทรงกระบอกของโครงสร้างผลึกแบบกระจายแสง ละลายได้ง่ายในน้ำ ยากในแอลกอฮอล์ คริสตัลจะมืดลงในแสง

ข) ความถูกต้อง

GF - Ag+ : กับกรดไฮโดรคลอริกหรือเกลือของกรด ซิลเวอร์คลอไรด์ตกตะกอนสีขาว ไม่ละลายในกรดไนตริก และละลายได้ง่ายในสารละลายแอมโมเนีย AgNO 3 + HCl \u003d AgCI  + HNO 3

สีขาว

AgCl + 2NH 4 0H \u003d Cl + 2H 2 O

GF - Ag+ ลดลงเป็นเงินอิสระ (ปฏิกิริยาการเกิดกระจกสีเงิน) สารละลายฟอร์มาลดีไฮด์ถูกเติมลงในสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์และของเหลวจะถูกทำให้ร้อน หลังจากนั้นไม่นาน การเคลือบสีเงินเมทัลลิกในรูปแบบของกระจกก็ก่อตัวขึ้นบนผนังของภาชนะ

[ Ag (NH 3 ) 2 ] OH + HCO = 2Ag  + HCOOH + 4 NH 3 + 2 H 2 O

ตะกอนดำ

Ag+ ด้วยโพแทสเซียมโครเมตและตะกอนซิลเวอร์โครเมตสีน้ำตาลอมแดง 2AgNO 3 + K 2 Cr0 4 = AgCr0 4  + 2KNO 3

ตกตะกอนสีน้ำตาลแดง

ตะกอนสามารถละลายได้ในกรดไนตริก แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ ซึ่งแทบจะละลายได้ในกรดอะซิติก

GF - ไนเตรต-ไอออน กำหนดด้วยไดฟีนิลลามีนในคอน กรดกำมะถันทำให้เกิดสีน้ำเงิน

การก่อตัวของวงแหวนสีน้ำตาลระหว่างปฏิกิริยาของซิลเวอร์ไนเตรตกับเหล็กซัลเฟตในกรดซัลฟิวริกเข้มข้น

ไนเตรตไอออน ไม่ทำให้โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตเปลี่ยนสีในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด ซึ่งแตกต่างจากไนไตรต์

ง) ความบริสุทธิ์ ขีด จำกัด ความเป็นกรดที่ยอมรับได้

ไม่อนุญาตให้ใช้เกลือของโลหะหนัก (ตะกั่ว ทองแดง บิสมัท)

D) เชิงปริมาณเนื้อหา - โดยการตกตะกอนตาม Folhard ไตเตรทด้วยแอมโมเนียมไทโอไซยาเนต (ไทโอไซยาเนต)

AgNO 3 + NH 4 SCN \u003d AgSCN + NH 4 ไม่ใช่

ตะกอนสีขาว

3NH 4 SCN + (NH 4 )Fe(S0 4 )= Fe(SCN) 3 + 2(NH 4 ) 2 S0 4

ไฟแสดงสถานะเหล็กแอมโมเนียมจนเป็นสีแดง ควรน้อยกว่า 99.75%

ช) การสมัคร น้ำยาฆ่าเชื้อและการกัดกร่อน สาเหตุหลังเกิดจากความสามารถของซิลเวอร์ไนเตรตในการจับตัวเป็นก้อนโปรตีน เปลี่ยนเป็นสารประกอบที่ไม่ละลายน้ำ ซึ่งใช้ในการกัดกร่อนบาดแผลและแผลพุพอง ด้วยเหตุนี้ซิลเวอร์ไนเตรตจึงถูกใช้ในรูปของแท่งไม้ (Stilus Argenti nitrici)

ในระดับความเข้มข้นเล็กน้อยจะมีฤทธิ์ฝาดและต้านการอักเสบ ใช้ภายนอกสำหรับการกัดเซาะ, แผล, เยื่อบุตาอักเสบเฉียบพลัน, ริดสีดวงตาในรูปแบบของสารละลายน้ำ 2-5-10% เช่นเดียวกับขี้ผึ้ง (1-2%) ภายในกำหนดวิธีแก้ปัญหา 0.05-0.06% สำหรับแผลในกระเพาะอาหาร, โรคกระเพาะเรื้อรัง แบบฟอร์มการเปิดตัว: แป้ง, ลาพิสแท่ง

WFD ภายใน 0.03 g, VSD 0.1

จ) การจัดเก็บ ในขวดแก้วสีเข้มที่ปิดจุกอย่างดีเนื่องจากสามารถย่อยสลายได้ในที่มีแสงซึ่งตรวจพบโดยการทำให้ยามืดลง รายการ A.

4. โปรทาร์โกล Protargolum, โปรตีน Argentum, ซิลเวอร์โปรตีเนต

ก) รับ จากซิลเวอร์ไนเตรตและโปรตีน (เคซีน เจลาติน ไข่ขาว, เปปโตน)

คอลลอยด์ที่ได้รับการป้องกัน: ประกอบด้วยซิลเวอร์ออกไซด์ (7.8-8.3%) และผลิตภัณฑ์อัลบูมินไฮโดรไลซิส

B) คุณสมบัติ ผงสีน้ำตาลอมเหลืองอสัณฐานอ่อน ไม่มีกลิ่น ขมเล็กน้อย รสฝาดเล็กน้อย ละลายได้ง่ายใน น้ำเย็น,ไม่ละลายในแอลกอฮอล์

ข) ความถูกต้อง

GF- โปรตีนถูกกำหนดโดยลักษณะของกลิ่นของเขาที่ไหม้เกรียมและการเผาไหม้ของยาเมื่อถูกความร้อน

GF- สารตกค้างจากการเผาไหม้ (เป็นสีขาว) ละลายใน HNO 3 และทำปฏิกิริยากับ Ag+ กับคลอไรด์

- (biuret re-I) ยาต้มกับ razb HCl, ตะกอนที่ก่อรูป, มันถูกกรองออก, และ NaOH และ C ถูกเติมไปยังสิ่งกรองแบบใสยูเอสโอ 4, สีม่วงปรากฏขึ้น (สำหรับโปรตีน)

ง) ความบริสุทธิ์ ไม่ใช่ d.b. สิ่งเจือปนของสารประกอบเงิน ผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวของโปรตีน

D) เชิงปริมาณคำนิยาม: หลังจากเถ้ายาด้วยกรดซัลฟิวริก วิธีอาร์เจนโทเมทรี ตัวแปรโฟลการ์ด ฐานข้อมูล 7.8-8.3%

ช) การสมัคร

สารต้านแบคทีเรีย สารต้านการอักเสบ ใช้ภายนอกในการแก้ปัญหาจักษุวิทยา 1-2% (เยื่อบุตาอักเสบ blenorrhea เกล็ดกระดี่) ระบบทางเดินปัสสาวะ 0.1-1% (ซักผ้า กระเพาะปัสสาวะ), โสตนาสิกลาริงซ์วิทยา (หู, จมูก), นรีเวชวิทยา. ข้างในมีแผลในกระเพาะอาหารและโรคลำไส้

แบบฟอร์มการเปิดตัว: ผงและ LF ในร้านขายยา

จ) การจัดเก็บ : ตามรายการ B. ในขวดโหลแก้วสีเข้มที่ปิดสนิท

5. Collargol (คอลลาร์โกลัม, อาร์เจนตัมคอลลอยด์, ซิลเวอร์คอลลอยด์)

ระบบคอลลอยด์ที่มีปริมาณโลหะเงินกระจายสูงและโปรตีนป้องกัน 70-75% (เคซีนและเจลาตินไฮโดรไลเสต)

แผ่นสีดำแกมเขียวหรือสีดำอมน้ำเงินที่มีเงาโลหะ ละลายได้ในน้ำเพื่อสร้างสารละลายคอลลอยด์ เมื่อบำบัดด้วยน้ำ มันจะพองตัวและก่อตัวเป็นด่างซึ่งมีประจุลบ

สารต้านแบคทีเรีย นำมาใช้:

วิธีแก้ปัญหา 0.2-1% สำหรับล้างแผลเป็นหนอง

สารละลาย 1 - 2% สำหรับล้างกระเพาะปัสสาวะด้วย โรคกระเพาะปัสสาวะอักเสบเรื้อรังและท่อปัสสาวะอักเสบ

สารละลาย 2-5% ในรูปของยาหยอดตาสำหรับการรักษาโรคตาแดงที่เป็นหนองและเกล็ดกระดี่

ด้วยไฟลามทุ่งแผลริมอ่อนอ่อนบางครั้งมีการกำหนดครีม 15%

ไม่ค่อยอยู่ในภาวะติดเชื้อ - การให้ทางหลอดเลือดดำ

พื้นที่จัดเก็บ: ตามรายการ ข. ในโหลแก้วสีเข้มที่ปิดสนิท

กลุ่มย่อยไนโตรเจนประกอบด้วยห้าองค์ประกอบ: ไนโตรเจน ฟอสฟอรัส สารหนู พลวง และบิสมัท นี่คือองค์ประกอบ p ของกลุ่ม V ของระบบธาตุของ D. I. Mendeleev
ที่ระดับพลังงานภายนอก อะตอมของธาตุเหล่านี้ประกอบด้วยอิเล็กตรอน 5 ตัว ซึ่งมีการกำหนดค่าเป็น ns2np3 และมีการกระจายดังนี้:

ดังนั้นระดับสูงสุดของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบเหล่านี้คือ +5 ระดับต่ำสุดคือ -3 และ +3 ก็เป็นลักษณะเฉพาะเช่นกัน
การปรากฏตัวของอิเล็กตรอน unpaired สามตัวที่ระดับชั้นนอกบ่งชี้ว่าในสภาวะที่ไม่ถูกกระตุ้น อะตอมขององค์ประกอบจะมีความจุเท่ากับ 3 ระดับภายนอกของอะตอมไนโตรเจนประกอบด้วยสองระดับย่อยเท่านั้น - 2s และ 2p อะตอมขององค์ประกอบที่เหลือของกลุ่มย่อยนี้มีเซลล์ว่างของระดับ d-sub ที่ระดับพลังงานภายนอก ดังนั้นอีเลคตรอนตัวใดตัวหนึ่งของระดับชั้นนอกสามารถไปที่ระดับ d-sub ในระดับเดียวกันได้เมื่อถูกกระตุ้นซึ่งนำไปสู่การก่อตัวของอิเล็กตรอนที่ไม่คู่กัน 5 ตัว

เปลือกอิเล็กตรอนชั้นนอกของฟอสฟอรัส (อะตอมที่ไม่ถูกกระตุ้น)

เปลือกอิเล็กตรอนชั้นนอกของอะตอมฟอสฟอรัสที่ถูกกระตุ้น

ดังนั้น ฟอสฟอรัส สารหนู พลวง และบิสมัทในสถานะตื่นเต้นจึงมีอิเล็กตรอนที่ไม่คู่กัน 5 ตัว และความจุของพวกมันในสถานะนี้คือ 5
ในอะตอมไนโตรเจน เป็นไปไม่ได้ที่จะกระตุ้นอิเล็กตรอนด้วยวิธีนี้เนื่องจากไม่มี d-sublevel ที่ระดับที่สอง ดังนั้นไนโตรเจนจึงไม่สามารถเป็นเพนทาวาเลนท์ได้ แต่สามารถสร้างพันธะโควาเลนต์ที่สี่ได้โดยกลไกการรับผู้บริจาคเนื่องจากคู่อิเล็กตรอน 2s2 โดดเดี่ยว กระบวนการอื่นเป็นไปได้สำหรับอะตอมไนโตรเจน เมื่ออิเล็กตรอน 2s ตัวใดตัวหนึ่งถูกแยกออก ไนโตรเจนจะผ่านเข้าไปในไอออน N+ เตตระวาเลนต์ที่มีประจุเพียงตัวเดียว

จากไนโตรเจนเป็นบิสมัท รัศมีอะตอมเพิ่มขึ้นและศักย์ของไอออไนเซชันลดลง คุณสมบัติการรีดิวซ์ของอะตอมที่เป็นกลางเพิ่มขึ้นจาก N เป็น Bi ในขณะที่คุณสมบัติการออกซิไดซ์จะอ่อนลง (ดูตารางที่ 21)
ด้วยสารประกอบ RH3 ที่มีขั้ว RH3 ของไฮโดรเจน ไนโตรเจน ฟอสฟอรัส และสารหนู ซึ่งแสดงสถานะออกซิเดชันเชิงลบที่ -3 โมเลกุล RH3 มีรูปร่างเสี้ยม ในสารประกอบเหล่านี้ พันธะของธาตุที่มีไฮโดรเจนจะแข็งแรงกว่าสารประกอบที่สอดคล้องกันขององค์ประกอบของกลุ่มย่อยของออกซิเจน และโดยเฉพาะอย่างยิ่งในกลุ่มย่อยของฮาโลเจน ดังนั้นสารประกอบไฮโดรเจนขององค์ประกอบของกลุ่มย่อยไนโตรเจนในสารละลายที่เป็นน้ำจึงไม่เกิดไฮโดรเจนไอออน

ด้วยออกซิเจน องค์ประกอบของกลุ่มย่อยไนโตรเจนจะก่อตัวเป็นออกไซด์ของสูตรทั่วไป R2O3 และ R2O5 ออกไซด์สอดคล้องกับกรด HRO2 และ HRO3 (และออร์โธแอซิด H3RO4 ยกเว้นไนโตรเจน) ภายในกลุ่มย่อย ลักษณะของออกไซด์จะแตกต่างกันไปดังนี้: N2O3 - กรดออกไซด์; P4O6 - ออกไซด์ที่เป็นกรดอ่อน ๆ As2O3 - แอมโฟเทอริกออกไซด์ที่มีคุณสมบัติเป็นกรดเหนือกว่า Sb2O3 - แอมโฟเทอริกออกไซด์ที่มีคุณสมบัติพื้นฐานเด่น Bi2O3 เป็นออกไซด์หลัก ดังนั้นคุณสมบัติที่เป็นกรดของออกไซด์ขององค์ประกอบ R2O3 และ R2O5 จะลดลงเมื่อเลขอะตอมของธาตุเพิ่มขึ้น
ดังจะเห็นได้จากตาราง 21 ภายในกลุ่มย่อยตั้งแต่ไนโตรเจนจนถึงบิสมัท คุณสมบัติของอโลหะลดลงและคุณสมบัติของโลหะเพิ่มขึ้น ในพลวง คุณสมบัติเหล่านี้แสดงในลักษณะเดียวกัน ในบิสมัท คุณสมบัติของโลหะมีอิทธิพลเหนือกว่า และในไนโตรเจน คุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะ ฟอสฟอรัส สารหนู และพลวงเป็นสารประกอบอัลโลทรอปิกหลายชนิด

ไนโตรเจน

ใบเสร็จ

ในห้องปฏิบัติการสามารถหาได้จากปฏิกิริยาการสลายตัวของแอมโมเนียมไนไตรท์:

ปฏิกิริยาเป็นแบบคายความร้อน โดยปล่อย 80 กิโลแคลอรี (335 กิโลจูล) ดังนั้นจึงจำเป็นต้องมีการระบายความร้อนของภาชนะในระหว่างการดำเนินการ (แม้ว่าจะต้องใช้แอมโมเนียมไนไตรต์เพื่อเริ่มปฏิกิริยา)

ในทางปฏิบัติ ปฏิกิริยานี้ดำเนินการโดยการเพิ่มสารละลายโซเดียมไนไตรต์อิ่มตัวแบบหยดลงในสารละลายอิ่มตัวที่ให้ความร้อนของแอมโมเนียมซัลเฟต ในขณะที่แอมโมเนียมไนไตรต์เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนจะสลายตัวในทันที

ก๊าซที่ปล่อยออกมาในกรณีนี้ปนเปื้อนด้วยแอมโมเนีย ไนตริกออกไซด์ (I) และออกซิเจน ซึ่งจะถูกทำให้บริสุทธิ์โดยผ่านสารละลายกรดซัลฟิวริก เหล็ก (II) ซัลเฟต และทองแดงร้อนอย่างต่อเนื่อง ไนโตรเจนจะถูกทำให้แห้ง

วิธีการทางห้องปฏิบัติการอีกวิธีหนึ่งในการรับไนโตรเจนคือการให้ความร้อนกับส่วนผสมของโพแทสเซียมไดโครเมตและแอมโมเนียมซัลเฟต (ในอัตราส่วน 2: 1 โดยน้ำหนัก) ปฏิกิริยาเป็นไปตามสมการ:

ไนโตรเจนที่บริสุทธิ์ที่สุดสามารถหาได้จากการสลายตัวของโลหะเอไซด์:

ไนโตรเจนที่เรียกว่า "อากาศ" หรือ "บรรยากาศ" นั่นคือส่วนผสมของไนโตรเจนกับก๊าซมีตระกูลนั้นได้มาจากการทำปฏิกิริยากับอากาศกับโค้กร้อนและก๊าซที่เรียกว่า "เครื่องกำเนิดไฟฟ้า" หรือ "อากาศ" - วัตถุดิบสำหรับการสังเคราะห์ทางเคมีและเชื้อเพลิง หากจำเป็น ไนโตรเจนสามารถแยกออกจากไนโตรเจนได้โดยการดูดซับคาร์บอนมอนอกไซด์

ไนโตรเจนโมเลกุลถูกผลิตขึ้นทางอุตสาหกรรมโดยการกลั่นแบบเศษส่วนของอากาศของเหลว วิธีนี้สามารถใช้เพื่อให้ได้ "ไนโตรเจนในบรรยากาศ" ได้เช่นกัน โรงงานและสถานีไนโตรเจนที่ใช้วิธีการดูดซับและการแยกก๊าซเมมเบรนก็ใช้กันอย่างแพร่หลายเช่นกัน

วิธีการทางห้องปฏิบัติการวิธีหนึ่งคือการส่งแอมโมเนียเหนือคอปเปอร์ (II) ออกไซด์ที่อุณหภูมิ ~700 °C:

แอมโมเนียถูกนำมาจากสารละลายอิ่มตัวโดยการให้ความร้อน ปริมาณ CuO มากกว่าปริมาณที่คำนวณได้ 2 เท่า ก่อนใช้งาน ไนโตรเจนจะถูกทำให้บริสุทธิ์จากออกซิเจนและแอมโมเนียเจือปนโดยการส่งผ่านทองแดงและออกไซด์ (II) ของไนโตรเจน (เช่น ~ 700 °C) จากนั้นทำให้แห้งด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้นและด่างแห้ง กระบวนการนี้ค่อนข้างช้า แต่คุ้มค่า: ก๊าซบริสุทธิ์มาก

ไนโตรเจน (lat. ไนโตรเจน - ก่อให้เกิดดินประสิว) องค์ประกอบทางเคมีของช่วงที่สองของกลุ่มที่ 5 กลุ่มย่อยหลักของระบบธาตุเลขอะตอม 7 มวลอะตอม 14.0067 ในรูปแบบอิสระ มันเป็นก๊าซไม่มีสี ไม่มีกลิ่น และรสจืด ละลายได้ไม่ดีในน้ำ ประกอบด้วยโมเลกุลไดอะตอมมิก N2 ที่มีความแข็งแรงสูง หมายถึงอโลหะ ไนโตรเจนธรรมชาติประกอบด้วยนิวไคลด์ 14N (เนื้อหาในส่วนผสมคือ 99.635% โดยมวล) และ 15N การกำหนดค่าของชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอกคือ 2s2 2p3 รัศมีของอะตอมไนโตรเจนที่เป็นกลางคือ 0.074 นาโนเมตร รัศมีของไอออน: N3- - 0.132; N3+ - 0.030 และ N5+ - 0.027 นาโนเมตร พลังงานไอออไนเซชันต่อเนื่องของอะตอมไนโตรเจนที่เป็นกลางคือ 14.53 ตามลำดับ; 29.60; 47.45; 77.47 และ 97.89 eV ในระดับ Pauling อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของไนโตรเจนคือ 3.05 ชนิดของผลึกแลตทิซเป็นแบบโมเลกุล

ในทางเคมี ไนโตรเจนค่อนข้างเฉื่อยและ อุณหภูมิห้องทำปฏิกิริยากับโลหะลิเธียมเท่านั้นเพื่อสร้างลิเธียมไนไตรด์ที่เป็นของแข็ง Li3N 6Li+N2 2Li3N. ในสารประกอบ แสดงระดับการเกิดออกซิเดชันต่างๆ (ตั้งแต่ -3 ถึง +5) ด้วยไฮโดรเจนที่ก่อตัวเป็นแอมโมเนีย NH3, N2+3H2 2NH3 ทางอ้อม (ไม่ได้มาจากสารธรรมดา) ได้รับไฮดราซีน N2H4 และกรดไฮดราโซอิก HN3 เกลือของกรดนี้คืออะไซด์ รู้จักไนโตรเจนออกไซด์หลายชนิด ไนโตรเจนไม่ทำปฏิกิริยาโดยตรงกับฮาโลเจน ได้มา NF3, NCl3, NBr3 และ NI3 ทางอ้อม เช่นเดียวกับออกซีเฮไลด์หลายชนิด (สารประกอบที่นอกเหนือไปจากไนโตรเจนแล้ว ยังรวมถึงอะตอมของทั้งฮาโลเจนและออกซิเจน ตัวอย่างเช่น NOF3)

ไนโตรเจนเฮไลด์จะไม่เสถียรและย่อยสลายได้ง่ายเมื่อถูกความร้อน (บางส่วน - ระหว่างการเก็บรักษา) เป็นสารธรรมดา ดังนั้น NI3 จึงตกตะกอนเมื่อระบายสารละลายแอมโมเนียและไอโอดีนที่เป็นน้ำ NI3 ที่แห้งและสั่นเล็กน้อยจะระเบิด: 2NI3 N2+3I2 ไนโตรเจนไม่ทำปฏิกิริยากับกำมะถัน คาร์บอน ฟอสฟอรัส ซิลิกอน และอโลหะอื่นๆ เมื่อถูกความร้อน ไนโตรเจนจะทำปฏิกิริยากับโลหะแมกนีเซียมและโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ โดยเกิดไนไตรด์คล้ายเกลือในสูตรทั่วไป M3N2 ซึ่งสลายตัวด้วยน้ำเพื่อสร้างไฮดรอกไซด์และแอมโมเนียที่สอดคล้องกัน เช่น Ca3N2 + 6H2O 3Ca (OH) 2 + 2NH3

โลหะอัลคาไลไนไตรด์มีพฤติกรรมคล้ายกัน อันตรกิริยาของไนโตรเจนกับโลหะทรานซิชันนำไปสู่การก่อตัวของไนไตรด์คล้ายโลหะที่เป็นของแข็งขององค์ประกอบต่างๆ ตัวอย่างเช่นในปฏิกิริยาของเหล็กและไนโตรเจนจะเกิดเหล็กไนไตรด์ขององค์ประกอบ Fe2N และ Fe4N เมื่อไนโตรเจนถูกทำให้ร้อนด้วยอะเซทิลีน C2H2 สามารถรับไฮโดรเจนไซยาไนด์ HCN ได้ สารประกอบอนินทรีย์เชิงซ้อนของไนโตรเจน ที่สำคัญที่สุดคือกรดไนตริก HNO3 เกลือของไนเตรต เช่นเดียวกับกรดไนตรัส HNO2 และเกลือของไนไตรต์ N2+O2 2NO 3Ca+N2 Ca3N2 2NO+O2 2NO2 4NO2+O2+2H2O 4HNO3

ในธรรมชาติ ไนโตรเจนอิสระ (โมเลกุล) เป็นส่วนหนึ่งของอากาศในบรรยากาศ (ในอากาศ 78.09% โดยปริมาตรและ 75.6% โดยมวลของไนโตรเจน) และในรูปแบบที่จับกับไนโตรเจนนั้นเป็นส่วนหนึ่งของสองไนเตรต: โซเดียม NaNO3 (ชิลี ไนเตรต) และโพแทสเซียม KNO3 ( ดินประสิวอินเดีย) - และสารประกอบอื่นๆ อีกจำนวนหนึ่ง ในแง่ของความชุกในเปลือกโลก ไนโตรเจนอยู่ในอันดับที่ 17 คิดเป็น 0.0019% เปลือกโลกโดยน้ำหนัก แม้ชื่อของมันจะมีไนโตรเจนอยู่ในสิ่งมีชีวิตทุกชนิด (1-3% โดยน้ำหนักแห้ง) ซึ่งเป็นองค์ประกอบทางชีวภาพที่สำคัญที่สุด เป็นส่วนหนึ่งของโมเลกุลของโปรตีน กรดนิวคลีอิก โคเอ็นไซม์ เฮโมโกลบิน คลอโรฟิลล์ และสารออกฤทธิ์ทางชีวภาพอื่นๆ อีกมากมาย จุลินทรีย์ที่ตรึงไนโตรเจนบางชนิดสามารถดูดซับโมเลกุลไนโตรเจนจากอากาศ แปลงเป็นสารประกอบที่สิ่งมีชีวิตอื่นๆ ใช้ได้

ในอุตสาหกรรม ไนโตรเจนได้มาจากอากาศ ในการทำเช่นนี้ อากาศจะถูกทำให้เย็นลง บีบอัด และอากาศของเหลวจะต้องผ่านการกลั่น (กลั่น) จุดเดือดของไนโตรเจนต่ำกว่าเล็กน้อย (-195.8) เมื่อเทียบกับองค์ประกอบอื่นของอากาศ ออกซิเจน (-182.9) ดังนั้นเมื่ออากาศของเหลวถูกทำให้ร้อนอย่างระมัดระวัง ไนโตรเจนจะระเหยไปก่อน ก๊าซไนโตรเจนถูกส่งไปยังผู้บริโภคในรูปแบบบีบอัด (150 atm. หรือ 15 MPa) ในกระบอกสูบสีดำที่มีคำว่า "ไนโตรเจน" ที่จารึกสีเหลือง เก็บไนโตรเจนเหลวในขวด Dewar ในห้องปฏิบัติการ ได้ไนโตรเจนบริสุทธิ์ ("เคมี") โดยการเติมสารละลายอิ่มตัวของแอมโมเนียมคลอไรด์ NH4Cl ลงในโซเดียมไนไตรต์ที่เป็นของแข็ง NaNO2: NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2 + 2H2O เมื่อถูกความร้อน คุณยังสามารถให้ความร้อนแก่ของแข็งแอมโมเนียมไนไตรต์: NH4NO2 N2+2H2O

ในอุตสาหกรรม ก๊าซไนโตรเจนส่วนใหญ่ใช้ในการผลิตแอมโมเนีย ในฐานะที่เป็นก๊าซเฉื่อยทางเคมี ไนโตรเจนถูกใช้เพื่อให้มีสภาพแวดล้อมเฉื่อยในกระบวนการทางเคมีและโลหะวิทยาต่างๆ เมื่อสูบของเหลวที่ติดไฟได้ ไนโตรเจนเหลวถูกใช้เป็นสารทำความเย็นอย่างแพร่หลาย ใช้ในทางการแพทย์ โดยเฉพาะในด้านความงาม ปุ๋ยแร่ธาตุไนโตรเจนมีบทบาทสำคัญในการรักษาความอุดมสมบูรณ์ของดิน

ไนตริกออกไซด์ (1) N2O ไนตรัสออกไซด์ "ก๊าซหัวเราะ" คุณสมบัติทางกายภาพ: แก๊ส ไม่มีสี กลิ่นหอม รสหวาน รสหวาน ละลายในน้ำ t pl.= -91 C t เดือด= -88.5 C ยาชา หนักกว่าอากาศ ไม่ติดไฟ ไม่รองรับการเผาไหม้ ได้รับ NH4NO3 NO2 + 2H2O คุณสมบัติทางเคมี: 1) สลายตัวที่อุณหภูมิ 700 C โดยมีวิวัฒนาการของออกซิเจน: 2N2O 2N2 + O2 จึงช่วยสนับสนุนการเผาไหม้และเป็นสารออกซิไดซ์

2) กับไฮโดรเจน: N2O + H2 N2 + H2O 3) ไนตริกออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ (2) NO ไนตริกออกไซด์ คุณสมบัติทางกายภาพ: แก๊ส ไม่มีสี ละลายได้ไม่ดีในน้ำ mp.= -164 C, tboil.= -152 C ได้รับ: 1 )ตัวเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันของแอมโมเนีย (อุตสาหกรรม) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2) 3Cu + 8HNO3 (แตกต่าง) 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O 3) ระหว่างพายุฝนฟ้าคะนอง N2 + O2 2NO

คุณสมบัติทางเคมี: 1) ออกซิไดซ์ได้ง่ายโดยออกซิเจนและฮาโลเจน 2NO + O2 2NO2 2NO + Cl2 2NOCl (ไนโตรซิลคลอไรด์) 2) ออกซิไดเซอร์ 2NO + 2SO2 2SO3 + N2 3) ไนตริกออกไซด์ที่ไม่ก่อตัวเป็นเกลือ (3) N2O3 ไนตริกแอนไฮไดรด์ คุณสมบัติทางกายภาพ: ของเหลวสีน้ำเงินเข้ม ( at อุณหภูมิต่ำ), ความร้อนไม่เสถียร, tpl.= -102 C, tboil.= 3.5 C. เหนือน้ำเดือด สลายตัวเป็น NO และ NO2, N2O3 สอดคล้องกับกรดไนตรัส (HNO2) ซึ่งมีอยู่ในสารละลายเจือจางในน้ำเท่านั้น

การได้รับ: NO2 + NO N2O3 คุณสมบัติทางเคมี: คุณสมบัติทั้งหมดของกรดออกไซด์ N2O3 + 2NaOH 2NaNO2(โซเดียมไนไตรท์) + อากาศ H2O ตัวออกซิไดซ์ที่แรง เป็นพิษ mp.= -11.2 С, tboil.= 21 С การได้รับ: 1) 2NO + O2 2NO2 2) Сu + 4HNO3 (ต่อ) Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

คุณสมบัติทางเคมี: 1) กรดออกไซด์กับน้ำ 2NO2 + H2O HNO3 + HNO2 4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3 กับด่าง 2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O 2) ออกซิไดเซอร์ NO2 + SO2 SO3 + NO 3) Dimerization 2NO2 (ก๊าซสีน้ำตาล) N2O4 ( ของเหลวไม่มีสี) ไนตริกออกไซด์ (5) N2O5 ไนตริกแอนไฮไดรด์

คุณสมบัติทางกายภาพ: ผลึกสีขาวที่ระเบิดได้ ตัวออกซิไดซ์ที่แรง สารระเหย สารที่ไม่เสถียร การรับ: 1)2NO2 + O3 N2O5 + O2 2)2HNO3 + P2O5 2HPO3 + N2O5 คุณสมบัติทางเคมี: 1) กรดออกไซด์ N2O5 + H2O 2HNO3 2) ตัวออกซิไดซ์ที่แรง 3) สลายตัวได้ง่าย (เมื่อถูกความร้อน - ด้วยการระเบิด): 2N2O5 4NO2 + O2