Lucrări de testare:

OPȚIUNEA 1

Partea 1

A1. Elementul celei de-a treia perioade a subgrupului principal al grupului III al PSHE este:

A2. Un izotop care are 8 protoni și 10 neutroni în nucleu:

A3. Un atom al unui element chimic a cărui înveliș electronic conține 17 electroni:

A4. Un atom are două straturi de electroni (niveluri de energie):

A5. O pereche de elemente chimice care au 5 electroni la nivelul electronic exterior:

A6.

A.Într-o perioadă, proprietățile metalice ale atomilor elementelor cresc odată cu creșterea numărului de serie.

B.Într-o perioadă, proprietățile metalice ale atomilor elementelor slăbesc odată cu creșterea numărului de serie.

Partea 2

ÎN 1.

ÎN 2. Legăturile ionice sunt:

LA 3. Greutatea moleculară relativă a clorurii de bariu BaCl2 este __________.

Partea 3

C1. Dați caracteristica elementului cu Z = 11 (Anexa 3, paragrafele I (1-5), II (1-4)). Scrieți structura ionului său Na+.

Dragă elev de clasa a VIII-a!

Aveți la dispoziție 40 de minute pentru a finaliza testul. Lucrarea constă din 3 părți și include 10 sarcini.

Partea 1 include 6 sarcini nivel de bază(A1-A6). Fiecare întrebare are 4 răspunsuri posibile, dintre care doar unul este corect. Pentru finalizarea fiecărei sarcini - 1 punct.

Partea 2 constă din 3 sarcini nivel avansat(B1-B3), la care trebuie să dai un răspuns scurt sub forma unui număr sau a unei secvențe de numere. Pentru fiecare sarcină - 2 puncte.

Partea 3 conține una dintre cele mai dificile sarcini voluminoase C1, care necesită un răspuns complet. Pentru finalizarea sarcinii, puteți obține 3 puncte.

Punctele primite pentru sarcinile finalizate sunt însumate. Maximul pe care îl puteți nota este de 15 puncte. Vă doresc succes!

Sistem de evaluare a muncii:

OPȚIUNEA-2

Partea 1

A1. Elementul celei de-a doua perioade a subgrupului principal al grupului III al PSHE este:

A2. Desemnarea unui izotop cu 26 de protoni și 30 de neutroni în nucleu:

A3. Un atom al unui element chimic al cărui nucleu conține 14 protoni este:

A4. Un atom are trei straturi de electroni (niveluri de energie):

A5. O pereche de elemente chimice care au 3 electroni la nivelul electronic exterior:

A6. Sunt corecte următoarele afirmații?

A.În subgrupul principal, proprietățile nemetalice ale atomilor elementelor cresc odată cu creșterea numărului de serie.

B.În subgrupul principal, proprietățile nemetalice ale atomilor elementelor slăbesc odată cu creșterea numărului de serie.

Partea 2

ÎN 1. Stabiliți o corespondență între particulă și distribuția electronilor pe niveluri de energie:

ÎN 2. Compușii cu o legătură polară covalentă sunt:

LA 3. Greutatea moleculară relativă a oxidului de aluminiu Al2O3 este _______.

Partea 3

C1. Dați caracteristicile elementului cu Z = 16 (Anexa 3, paragrafele I (1-5), II (1-4)). Notați structura ionului său S2-.

Răspunsuri.

Partea 1

Partea 2

Partea 3

Examenul nr. 2

Tema: GRUPA A DOUA A SISTEMULUI PERIODIC

1 Caracteristică. Atomii elementelor din grupa a 2-a a sistemului periodic din stratul exterior de electroni au 2 electroni îndepărtați la o distanță considerabilă de nucleu. Prin urmare, acești 2 electroni sunt despărțiți relativ ușor de atomi, care în acest caz se transformă în ioni pozitivi dublu încărcați.

Diferența de structură a celui de-al doilea strat exterior pentru o serie de elemente din al doilea grup determină existența a două subgrupe: cel principal, care include metale alcalino-pământoase (beriliu, magneziu, calciu, stronțiu, bariu, radiu) și unul secundar. * subgrup, incluzând elemente: zinc, cadmiu și mercur.

Toate elementele incluse în subgrupul principal, cu excepția beriliului și a radiului, au proprietăți metalice pronunțate.

Cu cât masa atomică este mai mare, cu atât metalul este mai electropozitiv. Deci, bariul este același agent reducător puternic ca și metalele alcaline. Cu apă, oxizii metalelor alcalino-pământoase formează hidroxizi, a căror solubilitate crește de la hidroxid de beriliu la hidroxid de bariu. În aceeași secvență crește și caracterul de bază al acestor compuși.

Elementele subgrupului secundar (Zn, Cd, Hg), precum și elementele subgrupului principal, prezintă o stare de oxidare egală cu +2, dar există și o diferență între ele datorită dimensiunilor diferite ale razelor lor. atomi și potențiale de ionizare.

Proprietățile metalice ale elementelor subgrupului secundar slăbesc de la zinc la mercur. Hidroxizii lor sunt insolubili în apă și au proprietăți slab bazice.

Pentru medicină sunt de interes elementele Mg, Ca, Ba, Zn și Hg. Toate aceste elemente fac parte din structura celor mai importante medicamente.

Cel mai toxic dintre elementele grupei II este bariul în compușii săi solubili, care sunt utilizați numai ca reactivi și otrăvuri pentru insecte și rozătoare. În medicină, se folosește în principal sulfatul de bariu, o sare care este practic insolubilă în orice solvent.

2. COMPUȘI DE MAGNEZIU

Magneziul este larg distribuit în natură. Nu apare sub formă liberă, ci doar sub formă de compuși carbonatați, formând minerale - dolomit MgC0 3 *CaCO3 și magnezit MgCO3.. Magneziul face parte din silicații de talc 3MgO*4Si0 2 *H20 etc.

Sărurile de magneziu se găsesc și în sol, în apele naturale, în special în apele de mare, și în multe izvoare minerale.

Valoarea magneziului este mare. Face parte din pigmentul vegetal verde - clorofila, participând la procesul de fotosinteză a plantelor.

Compușii de magneziu joacă un rol semnificativ în activitatea sistemului nervos central al organismelor vii.

Fiziologic, magneziul este un antagonist al calciului. Deci, dacă sărurile de magneziu provoacă anestezie și paralizie, atunci compușii de calciu elimină acest fenomen. Dimpotrivă, acțiunea exercitată de compușii de calciu este îndepărtată de magneziu.

Preparatele din farmacopee de magneziu sunt: ​​oxidul de magneziu, magnezia arsă, carbonatul de magneziu bazic, magnezia albă, trisilicatul de magneziu, sulfatul de magneziu.

Primele trei medicamente prezintă un efect antiacid, adică sunt utilizate pentru creșterea acidității sucului gastric. Ele funcționează în același mod ca laxativele foarte ușoare. Sulfatul de magneziu este utilizat ca sedativ, antispastic și laxativ.

Sulfat de magneziu Magnesii sulfas

MgSO4-7H20M. m. 246,50

Sulfatul de magneziu ca remediu a fost folosit pentru prima dată în Anglia - engleză sau sare amară.

A) primirea. Sulfatul de magneziu este comun în natură sub formă de kieserit MgSO 4*7H2 0. Într-o cantitate mare de sulfat de magneziu se găsește în apa de mare.

Obțineți medicamentul din magnesit MgC0 3 prin tratarea acestuia cu acid sulfuric.

MgCO3 + H2S04 -> MgS04 + CO2 + H2O

Soluția rezultată este concentrată prin evaporare până la cristalizare, aceasta dă MgSO 4*7H20.

B) Proprietăţi. Cristale prismatice incolore, intemperii in aer, gust sarat-amar, inodore. Este foarte solubil în apă, practic insolubil în alcool.

B) Autenticitatea

GF - pe Mg 2+ , formarea unui precipitat de fosfat dublu de amoniu și magneziu la

interacțiunea medicamentului cu fosfat de sodiu disubstituit într-o soluție de amoniac în prezența clorurii de amoniu.

MgS0 4 + Na Н P0 4 + NH 4 OH \u003d MgNH 4 P0 4  + Na 2 S0 4 + H 2 0

alb

Dacă această reacție este efectuată prin metoda picăturii pe o lamă de sticlă, se formează cristale de o anumită formă, care pot servi ca confirmare a autenticității medicamentului.

GF - Cu soluție organică 8-hidroxichinolină, în prezența unei soluții de amoniac cu adaos de clorură de amoniu NH 4 C1 a format hidroxichinolat de magneziu de culoare galben-verzuie.

GF - Ionul sulfat se deschide cu o soluție de clorură de bariu - un precipitat alb lăptos de sulfat de bariu precipită. Insolubil în acizi și alcalii.

MgS 0 4 + ВаС1 2 = Mg С1 2 + BaS 0 4 

D) Puritatea . Sunt permise arsenul nu mai mult de 0,0002%, cloruri, metale grele, umiditate.

În preparatul utilizat pentru injecții - Solutio Magnesii sulfatis 20% au 25% pro injectionibus, se efectuează un test de mangan.

Metoda de titrare complexometrică GF. Soluția tampon de amoniac se adaugă la soluția de medicament, indicatorul este negru de crom acid special, titrat cu Trilon B până când culoarea se schimbă de la roșu la albastru. D.b. 99%-102%

E) Aplicare. Antispastic miotrop, laxativ.

Se folosește ca laxativ, 15-30 g per administrare orală.

Când este administrat parenteral, sulfatul de magneziu are un efect calmant asupra sistemului nervos central.

Ca antispastic pentru hipertensiune arterială sub formă de soluție 25% (subcutanat);

Pentru anestezia nașterii, 10-20 ml de soluție 25% intramuscular;

Ca anticonvulsivant în aceleași doze ca și în calmarea durerii în travaliu;

Ca agent coleretic soluție 20-25% (în interior).

În caz de depresie respiratorie asociată cu supradozaj (kurepodnoe), se utilizează intravenos o soluție de clorură de calciu 10%.

Eliberare: sub formă de pulbere, soluție 10%, 20%, 25% în fiole, câte 2,5, 10 și 20 ml fiecare.

Pulbere în plicuri 10,0-50,0. Cormagnesin, 32% Magneziu-Diasporal forte

g) Depozitare: loc uscat, racoros.

3. COMPUȘI DE CALCIU

Calciul este larg distribuit în natură. Datorită înaltului activitate chimică găsit în natură numai în stare legată. Apare sub formă de numeroase depozite de calcar, cretă și marmură - acestea sunt soiuri naturale de carbonat de calciu CaCO3. Există și gips CaS0 4-2H20, fosforit Ca3 (PO4)2 şi silicaţi.

Toți compușii naturali de calciu, în special carbonații, servesc ca surse de preparate medicale de calciu; marmura este mai des folosită ca cea mai pură.

Calciul joacă un rol important în viața organismului. Face parte din țesutul dentar, oase, țesut nervos, mușchi, sânge. Ionii de calciu sporesc activitatea vitală a celulelor, contribuie la reducerea mușchi scheleticși mușchii inimii, sunt necesare pentru formarea țesutului osos și procesul de coagulare a sângelui.

Odată cu scăderea concentrației ionilor de calciu în sânge, excitabilitatea musculară crește, ceea ce duce adesea la convulsii. Soluțiile de săruri de calciu ameliorează mâncărimea cauzată de o afecțiune alergică, așa că sunt clasificate drept medicamente antialergice.

Dintre compușii de calciu din medicină, oxidul de calciu (var ars), sulfatul de calciu ars (gipsul ars), carbonatul de calciu precipitat (creta precipitată), clorura de calciu și sărurile acizilor organici (glicerofosfat de calciu, gluconat de calciu etc.) sunt utilizate în medicament. Medicamentul din farmacopee este clorura de calciu.

Clorura de calciu Calcii chloridum

CaCI2-6H20M. m. 219,08

A) primirea. Clorura de calciu, destinata in scop medical, se obtine prin tratarea carbonatului de calciu (marmura) cu acid clorhidric.

CaCO 3 + 2HC1 \u003d CaCl 2 + C0 2 + H 2 O

Clorura de calciu pură CaCl cristalizează din apă. 2-6H20.

B) Proprietăţi. Este un incolor inodor cristale prismatice, gust amar-sarat; foarte ușor solubil în apă, provocând o răcire puternică a soluției. Usor solubil in alcool 95%.

Medicamentul este foarte higroscopic și delicvesce în aer. La o temperatură de 94°C, se topește în apa sa de cristalizare. Soluțiile apoase sunt neutre. Când este încălzită la 200°C, își pierde o parte din apa de cristalizare și se transformă în clorură de calciu dihidrat CaCl 2-2H2 0, Higroscopicitatea medicamentului și capacitatea sa de a se răspândi sub influența umidității fac ca compoziția acestei săruri să fie instabilă, ceea ce poate duce la o dozare incorectă la fabricarea medicamentelor cu clorură de calciu. Având în vedere acest lucru, farmaciile pregătesc o soluție de 50% din aceasta (Calcium chloratum solutum 50%) și din acest concentrat se prepară medicamentele necesare.

C) Autenticitate:

GF - reacția la Ca 2+ reacție cu oxalat de amoniu,

(NH 4) 2 C 2 0 4 + CaC 1 2 \u003d CaC 2 0 4  + 2NH 4 Cl

precipitat alb

Precipitatul este solubil în acizi minerali și insolubil în acid acetic.

Formarea unui precipitat alb atunci când medicamentul interacționează cu acid sulfuric sau sulfați de metale alcaline.

CaCl 2 + H 2 S0 4 = CaS0 4  + 2HC1

precipitat alb

Precipitatul de sulfat de calciu se dizolvă în sulfat de amoniu pentru a forma un complex incolor.

GF- sărurile de calciu colorează arzătorul în roșu cărămiziu.

GF - pentru cloruri cu azotat de argint

CaCl 2 + Ag N O 3 \u003d Ag Cl  + Ca (N O 3) 2

Sediment de caș alb

D) Puritatea . Impuritățile sărurilor solubile de bariu, fier, aluminiu, fosfați nu sunt permise în preparat.

Sulfații, metalele grele, arsenul, sărurile de magneziu sunt permise conform standardelor.

D) cantitativ definiție

GF - se determină complexometric cu indicatorul acid crom albastru închis. Când este titrată cu Trilon B, adăugând o soluție tampon de amoniac, culoarea soluției se schimbă de la roșu vișiniu la liliac albăstrui (Indic Eriochrome Black Special T). Trebuie să fie de cel puțin 98,0%.

Fotometric, - argentometrie (Mora)

Fluorometric, - refractometrie

Greutate (oxalat).

E) Aplicare. Anti alergic

Ca agent hemostatic pentru sângerări pulmonare, gastrointestinale, nazale și uterine;

În practica chirurgicală pentru a crește coagularea sângelui;

În boli alergice (astm bronșic, urticarie) pentru ameliorarea mâncărimii;

Ca antidot pentru otrăvirea cu săruri de magneziu.

Antiinflamator, pentru raceli

Medicamentul se administrează oral sub formă de soluție 5-10%, soluție intravenoasă 10%. Nu puteți intra subcutanat și intramuscular, deoarece în acest caz, poate apărea necroza.

Forma de eliberare: pulbere, soluție 10% în fiole.

g) Depozitare. În borcane mici de sticlă, bine închise, cu dopuri umplute cu parafină, la loc uscat.

4. COMPUȘI DE ZINC

În natură, zincul apare sub formă de minerale: galită ZnCO 2 și amestec de zinc ZnS. Zincul se găsește în țesuturile musculare, dentare și nervoase ale corpului uman. Utilizarea compușilor de zinc în medicină se bazează pe faptul că zincul dă compuși cu proteine ​​- albuminații, albuminații solubili au un efect de la ușor astringent la cauterizare. Albuminații insolubili formează de obicei o peliculă pe suprafața țesuturilor și astfel promovează vindecarea țesuturilor (acțiune de uscare).

Compușii de zinc în doze mari sunt toxici, iar atunci când sunt aplicați local, pot fi folosiți ca astringenți și agenți caustici. Atunci când sunt administrați pe cale orală, compușii de zinc provoacă vărsături.

Preparatele din farmacopee de zinc sunt oxidul de zinc și sulfatul de zinc.

Sulfat de zinc Zinci sulfas

ZnS04*7H20M. m. 287,54

Sulfatul de zinc a fost folosit în medicină din cele mai vechi timpuri sub denumirea de vitriol alb, spre deosebire de vitriolul colorat de cupru și fier.

A) primirea. Din minereu natural - amestec de zinc ZnS, care este supus prăjirii. În acest caz, sulfura de zinc este transformată în oxid, care este apoi tratat cu acid sulfuric diluat, rezultând formarea sulfatului de zinc în soluție. 2 ZnS + ZO 2 \u003d 2 ZnO + 2 SO 2

ZnO + Ha2S04 = ZnS04 + 4H2O

Soluția care conține sulfat de zinc se evaporă până când sarea cristalizează sub formă de heptahidrat (ZnS0 4-7H20).

B) Proprietăţi. Cristale transparente incolore sau pulbere cristalina fina, cu gust metalic astringent, inodore, foarte usor solubila in apa, incet in glicerol, insolubila in alcool. Dispare în aer.

B) Autenticitatea.

GF - Ionul sulfat este determinat de formarea unui precipitat alb.

ZnS0 4 + Ba Cl 2 = Ba S0 4  + Zn Cl 2

Alb lăptos, insolubil în acizi și alcalii

GF- pe Zn 2+ reacția cu soluția de sulfură de sodiu produce sulfură de zinc albă ZnS (spre deosebire de alte săruri ale metalelor grele).

ZnS0 4 + Na 2 S \u003d ZnS 4  + Na 2 S0 4

precipitat alb

GF - Zn 2+ reacție cu o soluție de ferocianură de potasiu - un precipitat cristalin alb-gălbui de sare dublă precipită, insolubil în acizi, dar solubil în alcalii. 3 ZnS 0 4 + 2 K 2 [Fe (CN) 6] = K 2 Zn 3 [Fe (CN) 6] 2 + 3 K 2 SO 4

Bel-gălbui

O reacție specifică la zinc este reacția de formare a verde Rinman. ZnS 0 4 se picura pe hârtie de filtru și deasupra nitrat de cobalt, se calcinează și se obține o culoare verde caracteristică - verdele Rinman: CoZnO 2

Cu ioni de ditizonă Zn2+ într-un mediu alcalin formează o culoare roșie.

D) Puritatea . Nu d.b. impurități de fier, cupru, aluminiu, magneziu, calciu și alte metale grele.

Amestecul de arsenic permis

E) Cuantificare

GF - complexometrie. În prezența unei soluții tampon de amoniac și a unui indicator special de negru de crom acid (sau negru eriocrom T). Se titrează cu Trilon B până când culoarea soluției se schimbă de la roșu vișiniu la violet-albăstrui.

E) Aplicare extern ca antiseptic și astringent

În practica ochilor sub formă de 0,1; 0,25; soluții 0,5%. În picături pentru ochi, sulfatul de zinc este adesea prescris împreună cu acid boric.

În practica ginecologică pentru dusuri sub formă de soluție 0,1-0,5%.

La boli de piele: cosuri, puncte negre, dermatoze.

Se administrează rar pe cale orală ca emetic.

Forma de eliberare: pulbere, picături pentru ochi 0,1; 0,25; 0,5%, picaturi de sulfat de zinc cu acid boric. Combinat: Zinkin, Zincteral

g) Depozitare. Cu prudență în borcane bine închise. Lista B.

Oxid de zinc Zinci oxydum

Este o pulbere amorfă albă, cu o nuanță gălbuie, care absoarbe cu ușurință dioxidul de carbon din aer. O proprietate caracteristică a oxidului de zinc este că atunci când este calcinat, devine galben, când este răcit - alb.

Oxidul de zinc este utilizat extern sub formă de pulberi, unguente, căptușeală ca astringent, uscător și dezinfectant pentru boli de piele: dermatită, căldură înțepătoare, escare, erupții cutanate, ulcere, răni, arsuri.

5. COMPUȘI DE MERCUR

Mercurul este un metal lichid. Distribuția mercurului în natură este scăzută. Se găsește în forma sa nativă, intercalate în roci, dar în principal sub formă de sulfură de mercur HgS (vermilion) de culoare roșu aprins.

Preparatele din farmacopee sunt compuși de mercur cu o stare de oxidare de +2: oxid galben de mercur, diclorură de mercur, amidoclorura de mercur, oxicianura de mercur și cianura de mercur.

Preparatele anorganice de mercur sunt folosite ca antiseptice, diuretice și laxative.

Acțiunea antiseptică a compușilor de mercur se bazează pe capacitatea ionului de mercur de a precipita proteine. Acțiunea diuretică a unor săruri de mercur este asociată cu

faptul ca, fiind excretate prin rinichi, irita epiteliul renal si favorizeaza urinarea.

În mod similar, compușii de mercur eliberați prin intestine și iritanți, prezintă un efect laxativ.

Sărurile de mercur solubile sunt foarte toxice și sunt enumerate ca A.

Oxid de mercur galben Hydrargyri oxydum flavum

HgO M. m. 216,59

A) primirea . Utilizați reacția de precipitare a acestuia din sărurile solubile de mercur. În acest scop, se utilizează mai des diclorură sau azotat de mercur. O soluție concentrată de sare de mercur (II) este turnată încet într-o soluție alcalină diluată.

Hg(NO 3 ) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + HgO + H2O

precipitat galben strălucitor

După decantarea precipitatului de oxid de mercur, lichidul este scurs, precipitatul este spălat până când nu există o reacție alcalină și uscat. Toate operațiunile trebuie efectuate în întuneric, altfel se poate forma oxid de mercur Hg 2 0 negru.

B) Proprietăţi. Pudră fină grea de culoare galbenă sau galben-portocalie. Este insolubil în apă, dar ușor solubil în acizi clorhidric, azotic și acetic. Lumina se întunecă treptat.

C) Identitatea pentru Hg2+.

Pentru a face acest lucru, se tratează cu acid clorhidric diluat pentru a obține o sare solubilă de mercur (II), în care se determină cationul Hg. 2+

HgO + 2HC1 \u003d HgCl 2 + H.0

HF - reacție cu soluții alcaline, un precipitat de oxid de mercur galben precipită.

HgCl 2 + 2KOH -> HgO  + 2KS + H 2 0

precipitat galben strălucitor

GF - reacție cu o soluție de iodură de potasiu; se formează un precipitat roșu aprins de diiodură de mercur, care se dizolvă într-un exces de iodură de potasiu.

HgCl 2 + 2Kl \u003d HgJ 2  + 2KCl HgJ 2 + 2KI -\u003e K 2

soluție incoloră roșu aprins

O soluție din această sare complexă este cunoscută sub numele de reactiv Nessler și este folosită ca reactiv foarte sensibil pentru NH 4+;

GF - reacție cu soluție de sulfură de sodiu; se formează un precipitat brun-negru, insolubil în acid azotic diluat.

HgCl 2 + NaS \u003d HgS  + 2NaCl

precipitat maroniu-negru

D) Conținut cantitativ

GF - neutralizare indirectă prin interacțiune cu iodură de potasiu. Sub acțiunea oxidului galben asupra mercurului cu o soluție de iodură de potasiu se formează o sare complexă solubilă și un alcali, care este titrată cu acid împotriva metil-orange. HgO + 4 KI + H 2 O —> K 2 [Hgl 4] + 2KOH

KOH + HC1 \u003d KS1 + H 2 0

Metoda rodanometrică: oxidul de mercur galben se dizolvă în acid azotic, iar sarea rezultată se titrează cu tiocianat de amoniu în prezență de alaun de fier amoniu până se obține o culoare roșie.

G) Aplicare ca antiseptic blând pentru gătit unguente pentru ochi 2%.

E) magazin trebuie luat cu prudență în borcane de sticlă închisă la culoare, deoarece se poate forma oxid de mercuric la lumină, care este detectat prin întunecarea medicamentului. Lista B.

Subiect PRIMA GRUPA A SISTEMULUI PERIODIC

1.Caracteristic.Toate elementele care alcătuiesc prima grupă a sistemului periodic au doar primul electron pe stratul exterior de electroni, pe care îl cedează cu ușurință, transformându-se în ioni pozitivi încărcați individual. Acest lucru explică reactivitatea lor foarte mare față de elementele electronegative, cum ar fi halogenii.

Subgrupul principal include litiu, sodiu, potasiu, rubidiu, cesiu și franciu. Grupul secundar este format din cupru, argint și aur.

Elementele subgrupului principal se numesc metale alcaline, deoarece oxizii lor, atunci când interacționează cu apa, formează alcaline puternice. Sărurile de metale alcaline sunt folosite în medicină.

Cele mai utilizate în medicină sunt sărurile de sodiu și potasiu, descrise mai sus în preparatele derivate din halogeni.

2. COMPUȘI DIN CURU ȘI ARGINT

Un subgrup secundar de elemente din primul grup este cuprul, argintul și aurul. Au tendința de a forma complexe, în special în cupru, precum și capacitatea de a se reface din compuși la metalul liber, în timp ce argintul este mai ușor de redus decât cuprul.

Dintre compușii anorganici de cupru, sulfatul de cupru este utilizat în medicină. La ingerare, are efect emetic; ca agent extern, este utilizat pentru catarurile mucoasei și ulcerele datorate acțiunii astringente, iritante și cauterizante.

Argintul aparține metalelor „nobile”. În natură, apare în principal sub formă de compuși cu sulf (Ag 2S).

Utilizarea preparatelor de argint în medicină se bazează pe proprietățile sale bactericide. S-a dovedit că ionii de argint ucid microorganismele gram-pozitive și gram-negative, precum și virușii. Preparatele de argint sunt utilizate în medicină intern și extern ca agenți astringenți, antiseptici și cauterizanți în tratamentul bolilor de piele, urologice și oculare.

Dintre compușii de argint, azotatul de argint (AgNO3) a primit cea mai mare utilizare ca agent astringent și caustic bun. În medicină se folosesc și preparate coloide, unde argintul este asociat cu o proteină și este doar parțial ionizat. În preparatele coloidale de argint se păstrează doar proprietățile dezinfectante ale argintului și dispare efectul său de cauterizare.

Toți compușii solubili de cupru și argint sunt otrăvitori.

3. Nitrat de argint Argenti nitras

AgN0 3

A) primirea prin dizolvarea aliajului cupru-argint în acid azotic la încălzire. Pentru purificarea azotatului de argint rezultat de impurități, acesta este precipitat cu acid clorhidric sub formă de clorură de argint. Acesta din urmă este redus cu zinc, iar argintul, eliberat de impurități, este din nou dizolvat în acid azotic.

Nitratul de argint rezultat este tratat cu o cantitate mică de apă, cristalele se cristalizează la stație. Cristalele separate se filtrează, se spală cu apă și se usucă la întuneric.

B) Proprietăţi cristale transparente incolore sub formă de plăci sau bastoane cilindrice cu o structură radiant-cristalină în pauză. Usor solubil in apa, dificil in alcool. Cristalele se întunecă în lumină.

B) Autenticitatea

GF - Ag+ : cu acid clorhidric sau sărurile sale, precipită un precipitat alb de clorură de argint, insolubil în acid azotic și ușor solubil în soluție de amoniac AgNO 3 + HCl \u003d AgCI  + HNO 3

alb

AgCl + 2NH 4 0H \u003d CI + 2H 2O

GF - Ag+ reducerea la argint liber (reacție de formare a oglinzii de argint). Soluția de formaldehidă se adaugă la soluția de amoniac de oxid de argint și lichidul este încălzit. După ceva timp, pe pereții vasului se formează un strat de argint metalic sub formă de oglindă.

[ Ag (NH 3 ) 2 ] OH + HCO = 2Ag  + HCOOH + 4 NH 3 + 2 H 2 O

Sediment negru

Ag+ cu cromat de potasiu și un precipitat roșu maroniu de cromat de argint precipită. 2AgNO 3 + K 2 Cr0 4 = AgCr0 4  + 2KNO 3

Precipitat roșu brun

Precipitatul este solubil în acid azotic, hidroxid de amoniu, greu solubil în acid acetic.

GF - Nitrat-ion determinată cu difenilamină în con. Acidul sulfuric produce o culoare albastră

Formarea unui inel maro în timpul interacțiunii azotatului de argint cu sulfatul de fier în acid sulfuric concentrat.

Ioni de nitrat nu decolorează permanganatul de potasiu în mediu acid, spre deosebire de nitriți.

D) Puritatea limită acceptabilă de aciditate

Sărurile de metale grele (plumb, cupru, bismut) nu sunt permise.

D) cantitativcontinut - prin precipitare conform Folhard, titrat cu tiocianat de amoniu (tiocianat)

AgNO 3 + NH 4 SCN \u003d AgSCN + NH 4 NO,

precipitat alb

3NH4SCN + (NH4)Fe(S04)= Fe(SCN)3 + 2(NH4)2S04

Indicator fier amoniu alaun până la colorarea roșie. Ar trebui să fie mai mică de 99,75%.

G) Aplicare antiseptic și cauterizant. Acesta din urmă se datorează capacității nitratului de argint de a coagula proteinele, transformându-le în compuși insolubili, care sunt folosiți pentru cauterizarea rănilor și ulcerelor. În acest scop, se folosește azotatul de argint sub formă de bețișoare (Stilus Argenti nitrici).

În concentrații mici, are efect astringent și antiinflamator. Se aplică extern pentru eroziuni, ulcere, conjunctivită acută, trahom sub formă de soluții apoase 2-5-10%, precum și unguente (1-2%). În interior se numește o soluție de 0,05-0,06% pentru ulcer gastric, gastrită cronică. Forma de eliberare: pulbere, batoane de lapis.

WFD interior 0,03 g, VSD 0,1

E) Depozitare în borcane de sticlă întunecată bine închise, deoarece se poate descompune la lumină, care este detectată prin întunecarea medicamentului. Lista A.

4. Protargol Protargolum, Argentum proteinicum, Proteinat de argint

A) primirea din nitrat de argint și proteine ​​(cazeină, gelatină, albus de ou, peptonă)

Coloid protejat: contine oxid de argint (7,8-8,3%) si produse de hidroliza albuminei.

B) Proprietăţi Pudră amorfă galben-maronie deschisă, inodoră, ușor amară, gust ușor astringent. Usor solubil in apă rece, insolubil în alcool.

B) Autenticitatea

GF- proteina este determinată de apariția mirosului de corn ars și de carbonizarea medicamentului atunci când este încălzit.

GF- reziduul de la ardere (este alb) se dizolva in HNO 3 si se realizeaza reactii pe Ag+ cu cloruri.

- (biuret re-I) medicamentul se fierbe cu razb. S-a format HCI, un precipitat, acesta a fost filtrat, iar NaOH şi C au fost adăugate la filtratul limpede. US O 4, apare o culoare violet (pentru proteine).

D) Puritatea nu d.b. impurități ale compușilor de argint, produși de descompunere a proteinelor.

D) cantitativdefiniție: după incinsarea medicamentului cu acid sulfuric. Metoda argentometriei, varianta Folgard. D.b. 7,8-8,3%

G) Aplicare

Agent antibacterian, antiinflamator. Se aplica extern in oftalmologie solutie 1-2% (conjunctivita, blenoree, blefarita), urologie 0,1-1% (spalare). Vezica urinara), otorinolaringologie (urechi, nas), ginecologie. În interior cu ulcere gastrice și boli intestinale.

Forma de eliberare: pulbere și LF în farmacii.

E) Depozitare : conform listei B. În borcane de sticlă închisă bine închis

5. Collargol (Colargolum, Argentum coloidal, coloid de argint)

Sistem coloidal cu conținut de 70-75% argint metalic foarte dispersat și proteine ​​protectoare (hidrolizate de cazeină și gelatină).

Plăci de culoare neagră-verzuie sau neagră-albăstruie cu un luciu metalic, solubile în apă pentru a forma o soluție coloidală. Când este tratată cu apă, se umflă și formează soluri alcaline, încărcate negativ.

Agent antibacterian. Aplica:

0,2-1% soluții pentru spălarea rănilor purulente;

1 - 2% soluții pentru spălarea vezicii urinare cu cistita cronicași uretrita,

Soluții 2-5% sub formă de picături pentru ochi pentru tratamentul conjunctivitei purulente și blennoreei.

Cu erizipel, șancru moale, uneori se prescrie 15% din unguent.

Rareori in conditii septice - administrare intravenoasa.

Depozitare: conform listei B. În borcane de sticlă închisă bine închis

Subgrupul de azot este format din cinci elemente: azot, fosfor, arsen, antimoniu și bismut. Acestea sunt elementele p din grupa V a sistemului periodic al lui D. I. Mendeleev.
La nivelul energiei exterioare, atomii acestor elemente conțin cinci electroni, care au configurația ns2np3 și sunt distribuiți după cum urmează:

Prin urmare, cel mai înalt grad de oxidare al acestor elemente este +5, cel mai scăzut este -3 și +3 este, de asemenea, caracteristic.
Prezența a trei electroni nepereche la nivelul exterior indică faptul că, în starea neexcitată, atomii elementelor au o valență de 3. Nivelul exterior al atomului de azot este format din doar două subnivele - 2s și 2p. Atomii elementelor rămase din acest subgrup au celule libere ale subnivelului d pe nivelurile exterioare de energie. În consecință, unul dintre electronii s ai nivelului exterior poate, la excitare, să meargă la subnivelul d al aceluiași nivel, ceea ce duce la formarea a 5 electroni nepereche.

învelișul exterior de electroni a fosforului (atomul neexcitat)

învelișul exterior de electroni a unui atom de fosfor excitat.

Astfel, fosforul, arsenul, antimoniul și bismutul în stare excitată au 5 electroni nepereche, iar valența lor în această stare este de 5.
În atomul de azot, este imposibil să excitați un electron în acest mod din cauza absenței unui subnivel d la al doilea nivel. Prin urmare, azotul nu poate fi pentavalent, dar poate forma o a patra legătură covalentă prin mecanismul donor-acceptor datorită perechii de electroni singuri 2s2. Un alt proces este posibil pentru atomul de azot. Când unul dintre cei doi electroni 2s este detașat, azotul trece într-un ion N+ tetravalent cu încărcare individuală.

De la azot la bismut, razele atomice cresc, iar potențialele de ionizare scad. Proprietățile reducătoare ale atomilor neutri cresc de la N la Bi, în timp ce proprietățile oxidante slăbesc (vezi Tabelul 21).
Cu hidrogen, azot, fosfor și arsen formează compuși polari RH3, prezentând o stare de oxidare negativă de -3. Moleculele RH3 au o formă piramidală. În acești compuși, legăturile elementelor cu hidrogenul sunt mai puternice decât în ​​compușii corespunzători ai elementelor subgrupului oxigen și mai ales subgrupului halogen. Prin urmare, compușii cu hidrogen ai elementelor subgrupului de azot în soluții apoase nu formează ioni de hidrogen.

Cu oxigen, elementele subgrupului de azot formează oxizi cu formula generală R2O3 și R2O5. Oxizii corespund acizilor HRO2 și HRO3 (și ortoacizilor H3RO4, cu excepția azotului). În cadrul subgrupei, natura oxizilor variază astfel: N2O3 - oxid acid; P4O6 - oxid slab acid; As2O3 - oxid amfoter cu predominanța proprietăților acide; Sb2O3 - oxid amfoter cu predominanța proprietăților de bază; Bi2O3 este oxidul principal. Astfel, proprietățile acide ale oxizilor din compoziția R2O3 și R2O5 scad odată cu creșterea numărului atomic al elementului.
După cum se vede din tabel. 21, în cadrul subgrupului de la azot la bismut, proprietățile nemetalice scad și proprietățile metalice cresc. În antimoniu aceste proprietăți se exprimă în același mod, în bismut predomină proprietățile metalice, iar în azot, proprietățile nemetalice. Fosforul, arsenul și antimoniul formează mai mulți compuși alotropi.

Azot.

chitanta

În laboratoare, poate fi obținut prin reacția de descompunere a nitritului de amoniu:

Reacția este exotermă, eliberând 80 kcal (335 kJ), deci este necesară răcirea vasului în timpul cursului său (deși este necesar nitritul de amoniu pentru a începe reacția).

În practică, această reacție se efectuează prin adăugarea prin picurare a unei soluții saturate de nitrit de sodiu la o soluție saturată încălzită de sulfat de amoniu, în timp ce nitritul de amoniu format ca urmare a reacției de schimb se descompune instantaneu.

Gazul degajat în acest caz este contaminat cu amoniac, oxid nitric (I) și oxigen, din care se purifică prin trecerea succesivă prin soluții de acid sulfuric, sulfat de fier (II) și peste cupru fierbinte. Azotul este apoi uscat.

O altă metodă de laborator pentru obținerea azotului este prin încălzirea unui amestec de dicromat de potasiu și sulfat de amoniu (în raport de 2:1 în greutate). Reacția se desfășoară conform ecuațiilor:

Cel mai pur azot poate fi obținut prin descompunerea azidelor metalice:

Așa-numitul azot „aer”, sau „atmosferic”, adică un amestec de azot cu gaze nobile, se obține prin reacția aerului cu cocs fierbinte și se formează așa-numitul gaz „generator” sau „aer” - materii prime pentru sinteza chimica si combustibil . Dacă este necesar, azotul poate fi separat de acesta prin absorbția monoxidului de carbon.

Azotul molecular este produs industrial prin distilarea fracționată a aerului lichid. Această metodă poate fi folosită și pentru obținerea „azotului atmosferic”. Instalațiile și stațiile de azot care utilizează metoda de adsorbție și separare a gazelor membranare sunt, de asemenea, utilizate pe scară largă.

Una dintre metodele de laborator este trecerea amoniacului peste oxid de cupru (II) la o temperatură de ~700 °C:

Amoniacul este luat din soluția sa saturată prin încălzire. Cantitatea de CuO este de 2 ori mai mare decât cea calculată. Imediat înainte de utilizare, azotul este purificat din impuritățile de oxigen și amoniac prin trecerea peste cupru și oxidul acestuia (II) (de asemenea ~700 °C), apoi uscat cu acid sulfuric concentrat și alcali uscat. Procesul este destul de lent, dar merită: gazul este foarte pur.

Azot (lat. Azot - dând naștere salitrului), un element chimic din a doua perioadă a grupului a 5-a, subgrupul principal al sistemului periodic, numărul atomic 7, masa atomică 14,0067. În forma sa liberă, este un gaz incolor, inodor și fără gust, slab solubil în apă. Constă din molecule diatomice N2 cu rezistență ridicată. Se referă la nemetale. Azotul natural este format din nuclizi 14N (conținutul în amestec este de 99,635% în masă) și 15N. Configurația stratului exterior de electroni este 2s2 2p3. Raza atomului de azot neutru este de 0,074 nm, raza ionilor: N3- - 0,132; N3+ - 0,030 și N5+ - 0,027 nm. Energiile succesive de ionizare ale unui atom de azot neutru sunt, respectiv, 14,53; 29,60; 47,45; 77,47 și 97,89 eV. Pe scara Pauling, electronegativitatea azotului este 3,05. Tipul de rețea cristalină este moleculară.

Din punct de vedere chimic, azotul este destul de inert și temperatura camerei reacționează numai cu litiul metalic pentru a forma nitrură de litiu solidă Li3N. 6Li+N2 2Li3N. În compuși, prezintă diferite grade de oxidare (de la -3 la +5). Cu hidrogenul formează amoniac NH3, N2+3H2 2NH3. Indirect (nu din substante simple) se obtin hidrazina N2H4 si acidul hidrazoic HN3. Sărurile acestui acid sunt azide. Sunt cunoscuți mai mulți oxizi de azot. Azotul nu reacționează direct cu halogenii; NF3, NCl3, NBr3 și NI3 au fost obținute indirect, precum și mai multe oxihalogenuri (compuși care, pe lângă azot, includ atomi atât de halogen, cât și de oxigen, de exemplu, NOF3).

Halogenurile de azot sunt instabile și se descompun ușor atunci când sunt încălzite (unele - în timpul depozitării) în substanțe simple. Deci NI3 precipită la scurgerea soluțiilor apoase de amoniac și tinctură de iod. Deja cu o ușoară agitare uscată NI3 explodează: 2NI3 N2+3I2. Azotul nu reacționează cu sulful, carbonul, fosforul, siliciul și alte nemetale. Când este încălzit, azotul reacționează cu magneziul și metalele alcalino-pământoase, rezultând nitruri asemănătoare sărurilor cu formula generală M3N2, care se descompun cu apă pentru a forma hidroxizi și amoniac corespunzători, de exemplu: Ca3N2 + 6H2O 3Ca (OH) 2 + 2NH3

Nitrururile de metale alcaline se comportă în mod similar. Interacțiunea azotului cu metalele de tranziție duce la formarea nitrururilor solide asemănătoare metalelor de diferite compoziții. De exemplu, în interacțiunea fierului și azotului, se formează nitruri de fier cu compoziția Fe2N și Fe4N. Când azotul este încălzit cu acetilenă C2H2, se poate obține acid cianhidric HCN. Dintre compușii anorganici complecși ai azotului, cei mai importanți sunt acidul azotic HNO3, sărurile sale nitrații, precum și acidul azot HNO2 și sărurile sale nitriții. N2+O2 2NO 3Ca+N2 Ca3N2 2NO+O2 2NO2 4NO2+O2+2H2O 4HNO3

În natură, azotul liber (molecular) face parte din aerul atmosferic (în aer 78,09% în volum și 75,6% în masă azot), iar sub formă legată - în compoziția a doi nitrați: NaNO3 de sodiu (nitrat din Chile) și potasiu KNO3 (salpetru indian) - și o serie de alți compuși. În ceea ce privește prevalența în scoarța terestră, azotul ocupă locul 17, reprezentând 0,0019% Scoarta terestra după greutate. În ciuda numelui său, azotul este prezent în toate organismele vii (1-3% din greutatea uscată), fiind cel mai important element biogen. Face parte din moleculele de proteine, acizi nucleici, coenzime, hemoglobină, clorofilă și multe alte substanțe biologic active. Unele așa-numitele microorganisme fixatoare de azot sunt capabile să asimileze azotul molecular din aer, transformându-l în compuși disponibili pentru utilizare de către alte organisme.

În industrie, azotul se obține din aer. Pentru a face acest lucru, aerul este mai întâi răcit, comprimat, iar aerul lichid este supus distilarii (distilării). Punctul de fierbere al azotului este puțin mai mic (-195,8) decât celălalt component al aerului, oxigenul (-182,9), așa că atunci când aerul lichid este încălzit cu grijă, azotul se evaporă mai întâi. Azotul gazos este furnizat consumatorilor sub formă comprimată (150 atm. sau 15 MPa) în cilindri negre cu inscripția galbenă „azot”. Depozitați azotul lichid în baloane Dewar. În laborator, azotul pur („chimic”) se obține prin adăugarea unei soluții saturate de clorură de amoniu NH4Cl la azotat de sodiu solid NaNO2: NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2 + 2H2O când este încălzit. De asemenea, puteți încălzi nitritul de amoniu solid: NH4NO2 N2+2H2O

În industrie, azotul gazos este utilizat în principal pentru a produce amoniac. Ca gaz inert din punct de vedere chimic, azotul este utilizat pentru a oferi un mediu inert în diferite procese chimice și metalurgice, la pomparea lichidelor inflamabile. Azotul lichid este utilizat pe scară largă ca agent frigorific, este folosit în medicină, în special în cosmetologie. Îngrășămintele minerale cu azot joacă un rol important în menținerea fertilității solului.

Protoxid de azot (1) N2O protoxid de azot, „gaz de râs” Proprietăți fizice: Gaz, incolor, miros dulce, post-gust plăcut, solubil în apă, t pl.= -91 C, t fierbe.= -88,5 C, anestezic, mai greu decât aerul, neinflamabil, nu suportă arderea. Obținerea NH4NO3NO2 + 2H2O Proprietăți chimice: 1) Se descompune la 700 C cu degajare de oxigen: 2N2O 2N2 + O2 Prin urmare, sustine arderea si este un agent oxidant

2) Cu hidrogen: N2O + H2 N2 + H2O 3) Oxid azotic care nu formează sare (2) NO oxid nitric Proprietăți fizice: Gaz, incolor, slab solubil în apă, p.t.= -164 C, fierbere.= -152 C Obținerea: 1 )Oxidarea catalitică a amoniacului (industrial) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2) 3Cu + 8HNO3(dif.) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3)În timpul unei furtuni N2 + O2 2NO

Proprietăți chimice: 1) Ușor oxidat de oxigen și halogeni 2NO + O2 2NO2 2NO + Cl2 2NOCl (clorură de nitrozil) 2) Oxidant 2NO + 2SO2 2SO3 + N2 3) Oxid azotic care nu formează sare (3) Proprietăți fizice și nitrice N2O3 Lichid albastru închis (la temperaturi scăzute), instabil termic, tpl.= -102 C, tboil.= 3,5 C. Peste tfierbe. Se descompune în NO și NO2, N2O3 corespunde acidului azot (HNO2), care există doar în soluții apoase diluate.

Obținerea: NO2 + NO N2O3 Proprietăți chimice: Toate proprietățile oxizilor acizi N2O3 + 2NaOH 2NaNO2(nitrit de sodiu) + H2O aer, oxidant puternic, otrăvitor, p.t.= -11,2 С, tfierbe.= 21 С Obținerea: 1) 2NO + O2 2NO2 2) Сu + 4HNO3 (conc.) Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

Proprietăți chimice: 1) Oxid acid cu apă 2NO2 + H2O HNO3 + HNO2 4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3 cu alcalii 2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O 2) Oxidant NO2 + SO2 SO3 + NO 3) Gaz de dimerizare 2NO2O4 lichid incolor) Oxid azotic (5) N2O5 anhidridă azotică

Proprietăți fizice: exploziv cristalin alb, agent oxidant puternic, substanță volatilă, instabilă. Obținerea: 1)2NO2 + O3 N2O5 + O2 2)2HNO3 + P2O5 2HPO3 + N2O5 Proprietăți chimice: 1) Oxid acid N2O5 + H2O 2HNO3 2) Agent oxidant puternic 3) Se descompune ușor (la încălzire - cu o explozie) - NO22O5 O2