กรดเอทาโนอิกเป็นที่รู้จักกันดีในชื่อกรดอะซิติก เป็นสารประกอบอินทรีย์ที่มีสูตร CH 3 COOH เป็นกรดคาร์บอกซิลิกประเภทหนึ่งซึ่งโมเลกุลประกอบด้วยกลุ่มคาร์บอกซิลโมโนวาเลนต์ที่ใช้งานได้ COOH (อย่างใดอย่างหนึ่งหรือหลายกลุ่ม) คุณสามารถให้ข้อมูลมากมายเกี่ยวกับเรื่องนี้ได้ แต่ตอนนี้ก็ควรสังเกตเฉพาะข้อเท็จจริงที่น่าสนใจที่สุดเท่านั้น

สูตร

คุณสามารถดูได้จากภาพด้านล่าง สูตรทางเคมีของกรดอะซิติกนั้นง่าย นี่เป็นเพราะหลายสิ่ง: สารประกอบนั้นเป็นโมโนเบสิกและเป็นของกลุ่มคาร์บอกซิลซึ่งมีลักษณะพิเศษคือการแยกโปรตอนได้ง่าย (อนุภาคมูลฐานที่เสถียร) สารประกอบนี้เป็นตัวแทนทั่วไปของกรดคาร์บอกซิลิกเนื่องจากมีคุณสมบัติทั้งหมด

พันธะระหว่างออกซิเจนกับไฮโดรเจน (−COOH) มีขั้วสูง สิ่งนี้ทำให้เกิดกระบวนการแยกตัวได้ง่าย (การละลายการสลายตัว) ของสารประกอบเหล่านี้และการแสดงคุณสมบัติที่เป็นกรด

เป็นผลให้เกิด H + โปรตอนและอะซิเตตไอออน CH3COO - สารเหล่านี้คืออะไร? อะซิเตตไอออนคือลิแกนด์ที่จับกับตัวรับเฉพาะ (เอนทิตีที่ได้รับบางอย่างจากสารประกอบของผู้ให้) ก่อตัวเป็นสารเชิงซ้อนอะซิเตตที่เสถียรโดยมีไอออนบวกของโลหะจำนวนมาก และโปรตอนก็เป็นอนุภาคที่สามารถจับอิเล็กตรอนด้วยเปลือก M-, K- หรือ L ของอะตอมแบบอิเล็กทรอนิกส์ได้

การวิเคราะห์เชิงคุณภาพ

มีพื้นฐานมาจากการแยกตัวของกรดอะซิติกโดยเฉพาะ การวิเคราะห์เชิงคุณภาพหรือที่เรียกว่าปฏิกิริยาคือชุดของวิธีการทางกายภาพและเคมีที่ใช้ในการตรวจจับสารประกอบ อนุมูล (โมเลกุลและอะตอมอิสระ) และองค์ประกอบ (คอลเลกชันของอนุภาค) ที่ประกอบเป็นสารที่กำลังวิเคราะห์

เมื่อใช้วิธีการนี้ จะสามารถตรวจจับเกลือของกรดอะซิติกได้ มันไม่ได้ดูซับซ้อนเท่าที่ควร เติมกรดแก่ลงในสารละลาย ตัวอย่างเช่นกำมะถัน และหากมีกลิ่นของกรดอะซิติกแสดงว่ามีเกลืออยู่ในสารละลาย มันทำงานอย่างไร? สารตกค้างของกรดอะซิติกซึ่งเกิดจากเกลือในขณะนั้นจับกับไฮโดรเจนไอออนบวกจากกรดซัลฟิวริก ผลลัพธ์คืออะไร? การปรากฏตัวของโมเลกุลของกรดอะซิติกมากขึ้น นี่คือวิธีที่ความแตกแยกเกิดขึ้น

ปฏิกิริยา

ควรสังเกตว่าสารประกอบที่อยู่ระหว่างการสนทนามีความสามารถในการทำปฏิกิริยากับโลหะที่ใช้งานอยู่ได้ ซึ่งรวมถึงลิเธียม โซเดียม โพแทสเซียม รูบิเดียม แฟรนเซียม แมกนีเซียม ซีเซียม อย่างหลังมีความกระตือรือร้นมากที่สุด จะเกิดอะไรขึ้นระหว่างปฏิกิริยาดังกล่าว? ไฮโดรเจนถูกปล่อยออกมา และเกิดการก่อตัวของอะซิเตตอันโด่งดัง นี่คือลักษณะของสูตรทางเคมีของกรดอะซิติกเมื่อทำปฏิกิริยากับแมกนีเซียม: Mg + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2

มีวิธีการผลิตกรดไดคลอโรอะซิติก (CHCl 2 COOH) และกรดไตรคลอโรอะซิติก (CCl 3 COOH) ในนั้นอะตอมไฮโดรเจนของกลุ่มเมทิลจะถูกแทนที่ด้วยคลอรีน มีเพียงสองวิธีเท่านั้นที่จะได้รับ หนึ่งคือการไฮโดรไลซิสของไตรคลอโรเอทิลีน และจะพบได้น้อยกว่าชนิดอื่นโดยขึ้นอยู่กับความสามารถของกรดอะซิติกในการคลอรีนโดยการกระทำของก๊าซคลอรีน วิธีนี้ง่ายกว่าและมีประสิทธิภาพมากกว่า

นี่คือลักษณะของกระบวนการนี้ในรูปแบบของสูตรทางเคมีของกรดอะซิติกที่ทำปฏิกิริยากับคลอรีน: CH 3 COOH + Cl 2 → CH 2 CLCOOH + HCL ควรชี้แจงประเด็นหนึ่ง: นี่คือวิธีที่คุณได้รับกรดคลอโรอะซิติกทั้งสองที่กล่าวมาข้างต้นนั้นเกิดขึ้นจากการมีส่วนร่วมของฟอสฟอรัสแดงในปริมาณเล็กน้อย

การเปลี่ยนแปลงอื่น ๆ

เป็นที่น่าสังเกตว่ากรดอะซิติก (CH3COOH) สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาทั้งหมดที่เป็นลักษณะของกลุ่มคาร์บอกซิลิกที่มีชื่อเสียงได้ สามารถรีดิวซ์เป็นเอทานอล ซึ่งเป็นแอลกอฮอล์โมโนไฮดริกได้ ในการดำเนินการนี้ จำเป็นต้องบำบัดด้วยลิเธียมอลูมิเนียมไฮไดรด์ ซึ่งเป็นสารประกอบอนินทรีย์ซึ่งเป็นตัวรีดิวซ์ที่ทรงพลังซึ่งมักใช้ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ สูตรของมันคือ Li (AlH 4)

กรดอะซิติกสามารถเปลี่ยนเป็นกรดคลอไรด์ซึ่งเป็นสารอะซิเลตที่ออกฤทธิ์ได้ สิ่งนี้เกิดขึ้นภายใต้อิทธิพลของไทโอนิลคลอไรด์ โดยวิธีการมันเป็นกรดคลอไรด์ของกรดซัลฟูรัส สูตรของมันคือ H 2 SO 3 นอกจากนี้ ยังเป็นที่น่าสังเกตว่าเกลือโซเดียมของกรดอะซิติกเมื่อถูกให้ความร้อนด้วยอัลคาไลจะถูกดีคาร์บอกซิเลต (โมเลกุลของคาร์บอนไดออกไซด์ถูกกำจัดออกไป) ส่งผลให้เกิดมีเทน (CH₄) และอย่างที่ทราบกันดีว่าเป็นไฮโดรคาร์บอนที่ง่ายที่สุดซึ่งเบากว่าอากาศ

การตกผลึก

กรดอะซิติกน้ำแข็ง - สารประกอบที่เป็นปัญหามักเรียกเช่นนั้น ความจริงก็คือเมื่อมันถูกทำให้เย็นลงเหลือเพียง 15-16 °C มันจะเข้าสู่สถานะผลึกราวกับว่ามันถูกแช่แข็ง สายตามันดูเหมือนน้ำแข็งมากจริงๆ หากคุณมีส่วนผสมหลายอย่างคุณสามารถทำการทดลองได้ซึ่งผลลัพธ์ที่ได้คือการเปลี่ยนกรดอะซิติกเป็นกรดน้ำแข็ง มันง่ายมาก คุณต้องเตรียมส่วนผสมที่ทำให้เย็นจากน้ำและน้ำแข็ง จากนั้นลดหลอดทดลองที่เตรียมไว้ก่อนหน้านี้ที่มีกรดอะซิติกลงไป หลังจากนั้นไม่กี่นาทีก็จะตกผลึก นอกจากการเชื่อมต่อแล้ว ยังต้องใช้บีกเกอร์ ขาตั้ง เทอร์โมมิเตอร์ และหลอดทดลองอีกด้วย

อันตรายจากสาร

กรดอะซิติกซึ่งเป็นสูตรทางเคมีและคุณสมบัติที่ระบุไว้ข้างต้นไม่ปลอดภัย ไอระเหยของมันมีผลระคายเคืองต่อเยื่อเมือกของระบบทางเดินหายใจส่วนบน เกณฑ์การรับรู้กลิ่นของสารประกอบนี้ในอากาศคือประมาณ 0.4 มก./ลิตร แต่ยังมีแนวคิดเรื่องความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาต - มาตรฐานด้านสุขอนามัยและสุขอนามัยที่ได้รับอนุมัติจากกฎหมาย จากข้อมูลดังกล่าว สารนี้สามารถอยู่ในอากาศได้มากถึง 0.06 มก./ลบ.ม. และหากเรากำลังพูดถึงสถานที่ทำงาน ขีดจำกัดจะเพิ่มเป็น 5 มก./ลบ.ม.

ผลการทำลายล้างของกรดต่อเนื้อเยื่อชีวภาพโดยตรงขึ้นอยู่กับปริมาณน้ำที่เจือจาง วิธีแก้ปัญหาที่อันตรายที่สุดคือสารละลายที่มีสารนี้มากกว่า 30% และหากบุคคลสัมผัสกับสารประกอบเข้มข้นโดยไม่ได้ตั้งใจเขาจะไม่สามารถหลีกเลี่ยงการไหม้จากสารเคมีได้ สิ่งนี้ไม่ได้รับอนุญาตอย่างแน่นอนเนื่องจากหลังจากเนื้อร้ายแข็งตัวเริ่มพัฒนา - การตายของเนื้อเยื่อชีวภาพ ปริมาณอันตรายถึงชีวิตเพียง 20 มล.

ผลที่ตามมา

มีเหตุผลว่ายิ่งความเข้มข้นของกรดอะซิติกสูงเท่าไรก็จะยิ่งเกิดอันตรายมากขึ้นหากเข้าสู่ผิวหนังหรือภายในร่างกาย อาการทั่วไปของการเป็นพิษ ได้แก่:

• ภาวะความเป็นกรด ความสมดุลของกรด-เบสจะเปลี่ยนไปสู่ความเป็นกรดที่เพิ่มขึ้น
• เลือดข้นและการแข็งตัวผิดปกติ
• ภาวะเม็ดเลือดแดงแตกของเม็ดเลือดแดงการทำลายของพวกเขา
• ความเสียหายของตับ
• ฮีโมโกลบินนูเรีย เฮโมโกลบินปรากฏในปัสสาวะ
• ช็อกจากการเผาไหม้ที่เป็นพิษ

ความรุนแรง

เป็นเรื่องปกติที่จะแยกแยะความแตกต่างสามประการ:

1. ง่าย. มีลักษณะเป็นแผลไหม้เล็กน้อยที่หลอดอาหารและช่องปาก แต่ไม่มีเลือดข้นและอวัยวะภายในยังคงทำงานได้ตามปกติ
2. เฉลี่ย. สังเกตอาการมึนเมา ช็อค และเลือดข้น กระเพาะอาหารได้รับผลกระทบ
3. หนัก. ระบบทางเดินหายใจส่วนบนและผนังทางเดินอาหารได้รับผลกระทบอย่างรุนแรงและไตวายจะเกิดขึ้น อาการปวดช็อกสูงสุด การพัฒนาของโรคไหม้เป็นไปได้

พิษจากไอกรดอะซิติกก็เป็นไปได้เช่นกัน มีอาการน้ำมูกไหลรุนแรง ไอ และน้ำตาไหลร่วมด้วย

ให้ความช่วยเหลือ

หากบุคคลถูกพิษจากกรดอะซิติก สิ่งสำคัญมากคือต้องดำเนินการอย่างรวดเร็วเพื่อลดผลที่ตามมาจากสิ่งที่เกิดขึ้น มาดูสิ่งที่ต้องทำ:

• บ้วนปาก. อย่ากลืนน้ำ
• ทำการล้างกระเพาะแบบท่อ. คุณจะต้องใช้น้ำเย็น 8-10 ลิตร แม้แต่สิ่งสกปรกในเลือดก็ไม่ใช่ข้อห้าม เพราะในชั่วโมงแรกของการเป็นพิษ ภาชนะขนาดใหญ่ยังคงสภาพสมบูรณ์ จึงไม่เกิดการตกเลือดที่เป็นอันตราย ก่อนซักคุณต้องบรรเทาอาการปวดด้วยยาแก้ปวด หัววัดได้รับการหล่อลื่นด้วยน้ำมันวาสลีน
• ห้ามทำให้อาเจียน! สารนี้สามารถทำให้เป็นกลางได้ด้วยแมกนีเซียที่ถูกเผาหรืออัลมาเจล
• ไม่มีข้อใดข้างต้นเลยเหรอ? จากนั้นเหยื่อจะได้รับน้ำแข็งและน้ำมันดอกทานตะวัน - เขาต้องจิบเล็กน้อย
• อนุญาตให้เหยื่อกินนมและไข่ผสมกันได้

สิ่งสำคัญคือต้องปฐมพยาบาลภายในสองชั่วโมงหลังเกิดเหตุ หลังจากช่วงเวลานี้ เยื่อเมือกจะบวมอย่างมาก และจะเป็นเรื่องยากที่จะลดความเจ็บปวดของบุคคลได้ และใช่ คุณไม่ควรใช้เบกกิ้งโซดาเด็ดขาด การรวมกันของกรดและด่างจะทำให้เกิดปฏิกิริยาที่ก่อให้เกิดก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ และการก่อตัวในกระเพาะอาหารอาจทำให้เสียชีวิตได้

แอปพลิเคชัน

สารละลายที่เป็นน้ำของกรดเอทาโนอิกถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมอาหาร เหล่านี้คือน้ำส้มสายชู เพื่อให้ได้กรดจะถูกเจือจางด้วยน้ำเพื่อให้ได้สารละลาย 3-15 เปอร์เซ็นต์ เป็นสารเติมแต่งที่กำหนดให้เป็น E260 น้ำส้มสายชูรวมอยู่ในซอสต่างๆ และยังใช้สำหรับอาหารกระป๋อง หมักเนื้อสัตว์และปลาด้วย ในชีวิตประจำวันมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในการขจัดตะกรันและคราบสกปรกออกจากเสื้อผ้าและอาหาร น้ำส้มสายชูเป็นยาฆ่าเชื้อที่ดีเยี่ยม พวกเขาสามารถรักษาพื้นผิวใดก็ได้ บางครั้งก็เติมลงไประหว่างการซักเพื่อทำให้เสื้อผ้านุ่มขึ้น

น้ำส้มสายชูยังใช้ในการผลิตสารอะโรมาติก ยา ตัวทำละลาย ในการผลิตอะซิโตนและเซลลูโลสอะซิเตต เป็นต้น ใช่ และกรดอะซิติกเกี่ยวข้องโดยตรงในการย้อมและการพิมพ์

นอกจากนี้ยังใช้เป็นสื่อปฏิกิริยาสำหรับการเกิดออกซิเดชันของสารอินทรีย์หลากหลายชนิด ตัวอย่างจากอุตสาหกรรมคือการออกซิเดชันของพาราไซลีน (อะโรมาติกไฮโดรคาร์บอน) โดยออกซิเจนในบรรยากาศให้เป็นกรดอะโรมาติกเทเรฟทาลิก อย่างไรก็ตามเนื่องจากไอของสารนี้มีกลิ่นที่ระคายเคืองอย่างรุนแรงจึงสามารถใช้แทนแอมโมเนียเพื่อทำให้บุคคลเป็นลมได้

กรดอะซิติกสังเคราะห์

นี่เป็นของเหลวไวไฟที่อยู่ในสารอันตรายประเภทที่สาม มันถูกใช้ในอุตสาหกรรม เมื่อใช้งานจะใช้อุปกรณ์ป้องกันส่วนบุคคล สารนี้ถูกจัดเก็บภายใต้เงื่อนไขพิเศษและในภาชนะบางชนิดเท่านั้น โดยทั่วไปนี่คือ:

• ทำความสะอาดถังรถไฟ
• ตู้คอนเทนเนอร์;
• รถบรรทุกถัง บาร์เรล ภาชนะสแตนเลส (ความจุสูงถึง 275 dm 3)
• ขวดแก้ว;
• ถังโพลีเอทิลีนที่มีความจุสูงถึง 50 dm 3;
• ถังสแตนเลสปิดผนึก

หากเก็บของเหลวไว้ในภาชนะโพลีเมอร์ จะใช้เวลาสูงสุดหนึ่งเดือน ห้ามมิให้เก็บสารนี้ร่วมกับสารออกซิไดซ์ที่แรงเช่นโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตกรดซัลฟูริกและกรดไนตริกโดยเด็ดขาด

ส่วนผสมของน้ำส้มสายชู

มันก็คุ้มค่าที่จะพูดคำสองสามคำเกี่ยวกับเขาด้วย องค์ประกอบของน้ำส้มสายชูแบบดั้งเดิมที่คุ้นเคยประกอบด้วยกรดต่อไปนี้:

• แอปเปิล. สูตร: NOOCCH₂CH(OH)COOH เป็นวัตถุเจือปนอาหารทั่วไป (E296) ที่มาจากธรรมชาติ มีอยู่ในแอปเปิ้ลดิบ ราสเบอร์รี่ โรวัน บาร์เบอร์รี่ และองุ่น ในยาสูบและขนปุยจะแสดงในรูปของเกลือนิโคติน
• ผลิตภัณฑ์นม สูตร: CH₃CH(OH)COOH เกิดขึ้นระหว่างการสลายกลูโคส วัตถุเจือปนอาหาร (E270) ซึ่งได้มาจากการหมักกรดแลคติค
• วิตามินซี. สูตร: C₆H₈O₆ วัตถุเจือปนอาหาร (E300) ใช้เป็นสารต้านอนุมูลอิสระที่ป้องกันการเกิดออกซิเดชันของผลิตภัณฑ์

และแน่นอนว่าสารประกอบอีเทนยังรวมอยู่ในน้ำส้มสายชูด้วยซึ่งเป็นพื้นฐานของผลิตภัณฑ์นี้

จะเจือจางได้อย่างไร?

นี่เป็นคำถามที่พบบ่อย ใครๆ ก็เคยเห็นกรดอะซิติก 70% ลดราคา ซื้อเพื่อเตรียมส่วนผสมสำหรับการรักษาแบบดั้งเดิม หรือเพื่อใช้เป็นเครื่องปรุงรส น้ำดอง สารเติมแต่งในซอสหรือน้ำสลัด แต่คุณไม่สามารถใช้สมาธิอันทรงพลังเช่นนี้ได้ ดังนั้นคำถามจึงเกิดขึ้นว่าจะเจือจางกรดอะซิติกให้เป็นน้ำส้มสายชูได้อย่างไร ก่อนอื่นคุณต้องป้องกันตัวเอง - สวมถุงมือ จากนั้นควรเตรียมน้ำสะอาดไว้ สำหรับสารละลายที่มีความเข้มข้นต่างกัน ต้องใช้ของเหลวจำนวนหนึ่ง ที่? ดูตารางด้านล่างและเจือจางกรดอะซิติกตามข้อมูล

โดยหลักการแล้วไม่มีอะไรซับซ้อน ในการรับสารละลาย 9% คุณต้องใช้ปริมาณน้ำเป็นมิลลิลิตรตามสูตรนี้: คูณน้ำส้มสายชู 100 กรัมด้วยค่าเริ่มต้น (70%) แล้วหารด้วย 9 คุณจะได้อะไร จำนวนคือ 778 ลบ 100 จากค่านี้ เนื่องจากเริ่มแรกใช้กรด 100 กรัม จะได้น้ำ 668 มิลลิลิตร จำนวนนี้ผสมกับน้ำส้มสายชู 100 กรัม ผลลัพธ์ที่ได้คือสารละลาย 9% ทั้งขวด

แม้ว่าจะสามารถทำได้ง่ายกว่าก็ตาม หลายคนสนใจวิธีทำน้ำส้มสายชูจากกรดอะซิติก อย่างง่ายดาย! สิ่งสำคัญคือต้องจำไว้ว่าสำหรับส่วนหนึ่งของสารละลาย 70% คุณต้องใช้น้ำ 7 ส่วน

กรดอะซิติก (กรดมีเทนคาร์บอกซิลิก, กรดเอทาโนอิก) CH3COOH- ของเหลวไม่มีสี มีกลิ่นฉุนและมีรสเปรี้ยว กรดอะซิติกปราศจากน้ำเรียกว่า"น้ำแข็ง" จุดหลอมเหลวคือ 16.75° C จุดเดือด 118.1°; 17.1° ที่ความดัน 10 มม. rt. เสา 42.4° ที่ 40 มม., 62.2° ที่ 100 มม., 98.1° ที่ 400 มม. และ 109° ที่ 560 มม. คอลัมน์ปรอท

ความจุความร้อนจำเพาะของกรดอะซิติกคือ 0.480 แคลอรี่/กรัม องศา, การเผาไหม้ Q 209, 4 kcal/mol.

กรดอะซิติกเป็นของกรดอ่อน ค่าคงที่การแยกตัว K = 1, 75 . 10 -5 . สามารถผสมปนเปกับน้ำ แอลกอฮอล์ อีเทอร์ เบนซีนได้ทุกประการ และไม่ละลายในคาร์บอนไดซัลไฟด์ เมื่อกรดอะซิติกเจือจางด้วยน้ำ ปริมาตรของสารละลายจะลดลง ความหนาแน่นสูงสุด 1,0748 ก./ซม.3 สอดคล้องกับโมโนไฮเดรต

กรดอะซิติกเป็นกรดชนิดแรกที่มนุษย์รู้จัก (ในรูปของน้ำส้มสายชูที่เกิดจากการหมักไวน์) ได้มาในรูปแบบเข้มข้นโดย Stahl in 1700 ปีและองค์ประกอบได้รับการก่อตั้งโดย Berzelius ใน 1814 ปี. กรดอะซิติกพบได้ทั่วไปในพืชทั้งในรูปแบบอิสระและในรูปของเกลือและเอสเทอร์ มันเกิดขึ้นระหว่างการเน่าเปื่อยและการหมักผลิตภัณฑ์นม เปลี่ยนแอลกอฮอล์ให้เป็นน้ำส้มสายชู ( 3-15% กรดอะซิติก) เกิดขึ้นภายใต้อิทธิพลของแบคทีเรีย« เชื้อราน้ำส้มสายชู» ไมโคเดอร์มา อะเซติ . จากของเหลวหมักจะได้การกลั่น 80% กรดอะซิติก - สาระสำคัญของน้ำส้มสายชู กรดอะซิติกผลิตได้ในขนาดที่จำกัดจาก« น้ำส้มควันไม้» - หนึ่งในผลิตภัณฑ์จากการกลั่นไม้แบบแห้ง

วิธีการทางอุตสาหกรรมหลักในการผลิตกรดอะซิติกคือการสังเคราะห์ออกซิเดชันของอะซีตัลดีไฮด์จากอะเซทิลีนโดยปฏิกิริยา Kucherov. ออกซิเดชันจะดำเนินการกับอากาศหรือออกซิเจนที่ 60° และการเร่งปฏิกิริยา (CH 3 SOS) 2 M n ด้วยวิธีนี้พวกเขาได้รับ 95-97% กรดน้ำส้ม. ในที่ที่มีอะซิเตตโคบอลต์และทองแดงที่ 40° จะได้ส่วนผสมของกรดอะซิติก ( 50-55%), อะซิติกแอนไฮไดรด์ ( 30-35%) และน้ำ (~10%) ส่วนผสมจะถูกแยกโดยการกลั่น ออกซิเดชันของเอทิลีน เอทิลแอลกอฮอล์ และอื่นๆ ก็มีความสำคัญทางเทคนิคสำหรับการผลิตกรดอะซิติกตลอดจนการออกฤทธิ์กรดซัลฟิวริกเป็นไนโตรอีเทน

กรดอะซิติกบริสุทธิ์ได้มาจากผลิตภัณฑ์ทางเทคนิคโดยการแก้ไข

กรดอะซิติกกลุ่มไฮดรอกซิลมีปฏิกิริยาสูงและสามารถแลกเปลี่ยนเป็นฮาโลเจนได้ SH, OC 2 ชั่วโมง 5, NH 2, NHNH 2, N 3, NHOH และอื่น ๆ ที่มีการก่อตัวของอนุพันธ์ต่าง ๆ เช่นอะซิติลคลอไรด์ CH 3 SOS l , อะซิติกแอนไฮไดรด์(CH 3 CO) 2 O, อะเซตาไมด์ CH 3 CO N H 2, อะไซด์ CH 3 CO N 3 ; กรดอะซิติกจะถูกเอสเทอร์กับแอลกอฮอล์ เกิดเป็นเอสเทอร์ (อะซิเตต) C H 3 ซีโออาร์ สิ่งที่ง่ายที่สุดคือของเหลวที่มีความผันผวนสูงซึ่งมีกลิ่นผลไม้ (เช่น amyl acetate และ isoamyl acetate« สาระสำคัญของลูกแพร์»), ไม่ค่อยมีกลิ่นดอกไม้ (tert-Butylcyclohexyl acetate).

คุณสมบัติทางกายภาพของเอสเทอร์ของกรดอะซิติกบางชนิดแสดงไว้ในตาราง; พวกมันถูกใช้อย่างกว้างขวางเป็นตัวทำละลาย (โดยเฉพาะเอทิลอะซิเตต) สำหรับวาร์นิชไนโตรเซลลูโลส ไกลทาลิก และเรซินโพลีเอสเตอร์ ในการผลิตฟิล์มและเซลลูลอยด์ ตลอดจนในอุตสาหกรรมอาหารและเครื่องหอม ในการผลิตโพลีเมอร์ เส้นใยสังเคราะห์ วาร์นิช และกาวที่ทำจากไวนิลอะซิเตท มีบทบาทสำคัญ

กรดอะซิติกมีประโยชน์อย่างกว้างขวางและหลากหลาย ในเทคโนโลยี ปฏิกิริยาที่พบบ่อยที่สุดประการหนึ่งคือการแนะนำกลุ่มอะซิติล CH 3 CO ซึ่งใช้เพื่อปกป้อง เช่น ในอะโรมาติกเอมีนเอ็นเอช 2 - กลุ่มจากการเกิดออกซิเดชันระหว่างไนเตรต ได้รับยาหลายชนิด (แอสไพริน ฟีนาซีติน และอื่นๆ)

กรดอะซิติกในปริมาณมากถูกนำมาใช้ในการผลิตอะซิโตน เซลลูโลสอะซิเตต สีย้อมสังเคราะห์ และใช้ในการย้อมและพิมพ์ผ้า และในอุตสาหกรรมอาหาร เกลือพื้นฐานของกรดอะซิติกอัล, เฟ, Cr และบางชนิดใช้เป็นตัวช่วยสำหรับการย้อม พวกมันให้สีย้อมติดแน่นกับเส้นใยสิ่งทอ

ไอระเหยของกรดอะซิติกจะทำให้เยื่อเมือกของระบบทางเดินหายใจส่วนบนระคายเคือง การสัมผัสกับไอเรื้อรังทำให้เกิดโรคของช่องจมูกและเยื่อบุตาอักเสบ ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตของไอระเหยในอากาศ 0.005 มก./ล. โซลูชั่นที่มีความเข้มข้นมากกว่า 30% ทำให้เกิดแผลไหม้

กรดระเหยของไวน์คือกรดไขมันโมโนเบสิกที่มีสูตรทั่วไปรวมอยู่ในส่วนประกอบ

เหล่านี้ได้แก่ กรดฟอร์มิก อะซิติก โพรพิโอนิก บิวทีริก วาเลริก อะคริลิก และกรดไขมันสูงอื่นๆ กรดระเหยที่สำคัญในแง่ของปริมาณและความสำคัญคือ กรดน้ำส้ม. การวิเคราะห์หาค่าความเป็นกรดระเหยของไวน์ทั้งหมดจะทำในรูปของกรดอะซิติก

กรดระเหยของไวน์– ผลพลอยได้จากการหมักแอลกอฮอล์ ในระหว่างการหมัก กรดระเหยในปริมาณที่น้อยที่สุดจะเกิดขึ้นในช่วงอุณหภูมิตั้งแต่ 15 ºС ถึง 25 ºС อุณหภูมิการหมักที่สูงขึ้นและต่ำลงจะทำให้เกิดกรดระเหยที่มีมวลมากขึ้น ภายใต้สภาวะการหมักแบบใช้ออกซิเจน จะเกิดสารระเหยน้อยลง

กรดระเหยถูกกลั่นด้วยไอน้ำ คุณสมบัตินี้รองรับวิธีการทั้งหมดสำหรับการกำหนดเชิงปริมาณ

เกลือของกรดระเหยละลายได้ง่ายในน้ำและแอลกอฮอล์ เอสเทอร์ของกรดระเหยในปริมาณเล็กน้อยเป็นส่วนประกอบที่ต้องการของช่อดอกไม้ไวน์และคอนญัก

กรดน้ำส้ม(CH3COOH) เป็นที่รู้จักมาตั้งแต่สมัยโบราณ อนุมูลกรดของมันเรียกว่า " อะเซทิล"จากชื่อภาษาละตินสำหรับกรด - « แอซิดัม อะซิติคัม» . ในรูปแบบบริสุทธิ์ กรดอะซิติกปราศจากน้ำเป็นของเหลวไม่มีสีมีกลิ่นฉุน ซึ่งแข็งตัวเป็นมวลผลึกที่อุณหภูมิต่ำกว่า 16 ºC จุดเดือดของกรดอะซิติกคือ + 118.5 ºС

ทั้งกรดอะซิติกเองและเกลือของกรดนั้นถูกใช้ในเทคโนโลยี เกลือใช้ในอุตสาหกรรมสิ่งทอ เคมี เครื่องหนัง และยาง กรดอะซิติกนั้นใช้สำหรับการเตรียมอะซิโตน เซลลูโลสอะซิเตต สารอะโรมาติก ใช้ในการแพทย์ อุตสาหกรรมอาหารและใช้สำหรับการเตรียมน้ำหมัก

น้ำส้มสายชูตะกั่ว (ช3 ซีโอโอ)2·ป.ล· ป.ล(โอ้)2 ใช้ในการผลิตสีขาวและในการวิเคราะห์ทางเคมีเพื่อตกตะกอนสารฟีนอล

น้ำส้มสายชูบนโต๊ะที่เรียกว่าเตรียมจากกรดอะซิติกซึ่งใช้กันอย่างแพร่หลายในปริมาณเล็กน้อยเพื่อปรุงรสอาหารต่างๆ น้ำส้มสายชูไวน์ธรรมชาติที่ได้จากไวน์เป็นที่ต้องการอย่างมากในการปรุงอาหาร

ในการเตรียมน้ำส้มสายชูไวน์สำหรับโต๊ะ ไวน์ที่เจือจางด้วยน้ำจะทำให้น้ำส้มสายชูมีความเป็นกรดเล็กน้อย และใส่ในถังแบนหรือถังเปิด ฟิล์มของแบคทีเรียอะซิติกถูกติดบนพื้นผิวของของเหลว การเข้าถึงอากาศได้กว้าง (การเติมอากาศ) อุณหภูมิที่สูงขึ้น และการไม่มีซัลเฟตโดยสมบูรณ์ ทำให้เกิดการพัฒนาอย่างรวดเร็วของแบคทีเรียกรดอะซิติก และการเปลี่ยนเอทิลแอลกอฮอล์ให้เป็นกรดอะซิติกอย่างรวดเร็ว

กรดอะซิติกเป็นผลพลอยได้จากการหมักแอลกอฮอล์และถือเป็นสัดส่วนหลักของกรดระเหย

การเพิ่มขึ้นของปริมาณกรดระเหยในไวน์อธิบายได้จากการเกิดโรคในไวน์หลายชนิดและเป็นผลมาจากการทำงานของแบคทีเรียที่ทำให้เกิดโรคต่างๆ สิ่งที่อันตรายที่สุดและในขณะเดียวกันโรคที่พบบ่อยที่สุดของไวน์ก็คือ น้ำส้มสายชูเปรี้ยวด้วยโรคนี้เอทิลแอลกอฮอล์จะถูกออกซิไดซ์เป็นกรดอะซิติกโดยการกระทำของแบคทีเรียอะซิติก (Bact. aceti ฯลฯ ):

การเติมไวน์อย่างทันท่วงที การเก็บรักษาวัสดุไวน์ที่อุณหภูมิ 10-12 ºС และซัลเฟอร์ระดับปานกลางจะช่วยป้องกันการเกิดความเปรี้ยวของอะซิติกในไวน์ แบคทีเรียอะซิติกนั้นเป็นแบคทีเรียประเภทแอโรบีและมีความไวต่อกรดซัลฟิวรัสมาก ซึ่งจำกัดการเข้าถึงออกซิเจนในไวน์

เพื่อแก้ไขไวน์ที่ประสบปัญหาน้ำส้มสายชูหมัก คุณสามารถปลูกฟิล์มเชอร์รี่บนพื้นผิวของไวน์ได้ ยีสต์เชอร์รี่ที่พัฒนาบนไวน์ช่วยลดปริมาณกรดระเหยได้อย่างมาก ไวน์โต๊ะที่มีกรดระเหยสูง (มากกว่า 4 กรัม/ลูกบาศก์เมตร) หลังจากเอาฟิล์มน้ำส้มสายชูออกแล้ว จะถูกพาสเจอร์ไรส์เพื่อฆ่าเชื้อแบคทีเรียอะซิติก เติมแอลกอฮอล์ และใช้ในการผสมไวน์รสเข้มข้นทั่วไป แบคทีเรียอะซิติกยังสามารถถูกทำลายโดยซัลฟิเทชันในขนาดอย่างน้อย 100 มก./ลูกบาศก์เมตร พร้อมการบำบัดทันทีด้วยเบนโทไนต์และการกรองไวน์

กรดชนิดแรกๆ ที่คนสมัยโบราณรู้จักคือกรดอะซิติก สิ่งนี้ถูกค้นพบโดยบังเอิญ - เนื่องจากลักษณะของน้ำส้มสายชูในระหว่างการหมักไวน์ ในปี ค.ศ. 1700 Stahl ได้รับของเหลวประเภทเคมีที่มีความเข้มข้น และในปี ค.ศ. 1814 Berzelius ได้สร้างองค์ประกอบที่แน่นอนขึ้นมา

กรดอะซิติกสามารถผลิตได้หลายวิธี และมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในกิจกรรมทางเศรษฐกิจหลายด้าน

กรดอะซิติกเป็นผลิตภัณฑ์สังเคราะห์จากการหมักคาร์โบไฮเดรตและแอลกอฮอล์ รวมถึงการทำให้ไวน์องุ่นแห้งมีรสเปรี้ยวตามธรรมชาติ มีส่วนร่วมในกระบวนการเผาผลาญในร่างกายมนุษย์กรดนี้เป็นวัตถุเจือปนอาหารที่ใช้ในการเตรียมน้ำหมักและการเก็บรักษา

อนุพันธ์ของกรดคือน้ำส้มสายชู - 3-9% และสาระสำคัญของน้ำส้มสายชู - 70-80% เอสเทอร์และเกลือของกรดอะซิติกเรียกว่าอะซิเตต องค์ประกอบของน้ำส้มสายชูธรรมดาที่แม่บ้านทุกคนคุ้นเคย ได้แก่ กรดแอสคอร์บิก, แลคติก, มาลิกและอะซิติก กรดอะซิติกผลิตได้เกือบ 5 ล้านตันต่อปีในโลก

การขนส่งกรดในระยะทางที่แตกต่างกันจะดำเนินการในถังทางรถไฟหรือถนนที่ทำจากสแตนเลสเกรดพิเศษ ในสภาพคลังสินค้า มันถูกเก็บไว้ในภาชนะที่ปิดสนิท ภาชนะบรรจุ บาร์เรล ใต้เพิงหรือในอาคาร สามารถเทสารและเก็บไว้ในภาชนะโพลีเมอร์เป็นเวลาหนึ่งเดือนตามปฏิทิน

ลักษณะเชิงคุณภาพของกรดอะซิติก

ของเหลวไม่มีสีที่มีรสเปรี้ยวและมีกลิ่นฉุนซึ่งเป็นกรดอะซิติกมีข้อดีเฉพาะหลายประการ คุณสมบัติเฉพาะทำให้กรดเป็นสิ่งที่ขาดไม่ได้ในสารประกอบทางเคมีและผลิตภัณฑ์ในครัวเรือนหลายชนิด

กรดอะซิติกในฐานะหนึ่งในตัวแทนของกรดคาร์บอกซิลิก มีความสามารถในการแสดงปฏิกิริยาสูง เมื่อทำปฏิกิริยากับสารหลายชนิด กรดจะกลายเป็นตัวริเริ่มสารประกอบที่มีอนุพันธ์เชิงฟังก์ชัน ด้วยปฏิกิริยาดังกล่าวจึงเป็นไปได้:

• การก่อตัวของเกลือ
• การก่อตัวของเอไมด์;
• การก่อตัวของเอสเทอร์

กรดอะซิติกมีข้อกำหนดทางเทคนิคเฉพาะหลายประการ ของเหลวจะต้องละลายได้ในน้ำ ปราศจากสิ่งเจือปนทางกล และต้องมีการกำหนดสัดส่วนของส่วนประกอบที่มีคุณภาพ

การใช้งานหลักของกรดอะซิติก E-260

ความหลากหลายของพื้นที่ที่ใช้กรดอะซิติกนั้นค่อนข้างใหญ่ กรดนี้เป็นส่วนประกอบสำคัญของยาหลายชนิด เช่น ฟีนาซีติน แอสไพริน และยาอื่นๆ อะโรมาติกเอมีนของกลุ่ม NH2 ได้รับการปกป้องในระหว่างการไนเตรตโดยการแนะนำกลุ่มอะซิติล CH3CO ซึ่งเป็นหนึ่งในปฏิกิริยาที่พบบ่อยที่สุดที่กรดอะซิติกเข้าไป

สารนี้มีบทบาทสำคัญในการผลิตเซลลูโลสอะซิเตต อะซิโตน และสีย้อมสังเคราะห์ต่างๆ การผลิตน้ำหอมและฟิล์มที่ไม่ติดไฟต่าง ๆ ไม่สามารถทำได้หากไม่มีเธอเข้าร่วม

กรดอะซิติกมักใช้ในอุตสาหกรรมอาหารเป็นวัตถุเจือปนอาหาร E-260 การบรรจุกระป๋องและการปรุงอาหารในครัวเรือนยังประสบความสำเร็จในด้านการดำเนินการและการใช้สารเติมแต่งจากธรรมชาติคุณภาพสูง

เมื่อทำการย้อม เกลือของกรดอะซิติกประเภทหลักจะทำหน้าที่เป็นสารช่วยประสานพิเศษ เพื่อให้มั่นใจว่าเส้นใยสิ่งทอจะเชื่อมต่อกับสีย้อมได้อย่างมั่นคง เกลือเหล่านี้มักใช้เพื่อควบคุมศัตรูพืชชนิดต่างๆ ที่คงอยู่ยาวนานที่สุด

ข้อควรระวังเมื่อทำงานกับกรดอะซิติก

กรดอะซิติกถือเป็นของเหลวไวไฟซึ่งจัดอยู่ในประเภทความเป็นอันตรายที่สาม - ตามการจำแนกประเภทของสารตามระดับของผลกระทบอันตรายต่อร่างกาย เมื่อทำงานกับกรดประเภทนี้ ผู้เชี่ยวชาญจะใช้อุปกรณ์ป้องกันที่ทันสมัย ​​(หน้ากากกรองแก๊ส)

แม้แต่สารปรุงแต่งอาหาร E-260 ก็อาจเป็นพิษต่อร่างกายมนุษย์ได้ แต่ระดับของการสัมผัสจะขึ้นอยู่กับคุณภาพของการเจือจางกรดอะซิติกเข้มข้นด้วยน้ำ สารละลายที่มีความเข้มข้นของกรดเกิน 30% ถือว่าเป็นอันตรายถึงชีวิต เมื่อสัมผัสกับผิวหนังและเยื่อเมือก กรดอะซิติกที่มีความเข้มข้นสูงจะทำให้เกิดแผลไหม้จากสารเคมีอย่างรุนแรง

ในเวลาเดียวกันวิธีการรับกรดไม่ได้มีบทบาทพิเศษในลักษณะทางพิษวิทยาของมันและขนาด 20 มล. อาจถึงแก่ชีวิตได้ ผลที่ตามมาหลายอย่างอาจเป็นอันตรายต่ออวัยวะต่างๆ ของมนุษย์ ตั้งแต่เยื่อเมือกในช่องปากและระบบทางเดินหายใจ ไปจนถึงกระเพาะอาหารและหลอดอาหาร

หากกรดเข้าไปโดยไม่ได้ตั้งใจ สิ่งสำคัญคือต้องดื่มของเหลวให้มากที่สุดก่อนที่แพทย์จะมาถึง แต่จะไม่ทำให้อาเจียนไม่ว่าในกรณีใดก็ตาม การที่สารต่างๆ ไหลผ่านร่างกายซ้ำๆ อาจทำให้อวัยวะต่างๆ ไหม้ได้ ในอนาคตจำเป็นต้องล้างกระเพาะด้วยสายยางและเข้ารับการรักษาในโรงพยาบาล

กรดเอทาโนอิกหรือกรดอะซิติกเป็นกรดคาร์บอกซิลิกชนิดอ่อนที่ใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรม คุณสมบัติทางเคมีของกรดอะซิติกถูกกำหนดโดยกลุ่มคาร์บอกซิล COOH

คุณสมบัติทางกายภาพ

กรดอะซิติก (CH 3 COOH) เป็นน้ำส้มสายชูเข้มข้นที่มนุษย์คุ้นเคยมาตั้งแต่สมัยโบราณ มันทำโดยการหมักไวน์เช่น คาร์โบไฮเดรตและแอลกอฮอล์

ตามคุณสมบัติทางกายภาพกรดอะซิติกเป็นของเหลวไม่มีสีมีรสเปรี้ยวและมีกลิ่นฉุน การสัมผัสของเหลวกับเยื่อเมือกทำให้เกิดการเผาไหม้ของสารเคมี กรดอะซิติกสามารถดูดความชื้นได้เช่น สามารถดูดซับไอน้ำได้ ละลายน้ำได้สูง

ข้าว. 1. กรดอะซิติก

คุณสมบัติทางกายภาพพื้นฐานของน้ำส้มสายชู:

• จุดหลอมเหลว - 16.75°C;
• ความหนาแน่น - 1.0492 g/cm3;
• จุดเดือด - 118.1°C;
• มวลโมลาร์ - 60.05 กรัม/โมล;
• ความร้อนจากการเผาไหม้ - 876.1 kJ/mol

สารอนินทรีย์และก๊าซละลายในน้ำส้มสายชูเช่นกรดปราศจากออกซิเจน - HF, HCl, HBr

ใบเสร็จ

วิธีการผลิตกรดอะซิติก:

• จากอะซีตัลดีไฮด์โดยการเกิดออกซิเดชันกับออกซิเจนในบรรยากาศต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยา Mn(CH 3 COO) 2 ตัวและอุณหภูมิสูง (50-60 ° C) - 2CH 3 CHO + O 2 → 2CH 3 COOH;
• จากเมทานอลและคาร์บอนมอนอกไซด์ต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยา (Rh หรือ Ir) - CH 3 OH + CO → CH 3 COOH;
• จากเอ็น-บิวเทนโดยออกซิเดชันโดยมีตัวเร่งปฏิกิริยาที่ความดัน 50 atm และอุณหภูมิ 200°C - 2CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 + 5O 2 → 4CH 3 COOH + 2H 2 O

ข้าว. 2. สูตรกราฟิคของกรดอะซิติก

สมการการหมักมีดังนี้ - CH 3 CH 2 OH + O 2 → CH 3 COOH + H 2 O วัตถุดิบที่ใช้ ได้แก่ น้ำผลไม้หรือไวน์ ออกซิเจน และเอนไซม์ของแบคทีเรียหรือยีสต์

คุณสมบัติทางเคมี

กรดอะซิติกมีคุณสมบัติเป็นกรดอ่อน ปฏิกิริยาหลักของกรดอะซิติกกับสารต่าง ๆ ได้อธิบายไว้ในตาราง

เอสเทอร์และเกลือที่เกิดจากกรดอะซิติกเรียกว่าอะซิเตต

แอปพลิเคชัน

กรดอะซิติกถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมต่างๆ:

• ในเภสัชกรรม - รวมอยู่ในยา;
• ในอุตสาหกรรมเคมี - ใช้สำหรับการผลิตอะซิโตน, สีย้อม, เซลลูโลสอะซิเตต;
• ในอุตสาหกรรมอาหาร - ใช้สำหรับถนอมและลิ้มรส
• ในอุตสาหกรรมเบา - ใช้แก้สีบนผ้า

กรดอะซิติกเป็นวัตถุเจือปนอาหารที่มีป้ายกำกับ E260

ข้าว. 3. การใช้กรดอะซิติก

เราได้เรียนรู้อะไรบ้าง?

CH 3 COOH - กรดอะซิติกที่ได้จากอะซีตัลดีไฮด์, เมทานอล, n-บิวเทน เป็นของเหลวไม่มีสี มีรสเปรี้ยวและมีกลิ่นฉุน น้ำส้มสายชูทำจากกรดอะซิติกเจือจาง กรดมีคุณสมบัติเป็นกรดอ่อนและทำปฏิกิริยากับโลหะ อโลหะ ออกไซด์ เบส เกลือ ออกซิเจน กรดอะซิติกถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมยา อาหาร เคมี และอุตสาหกรรมเบา

ทดสอบในหัวข้อ

การประเมินผลการรายงาน

คะแนนเฉลี่ย: 4.2. คะแนนรวมที่ได้รับ: 101.