Acidul etanoic este mai bine cunoscut sub numele de acid acetic. Este un compus organic cu formula CH3COOH. Aparține clasei de acizi carboxilici, ale căror molecule conțin grupări carboxil monovalente funcționale COOH (fie unul sau mai multe). Puteți oferi o mulțime de informații despre acesta, dar acum merită remarcat doar cele mai interesante fapte.

Formulă

Puteti vedea cum arata din imaginea de mai jos. Formula chimică a acidului acetic este simplă. Acest lucru se datorează multor lucruri: compusul în sine este monobazic și aparține grupului carboxil, care se caracterizează prin extracția ușoară a protonilor (o particulă elementară stabilă). Acest compus este un reprezentant tipic al acizilor carboxilici, deoarece are toate proprietățile lor.

Legătura dintre oxigen și hidrogen (-COOH) este foarte polară. Acest lucru determină un proces ușor de disociere (dizolvare, degradare) a acestor compuși și manifestarea proprietăților lor acide.

Ca urmare, se formează protonul H + și ionul acetat CH3COO −. Care sunt aceste substante? Un ion acetat este un ligand legat de un acceptor specific (o entitate care primește ceva de la un compus donor), formând complexe stabili de acetat cu mulți cationi metalici. Și un proton este, așa cum am menționat mai sus, o particulă capabilă să capteze un electron cu învelișurile electronice M, K sau L ale unui atom.

Analiza calitativa

Se bazează în special pe disocierea acidului acetic. Analiza calitativă, numită și reacție, este un set de metode fizice și chimice care sunt utilizate pentru a detecta compuși, radicali (molecule și atomi independenți) și elemente (colecții de particule) care alcătuiesc substanța analizată.

Folosind această metodă, este posibilă detectarea sărurilor acidului acetic. Nu pare atât de complicat pe cât ar părea. La soluție se adaugă un acid puternic. sulf, de exemplu. Și dacă apare mirosul de acid acetic, atunci sarea acestuia este prezentă în soluție. Cum functioneaza? Reziduurile de acid acetic, care se formează din sare, se leagă în acel moment cu cationii de hidrogen din acidul sulfuric. Care este rezultatul? Apariția mai multor molecule de acid acetic. Așa se întâmplă disocierea.

Reacții

Trebuie remarcat faptul că compusul în discuție este capabil să interacționeze cu metale active. Acestea includ litiu, sodiu, potasiu, rubidiu, franciu, magneziu, cesiu. Acesta din urmă, de altfel, este cel mai activ. Ce se întâmplă în timpul unor astfel de reacții? Se eliberează hidrogen și are loc formarea acetaților notori. Așa arată formula chimică a acidului acetic când reacţionează cu magneziul: Mg + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2.

Există metode de producere a acizilor dicloroacetic (CHCl 2 COOH) și tricloroacetic (CCl 3 COOH). În ele, atomii de hidrogen din grupa metil sunt înlocuiți cu cei de clor. Există doar două moduri de a le obține. Una este hidroliza tricloretilenei. Și este mai puțin comun decât celălalt, bazat pe capacitatea acidului acetic de a fi clorurat prin acțiunea clorului gazos. Această metodă este mai simplă și mai eficientă.

Așa arată acest proces sub forma formulei chimice a acidului acetic care reacționează cu clorul: CH 3 COOH + Cl 2 → CH 2 CLCOOH + HCL. Merită să clarificăm un punct: așa se obține doar acid cloracetic, cele două menționate mai sus sunt formate cu participarea fosforului roșu în cantități mici.

Alte transformări

Este de remarcat faptul că acidul acetic (CH3COOH) este capabil să intre în toate reacțiile care sunt caracteristice grupului carboxilic notoriu. Poate fi redus la etanol, un alcool monohidroxilic. Pentru a face acest lucru, este necesar să-l tratați cu hidrură de litiu și aluminiu, un compus anorganic care este un agent reducător puternic folosit adesea în sinteza organică. Formula sa este Li(AlH4).

Acidul acetic poate fi, de asemenea, transformat în clorură de acid, un agent activ de acilare. Acest lucru se întâmplă sub influența clorurii de tionil. Apropo, este o clorură acidă a acidului sulfuros. Formula sa este H2SO3. De asemenea, este de remarcat faptul că sarea de sodiu a acidului acetic, atunci când este încălzită cu un alcalin, este decarboxilată (molecula de dioxid de carbon este eliminată), rezultând formarea metanului (CH₄). Și, după cum știți, este cea mai simplă hidrocarbură, care este mai ușoară decât aerul.

Cristalizare

Acid acetic glacial - compusul în cauză este adesea numit chiar așa. Faptul este că atunci când este răcit la doar 15-16 °C, intră într-o stare cristalină, de parcă ar îngheța. Din punct de vedere vizual, seamănă foarte mult cu gheața. Dacă aveți mai multe ingrediente, puteți efectua un experiment, al cărui rezultat va fi conversia acidului acetic în acid glacial. E simplu. Trebuie să pregătiți un amestec de răcire din apă și gheață, apoi să coborâți o eprubetă pregătită anterior cu acid acetic în ea. După câteva minute se cristalizează. Pe lângă conexiune, aceasta necesită un pahar, un trepied, un termometru și o eprubetă.

Daune substanței

Acidul acetic, a cărui formulă chimică și proprietăți au fost enumerate mai sus, este nesigur. Vaporii săi au un efect iritant asupra membranelor mucoase ale tractului respirator superior. Pragul de percepție a mirosului acestui compus în aer este de aproximativ 0,4 mg/l. Există însă și conceptul de concentrație maximă admisă - un standard sanitar și igienic aprobat prin lege. Potrivit acestuia, până la 0,06 mg/m³ din această substanță pot fi în aer. Și dacă vorbim de spații de lucru, atunci limita crește la 5 mg/m3.

Efectul distructiv al acidului asupra țesutului biologic depinde direct de cât de mult este diluat cu apă. Cele mai periculoase soluții sunt cele care conțin mai mult de 30% din această substanță. Și dacă o persoană intră accidental în contact cu un compus concentrat, nu va putea evita arsurile chimice. Acest lucru absolut nu poate fi permis, deoarece după această coagulare începe să se dezvolte necroza - moartea țesuturilor biologice. Doza letală este de doar 20 ml.

Consecințe

Este logic că, cu cât concentrația de acid acetic este mai mare, cu atât va cauza mai mult rău dacă ajunge pe piele sau în interiorul corpului. Simptomele comune ale otrăvirii includ:

• Acidoza. Echilibrul acido-bazic se deplasează spre creșterea acidității.
• Îngroșarea sângelui și coagularea afectată.
• Hemoliza globulelor roșii, distrugerea lor.
• Leziuni hepatice.
• Hemoglobinurie. Hemoglobina apare în urină.
• Soc de arsuri toxice.

Severitate

Se obișnuiește să distingem trei:

1. Uşor. Se caracterizează prin arsuri minore ale esofagului și cavității bucale. Dar nu există îngroșare a sângelui, iar organele interne continuă să funcționeze normal.
2. In medie. Se observă intoxicație, șoc și îngroșare a sângelui. Stomacul este afectat.
3. Greu. Căile respiratorii superioare și pereții tractului digestiv sunt grav afectați, iar insuficiența renală se dezvoltă. Soc dureros maxim. Dezvoltarea bolii arsurilor este posibilă.

Este posibilă și otrăvirea cu vapori de acid acetic. Este însoțită de un nas sever care curge, tuse și ochi lăcrimați.

Ajutor

Dacă o persoană este otrăvită cu acid acetic, este foarte important să acționați rapid pentru a minimiza consecințele a ceea ce s-a întâmplat. Să ne uităm la ce trebuie făcut:

• Clătiți-vă gura. Nu înghiți apă.
• Efectuați lavaj gastric cu tub. Veți avea nevoie de 8-10 litri de apă rece. Nici măcar impuritățile din sânge nu sunt o contraindicație. Pentru că în primele ore de otrăvire, vasele mari rămân intacte. Deci nu va exista sângerare periculoasă. Înainte de spălare, trebuie să ameliorați durerea cu analgezice. Sonda este lubrifiată cu ulei de vaselină.
• Nu provocați voma! Substanța poate fi neutralizată cu magnezie arsă sau cu Almagel.
• Nici una dintre cele de mai sus? Apoi, victimei i se dă gheață și ulei de floarea soarelui - trebuie să ia câteva înghițituri.
• Este permis ca victima să consume un amestec de lapte și ouă.

Este important să acordați primul ajutor în termen de două ore de la incident. După această perioadă, membranele mucoase se umflă foarte mult și va fi dificil să reducă durerea unei persoane. Și da, nu ar trebui să folosiți niciodată bicarbonat de sodiu. Combinația de acid și alcali va produce o reacție care produce dioxid de carbon și apă. Și o astfel de formare în interiorul stomacului poate duce la moarte.

Aplicație

Soluțiile apoase de acid etanoic sunt utilizate pe scară largă în industria alimentară. Acestea sunt oțete. Pentru a le obține, acidul este diluat cu apă pentru a obține o soluție de 3-15 la sută. Ca aditiv, sunt desemnați E260. Oțetele sunt incluse în diferite sosuri și sunt folosite și pentru conservarea alimentelor, marinarea cărnii și a peștelui. În viața de zi cu zi, ele sunt utilizate pe scară largă pentru îndepărtarea depunerilor și a petelor de pe haine și vase. Oțetul este un dezinfectant excelent. Pot trata orice suprafață. Uneori se adaugă în timpul spălării pentru a înmuia hainele.

Oțetul este folosit și la producerea de substanțe aromatice, medicamente, solvenți, la producerea de acetonă și acetat de celuloză, de exemplu. Da, iar acidul acetic este direct implicat în vopsire și imprimare.

În plus, este folosit ca mediu de reacție pentru oxidarea unei game largi de substanțe organice. Un exemplu din industrie este oxidarea paraxilenei (o hidrocarbură aromatică) de către oxigenul atmosferic în acid aromatic tereftalic. Apropo, deoarece vaporii acestei substanțe au un miros ascuțit iritant, poate fi folosit ca înlocuitor al amoniacului pentru a scoate o persoană din leșin.

Acid acetic sintetic

Acesta este un lichid inflamabil care aparține substanțelor din clasa a treia de pericol. Este folosit în industrie. Când lucrați cu acesta, se folosește echipament individual de protecție. Această substanță este depozitată în condiții speciale și numai în anumite recipiente. De obicei, acesta este:

• cisterne feroviare curate;
• containere;
• cisterne, butoaie, containere din inox (capacitate de până la 275 dm 3);
• sticle de sticlă;
• butoaie din polietilenă cu o capacitate de până la 50 dm 3;
• rezervoare sigilate din oțel inoxidabil.

Dacă lichidul este depozitat într-un recipient de polimer, atunci aceasta este pentru maximum o lună. De asemenea, este strict interzisă depozitarea acestei substanțe împreună cu agenți oxidanți puternici precum permanganatul de potasiu, acizii sulfuric și azotic.

Compoziția de oțet

De asemenea, merită să spui câteva cuvinte despre el. Compoziția oțetului tradițional, familiar include următorii acizi:

• Măr. Formula: NOOCCH₂CH(OH)COOH. Este un aditiv alimentar comun (E296) de origine naturală. Conținut în mere necoapte, zmeură, rowan, arpaș și struguri. În tutun și corvan se prezintă sub formă de săruri de nicotină.
• Lactat. Formula: CH₃CH(OH)COOH. Formată în timpul descompunerii glucozei. Aditiv alimentar (E270), care se obține prin fermentarea acidului lactic.
• Acid ascorbic. Formula: C₆H₈O₆. Aditiv alimentar (E300) folosit ca antioxidant care previne oxidarea produsului.

Și, desigur, compusul etan este inclus și în oțet - aceasta este baza acestui produs.

Cum se diluează?

Aceasta este o întrebare frecvent pusă. Toată lumea a văzut 70% acid acetic la vânzare. Este cumpărat pentru a pregăti amestecuri pentru tratamentul tradițional, sau pentru a fi folosit ca condiment, marinată, aditiv pentru sos sau dressing. Dar nu poți folosi un concentrat atât de puternic. Prin urmare, se pune întrebarea cum să diluați acidul acetic în oțet. Mai întâi trebuie să te protejezi - purtați mănuși. Apoi trebuie pregătită apă curată. Pentru soluții de diferite concentrații, va fi necesară o anumită cantitate de lichid. Care? Ei bine, uită-te la tabelul de mai jos și diluează acidul acetic pe baza datelor.

In principiu, nimic complicat. Pentru a obține o soluție de 9%, trebuie să luați cantitatea de apă în mililitri conform acestei formule: înmulțiți 100 de grame de oțet cu valoarea inițială (70%) și împărțiți la 9. Ce obțineți? Numărul este 778. Din aceasta se scade 100, deoarece inițial au fost luate 100 de grame de acid. Acest lucru face 668 de mililitri de apă. Această cantitate se amestecă cu 100 g de oțet. Rezultatul este o sticlă întreagă cu soluție de 9%.

Deși, se poate face și mai simplu. Mulți oameni sunt interesați de cum să facă oțet din acid acetic. Uşor! Principalul lucru este să vă amintiți că pentru o parte dintr-o soluție de 70% trebuie să luați 7 părți de apă.

Acid acetic (acid metancarboxilic, acid etanoic) CH3COOH- lichid incolor cu miros înțepător și gust acru. Se numește acid acetic anhidru"înghețat". Punctul de topire este 16,75° C, punctul de fierbere 118,1°; 17,1° la o presiune de 10 mm. rt. coloană, 42,4 ° la 40 mm., 62,2 ° la 100 mm., 98,1 ° la 400 mm. și 109° la 560 mm. coloana de mercur.

Capacitatea termică specifică a acidului acetic este 0,480 cal/g. grade, ardere Q 209, 4 kcal/mol.

Acidul acetic aparține acizilor slabi, constanta de disociere K = 1, 75 . 10 -5 . Este miscibil în toate privințele cu apa, alcoolul, eterul, benzenul și este insolubil în sulfură de carbon. Când acidul acetic este diluat cu apă, volumul soluției scade. Densitate maximă 1, 0748 g/cm3 corespunde monohidratului.

Acidul acetic este primul acid care a devenit cunoscut omenirii (sub formă de oțet format când vinul se acru). A fost obținut în formă concentrată de Stahl în 1700 an, iar compoziția a fost stabilită de Berzelius în 1814 an. Acidul acetic este comun la plante atât sub formă liberă, cât și sub formă de săruri și esteri; se formează în timpul putrezirii și fermentării produselor lactate. Transformarea lichidelor alcoolice în oțet ( 3-15% acid acetic) apare sub influența bacteriilor« ciuperca de oțet» Micoderma aceti . Din lichidul fermentat se obține distilarea 80% acid acetic - esență de oțet. Acidul acetic este produs la scară limitată din« otet de lemn» - unul dintre produsele distilării uscate a lemnului.

Principala metodă industrială de producere a acidului acetic este oxidarea acetaldehidei, sintetizatădin acetilenă prin reacția Kucherov. Oxidarea se realizează cu aer sau oxigen la 60° și cataliză (CH3SOS) 2 M n. În acest fel ei ajung 95-97% acid acetic. În prezența acetaților cobalt și cupru la 40° obțineți un amestec de acid acetic ( 50-55%), anhidridă acetică ( 30-35%) și apă (~10%). Amestecul este separat prin distilare. Oxidarea etilenei, alcoolului etilic și a altora este, de asemenea, de importanță tehnică pentru producerea acidului acetic, precum și pentru acțiunea acid sulfuric la nitroetan.

Acidul acetic pur se obține din produse tehnice prin rectificare.

Gruparea hidroxil a acidului acetic este foarte reactivă și poate fi schimbată cu halogeni, SH, OC 2 H 5, NH 2, NHNH 2, N 3, NHOH și altele cu formarea diferiților săi derivați, de exemplu, acetil clorură CH 3 SOS l , anhidridă acetică(CH3CO)2O, acetamidă CH3CONH2, azidă CH3CON3 ; Acidul acetic este esterificat cu alcooli, formând esteri (acetați) CH 3 COO R , dintre care cele mai simple sunt lichide foarte volatile cu miros fructat (de exemplu, acetat de amil și acetat de izoamil« esență de peră»), mai rar cu miros floral (acetat de tert-butilciclohexil).

Proprietățile fizice ale unor esteri ai acidului acetic sunt date în tabel; sunt utilizate pe scară largă ca solvenți (în special acetat de etil) pentru lacuri nitrocelulozice, rășini gliftalice și poliesterice, în producția de film și celuloid , precum și în industria alimentară și parfumerie. În producția de polimeri, fibrele artificiale, lacurile și adezivii pe bază de acetat de vinil joacă un rol semnificativ.

Acidul acetic are utilizări largi și variate. În tehnologie, una dintre reacțiile sale cele mai frecvente este introducerea unei grupe acetil CH 3 CO, care este folosit pentru a proteja, de exemplu, în aminele aromatice NH2 - grup de oxidare în timpul nitrării; primesc o serie de substanțe medicinale ( acid acetilsalicilic , fenacetina și altele).

Cantități semnificative de acid acetic sunt utilizate în producția de acetonă, acetat de celuloză, coloranți sintetici și sunt utilizate în vopsirea și imprimarea țesăturilor și în industria alimentară. Săruri bazice ale acidului acetic Al, Fe, Cr iar altele servesc ca mordanți pentru vopsire; ele asigură o legătură puternică a vopselei cu fibra textilă.

Vaporii de acid acetic irită membranele mucoase ale tractului respirator superior. Expunerea cronică la vapori duce la boli ale nazofaringelui și conjunctivită. Concentrația maximă admisă a vaporilor săi în aer 0,005 mg/l. Soluții cu concentrare peste 30% provoacă arsuri.

Acizii volatili ai vinului sunt acizii grași monobazici cu o formulă generală incluși în compoziția sa.

Aceștia sunt acizi grași formic, acetic, propionic, butiric, valeric, caprilic și alți acizi grași superiori. Principalul dintre acizii volatili în ceea ce privește cantitatea și semnificația este acid acetic. Toate determinările analitice ale acidității volatile a vinurilor se fac din punct de vedere al acidului acetic.

Acizi volatili ai vinului– produse secundare ale fermentației alcoolice. În timpul fermentației, cea mai mică cantitate de acizi volatili se formează în intervalul de temperatură de la 15 °С la 25 °С. Temperaturile de fermentație mai ridicate și mai scăzute favorizează formarea unei mase mai mari de acizi volatili. În condiții de fermentație aerobă, se produc mai puține substanțe volatile.

Acizii volatili sunt distilati cu abur. Această proprietate stă la baza tuturor metodelor de determinare cantitativă a acestora.

Sărurile acizilor volatili sunt ușor solubile în apă și alcool. Esterii acizilor volatili în cantități mici sunt o componentă de dorit a buchetelor de vinuri și coniac.

Acid acetic(CH3COOH) este cunoscut din cele mai vechi timpuri. Radicalul său acid se numește „ Acetil"de la denumirea latină pentru acid - « Acidul Aceticum» . În forma sa pură, acidul acetic anhidru este un lichid incolor cu miros înțepător, care se întărește într-o masă cristalină la temperaturi sub 16 ºC. Punctul de fierbere al acidului acetic este de + 118,5 ºС.

Atât acidul acetic în sine, cât și sărurile sale sunt folosite în tehnologie. Sărurile sunt folosite în industria textilă, chimică, piele și cauciuc. Acidul acetic în sine este utilizat pentru prepararea acetonei, acetaților de celuloză, a substanțelor aromatice, este utilizat în medicină, industria alimentară și este utilizat pentru prepararea marinatelor.

Otet de plumb (CH3 COOH)2·Pb· Pb(OH)2 Folosit la producerea de alb și în analiza chimică pentru precipitarea substanțelor fenolice.

Așa-numitul oțet de masă este preparat din acid acetic, care este utilizat pe scară largă în cantități mici pentru a aroma diferite preparate. Oțetul de vin natural, obținut din vin, este la mare căutare în gătit.

Pentru prepararea otetului de vin de masa, vinul diluat cu apa se aciduleaza usor cu otet si se pune in cuve plate sau butoaie deschise. Pe suprafața lichidului se aplică o peliculă de bacterii acetice. Accesul larg la aer (aerare), temperatura ridicată și absența completă a sulfitării contribuie la dezvoltarea rapidă a bacteriilor de acid acetic și la conversia rapidă a alcoolului etilic în acid acetic.

Acidul acetic este un produs secundar obligatoriu al fermentației alcoolice și constituie proporția principală a acizilor volatili.

Creșterea conținutului de acizi volatili în vinuri se explică prin apariția acestora în multe boli ale vinurilor și ca urmare a activității diferitelor bacterii patogene. Cea mai periculoasă și în același timp cea mai frecventă boală a vinurilor este Acrisarea otetului. Cu această boală, alcoolul etilic este oxidat în acid acetic prin acțiunea bacteriilor acetice (Bact. aceti etc.):

Completarea în timp util, depozitarea materialelor vitivinicole la temperaturi de 10-12 ºС și sulfitarea moderată împiedică apariția acrișului acetic în vin. Bacteriile acetice sunt aerobe și sunt foarte sensibile la acidul sulfuros, care limitează accesul oxigenului la vin.

Pentru a corecta vinurile care suferă de acrișarea oțetului, pe suprafața vinului se poate cultiva o peliculă de sherry. Dezvoltându-se pe vin, drojdia de sherry reduce semnificativ conținutul de acizi volatili. Vinurile de masă cu un conținut ridicat (mai mult de 4 g/dm3) de acizi volatili, după îndepărtarea peliculei de oțet, sunt pasteurizate pentru a distruge bacteriile acetice, alcoolizate și utilizate în cupaje de vinuri tari obișnuite. Bacteriile acetice pot fi distruse și prin sulfitare în doză de cel puțin 100 mg/dm3 cu tratament imediat cu bentonită și filtrare cu vin.

Unul dintre primii acizi care a devenit cunoscut oamenilor în antichitate a fost acidul acetic. Acest lucru a fost descoperit întâmplător - datorită apariției oțetului în timpul acrișării vinului. În 1700, Stahl a obținut o versiune concentrată a tipului chimic de lichid, iar în 1814, Berzelius a stabilit compoziția exactă a acestuia.

Acidul acetic poate fi produs în diferite moduri și este utilizat destul de pe scară largă în multe domenii de activitate economică.

Acidul acetic este un produs sintetic al fermentației carbohidraților și alcoolilor, precum și al acrișării naturale a vinurilor de struguri seci. Luând parte la procesul metabolic din corpul uman, acest acid este un aditiv alimentar utilizat pentru prepararea marinadelor și conservare.

Derivații acizilor sunt oțetul - 3-9%, iar esența de oțet - 70-80%. Esterii și sărurile acidului acetic se numesc acetați. Compoziția oțetului obișnuit, cu care fiecare gospodină este obișnuită, include acizi ascorbic, lactic, malic și acetic. Aproape 5 milioane de tone de acid acetic sunt produse anual în lume.

Transportul acidului pe diferite distanțe se efectuează în cisterne feroviare sau rutiere din clase specializate de oțel inoxidabil. In conditii de depozit, se depoziteaza in containere sigilate, containere, butoaie sub magazie sau in interior. Substanța poate fi turnată și depozitată într-un recipient de polimer timp de o lună calendaristică.

Caracteristicile calitative ale acidului acetic

Un lichid incolor, cu gust acru și miros înțepător, care este acidul acetic, are o serie de avantaje specifice. Proprietățile specifice fac acidul indispensabil în mulți compuși chimici și produse de uz casnic.

Acidul acetic, ca unul dintre reprezentanții acizilor carboxilici, are capacitatea de a prezenta reactivitate ridicată. Prin reacția cu o varietate de substanțe, acidul devine un inițiator al compușilor cu derivați funcționali. Datorită unor astfel de reacții, devine posibil:

• Formarea sărurilor;
• Formarea amidei;
• Formarea esterilor.

Acidul acetic are o serie de cerințe tehnice specifice. Lichidul trebuie să fie solubil în apă, fără impurități mecanice și să aibă proporții stabilite de componente de calitate.

Principalele aplicații ale acidului acetic E-260

Varietatea zonelor în care se aplică acidul acetic este destul de mare. Acest acid este o componentă esențială a multor medicamente - de exemplu, fenacetina, aspirina și alte soiuri. Aminele aromatice din grupa NH2 sunt protejate în timpul nitrării prin introducerea grupării acetil CH3CO - aceasta este și una dintre cele mai frecvente reacții în care intră acidul acetic.

Substanța joacă un rol destul de important în producția de acetat de celuloză, acetonă și diverși coloranți sintetici. Producția de diferite parfumuri și filme neinflamabile nu se poate face fără participarea ei.

Acidul acetic este adesea folosit în industria alimentară ca aditiv alimentar E-260. Conservarea și gătitul casnic sunt, de asemenea, domenii de succes de acțiune și de utilizare a aditivilor naturali de înaltă calitate.

La vopsire, principalele tipuri de săruri ale acidului acetic joacă rolul de mordanți speciali, asigurând o legătură stabilă a fibrelor textile cu colorantul. Aceste săruri sunt adesea folosite pentru a controla cele mai persistente soiuri de dăunători ai plantelor.

Precauții la lucrul cu acid acetic

Acidul acetic este considerat un lichid inflamabil, căruia i se atribuie a treia clasă de pericol - în conformitate cu clasificarea substanțelor în funcție de gradul de efecte periculoase asupra organismului. Atunci când lucrează cu acest tip de acid, specialiștii folosesc echipamente moderne de protecție individuale (măști de gaz cu filtru).

Chiar și aditivul alimentar E-260 poate fi toxic pentru corpul uman, dar gradul de expunere va depinde de calitatea diluției acidului acetic concentrat cu apă. Soluțiile în care concentrația de acid depășește 30% sunt considerate amenințătoare de viață. În contact cu pielea și membranele mucoase, acidul acetic în concentrație mare va provoca arsuri chimice severe.

În același timp, metoda de obținere a acidului nu joacă un rol deosebit în natura sa toxicologică, iar o doză de 20 ml poate fi fatală. Diverse consecințe pot fi dăunătoare pentru multe organe umane - de la mucoasa bucală și tractul respirator până la stomac și esofag.

Dacă acidul pătrunde din neatenție înăuntru, este important să beți cât mai multe lichide posibil înainte de sosirea medicilor, dar în niciun caz nu provocați vărsăturile. Trecerea repetată a substanțelor prin corp poate arde din nou organele. În viitor, va fi necesară lavajul gastric cu sondă și spitalizarea.

Acidul etanoic sau acetic este un acid carboxilic slab care este utilizat pe scară largă în industrie. Proprietățile chimice ale acidului acetic sunt determinate de grupa carboxil COOH.

Proprietăți fizice

Acidul acetic (CH 3 COOH) este un oțet concentrat care a fost familiar omenirii încă din cele mai vechi timpuri. S-a făcut prin fermentarea vinului, adică. carbohidrați și alcooli.

Conform proprietăților sale fizice, acidul acetic este un lichid incolor, cu gust acru și miros înțepător. Contactul lichidului cu membranele mucoase provoacă o arsură chimică. Acidul acetic este higroscopic, adică. capabil să absoarbă vaporii de apă. Foarte solubil în apă.

Orez. 1. Acid acetic.

Proprietățile fizice de bază ale oțetului:

• punct de topire - 16,75°C;
• densitate - 1,0492 g/cm3;
• punctul de fierbere - 118,1°C;
• masa molara - 60,05 g/mol;
• căldură de ardere - 876,1 kJ/mol.

Substanțele și gazele anorganice se dizolvă în oțet, de exemplu, acizi fără oxigen - HF, HCl, HBr.

Chitanță

Metode de producere a acidului acetic:

• din acetaldehidă prin oxidare cu oxigen atmosferic în prezența unui catalizator Mn(CH 3 COO) 2 și temperatură ridicată (50-60 ° C) - 2CH 3 CHO + O 2 → 2CH 3 COOH;
• din metanol și monoxid de carbon în prezența catalizatorilor (Rh sau Ir) - CH 3 OH + CO → CH 3 COOH;
• din n-butan prin oxidare în prezența unui catalizator la o presiune de 50 atm și o temperatură de 200°C - 2CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 + 5O 2 → 4CH 3 COOH + 2H 2 O.

Orez. 2. Formula grafică a acidului acetic.

Ecuația de fermentație este următoarea - CH 3 CH 2 OH + O 2 → CH 3 COOH + H 2 O. Materiile prime folosite sunt sucul sau vinul, oxigenul și enzimele bacteriilor sau drojdiilor.

Proprietăți chimice

Acidul acetic prezintă proprietăți acide slabe. Principalele reacții ale acidului acetic cu diferite substanțe sunt descrise în tabel.

Esterii și sărurile pe care le formează acidul acetic se numesc acetați.

Aplicație

Acidul acetic este utilizat pe scară largă în diverse industrii:

• în produse farmaceutice - incluse în medicamente;
• în industria chimică - folosit pentru producerea de acetonă, coloranți, acetat de celuloză;
• în industria alimentară - folosit pentru conservare și gust;
• în industria ușoară - folosit pentru fixarea vopselei pe țesătură.

Acidul acetic este un aditiv alimentar etichetat E260.

Orez. 3. Utilizarea acidului acetic.

Ce am învățat?

CH 3 COOH - acid acetic obținut din acetaldehidă, metanol, n-butan. Este un lichid incolor, cu gust acru și miros înțepător. Oțetul este făcut din acid acetic diluat. Acidul are proprietăți acide slabe și reacționează cu metale, nemetale, oxizi, baze, săruri, oxigen. Acidul acetic este utilizat pe scară largă în industria farmaceutică, alimentară, chimică și ușoară.

Test pe tema

Evaluarea raportului

Rata medie: 4.2. Evaluări totale primite: 101.