สูตรเคมีของกรดไฮโดรคลอริก อัตราส่วนของโลหะต่อกรด

ไฮโดรเจนคลอไรด์เป็นก๊าซที่หนักกว่าอากาศประมาณ 1.3 เท่า ไม่มีสีแต่มีกลิ่นฉุน หายใจไม่ออก และมีลักษณะเฉพาะ ที่อุณหภูมิลบ 84C ไฮโดรเจนคลอไรด์ผ่านจากสถานะก๊าซไปเป็นของเหลว และที่อุณหภูมิลบ 112C ไฮโดรเจนคลอไรด์จะแข็งตัว ไฮโดรเจนคลอไรด์ละลายในน้ำ H2O หนึ่งลิตรสามารถดูดซับก๊าซได้มากถึง 500 มล. สารละลายเรียกว่ากรดไฮโดรคลอริกหรือกรดไฮโดรคลอริก กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นที่ 20C มีลักษณะเป็นสารพื้นฐานสูงสุดเท่าที่เป็นไปได้ เท่ากับ 38% สารละลายคือกรดโมโนเบสิกที่แรง ( "ควัน" ในอากาศและก่อตัวเป็นหมอกกรดเมื่อมีความชื้น) นอกจากนี้ยังมีชื่ออื่น ๆ ได้แก่ กรดไฮโดรคลอริกและตามศัพท์ภาษายูเครน - กรดคลอไรด์ สูตรทางเคมีสามารถแสดงได้ดังนี้ HCl มวลต่อโมลาร์เท่ากับ 36.5 กรัม/โมล ความหนาแน่นของกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นที่ 20C คือ 1.19 g/cm³ นี่เป็นสารอันตรายที่อยู่ในประเภทความเป็นอันตรายที่สอง

ในรูปแบบ "แห้ง" ไฮโดรเจนคลอไรด์ไม่สามารถโต้ตอบได้แม้กับโลหะที่ออกฤทธิ์ แต่ในที่ที่มีความชื้น ปฏิกิริยาจะดำเนินการค่อนข้างรุนแรง กรดไฮโดรคลอริกที่แรงนี้สามารถทำปฏิกิริยากับโลหะทั้งหมดที่อยู่ทางด้านซ้ายของไฮโดรเจนในอนุกรมแรงดัน นอกจากนี้ มันทำปฏิกิริยากับเบสและแอมโฟเทอริกออกไซด์ เบส และเกลือด้วย:

เฟ + 2HCl → FeCl2 + H2;
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O;
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2;
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

นอกเหนือจากคุณสมบัติทั่วไปของกรดแก่แต่ละชนิดแล้ว กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นทำปฏิกิริยากับตัวออกซิไดซ์ต่างๆ โดยปล่อยคลอรีนอิสระออกมา เกลือของกรดนี้เรียกว่าคลอไรด์ เกือบทั้งหมดละลายในน้ำได้ดีและแยกตัวออกเป็นไอออนได้อย่างสมบูรณ์ ละลายได้เล็กน้อย ได้แก่ ตะกั่วคลอไรด์ PbCl2 ซิลเวอร์คลอไรด์ AgCl โมโนวาเลนต์ปรอทคลอไรด์ Hg2Cl2 (คาโลเมล) และคอปเปอร์คลอไรด์ CuCl โมโนวาเลนต์ ไฮโดรเจนคลอไรด์สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาการเติมของพันธะคู่หรือสามตัว ด้วยการก่อตัวของอนุพันธ์คลอรีนของสารประกอบอินทรีย์

ภายใต้สภาวะของห้องปฏิบัติการ ไฮโดรเจนคลอไรด์ได้มาจากการสัมผัสกับกรดซัลฟิวริกเข้มข้นแบบแห้ง ปฏิกิริยาภายใต้สภาวะที่แตกต่างกันสามารถดำเนินการกับการก่อตัวของเกลือโซเดียม (ที่เป็นกรดหรือปานกลาง):

H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl

ปฏิกิริยาแรกจะเสร็จสิ้นเมื่อให้ความร้อนต่ำ ปฏิกิริยาที่สอง - ที่อุณหภูมิสูงขึ้น ดังนั้นในห้องปฏิบัติการจึงเป็นการดีกว่าที่จะได้รับไฮโดรเจนคลอไรด์ในวิธีแรกซึ่งแนะนำให้ใช้ปริมาณกรดซัลฟิวริกจากการคำนวณเพื่อให้ได้เกลือที่เป็นกรด NaHSO4 จากนั้นโดยการละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ จะได้กรดไฮโดรคลอริก ในอุตสาหกรรมได้มาจากการเผาไหม้ไฮโดรเจนในบรรยากาศของคลอรีนหรือโดยการกระทำกับโซเดียมคลอไรด์แห้ง (เฉพาะครั้งที่สองที่มีกรดซัลฟิวริกเข้มข้นเท่านั้น ไฮโดรเจนคลอไรด์ยังได้รับเป็นผลพลอยได้ในระหว่างการคลอรีนของสารประกอบอินทรีย์อิ่มตัว ในอุตสาหกรรม ไฮโดรเจนคลอไรด์ที่ได้จากวิธีใดวิธีหนึ่งข้างต้นจะละลายในหอคอยพิเศษซึ่งของเหลวถูกส่งผ่านจากบนลงล่างและจ่ายก๊าซจากล่างขึ้นบนนั่นคือตามหลักการของการไหลทวน

กรดไฮโดรคลอริกถูกขนส่งในถังหรือภาชนะที่ทำจากยางพิเศษ เช่นเดียวกับในถังโพลีเอทิลีนที่มีความจุ 50 ลิตรหรือขวดแก้วที่มีความจุ 20 ลิตร เมื่อมีความเสี่ยงที่จะเกิดสารผสมไฮโดรเจนกับอากาศที่ระเบิดได้ ดังนั้นการสัมผัสกับไฮโดรเจนที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยากับอากาศรวมถึง (ด้วยการเคลือบป้องกันการกัดกร่อน) จะต้องไม่รวมการสัมผัสของกรดกับโลหะอย่างสมบูรณ์ ก่อนถอดอุปกรณ์และท่อส่งที่จัดเก็บหรือขนส่ง เพื่อซ่อมแซม จำเป็นต้องดำเนินการล้างไนโตรเจนและควบคุมสถานะของเฟสของแก๊ส

ไฮโดรเจนคลอไรด์ใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมการผลิตและห้องปฏิบัติการ ใช้เพื่อให้ได้เกลือและเป็นสารรีเอเจนต์ในการศึกษาเชิงวิเคราะห์ กรดไฮโดรคลอริกทางเทคนิคผลิตขึ้นตาม GOST 857-95 (ข้อความเหมือนกับมาตรฐานสากล ISO 905-78) รีเอเจนต์เป็นไปตาม GOST 3118-77 ความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ทางเทคนิคขึ้นอยู่กับยี่ห้อและความหลากหลาย และอาจอยู่ที่ 31.5%, 33% หรือ 35% และภายนอกผลิตภัณฑ์มีสีเหลืองเนื่องจากเนื้อหาเจือปนของเหล็ก คลอรีน และสารเคมีอื่นๆ กรดปฏิกิริยาควรเป็นของเหลวไม่มีสีและโปร่งใส โดยมีเศษส่วนของมวล 35 ถึง 38%

ใบเสร็จ. กรดไฮโดรคลอริกผลิตโดยละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ

ให้ความสนใจกับอุปกรณ์ที่แสดงในรูปทางด้านซ้าย ใช้ในการผลิตกรดไฮโดรคลอริก ในระหว่างกระบวนการรับกรดไฮโดรคลอริก ให้ตรวจสอบท่อจ่ายก๊าซซึ่งควรอยู่ใกล้ระดับน้ำและไม่ควรจุ่มลงในนั้น หากไม่ปฏิบัติตาม เนื่องจากไฮโดรเจนคลอไรด์มีความสามารถในการละลายสูง น้ำจะเข้าสู่หลอดทดลองด้วยกรดซัลฟิวริกและอาจเกิดการระเบิดได้

ในอุตสาหกรรม กรดไฮโดรคลอริกมักเกิดจากการเผาไฮโดรเจนในคลอรีนและละลายผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาในน้ำ

คุณสมบัติทางกายภาพเมื่อละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ ก็สามารถได้สารละลายกรดไฮโดรคลอริก 40% ที่มีความหนาแน่น 1.19 ก./ซม. 3 ได้ อย่างไรก็ตาม กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นที่มีจำหน่ายในท้องตลาดมีเศษส่วนมวลประมาณ 0.37 หรือไฮโดรเจนคลอไรด์ประมาณ 37% ความหนาแน่นของสารละลายนี้อยู่ที่ประมาณ 1.19 ก./ซม. 3 เมื่อกรดเจือจาง ความหนาแน่นของสารละลายจะลดลง

กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นเป็นสารละลายที่ทรงคุณค่า มีควันสูงในอากาศชื้น มีกลิ่นฉุนเนื่องจากการปลดปล่อยไฮโดรเจนคลอไรด์

คุณสมบัติทางเคมี.กรดไฮโดรคลอริกมีคุณสมบัติทั่วไปหลายประการที่เป็นลักษณะของกรดส่วนใหญ่ นอกจากนี้ยังมีคุณสมบัติเฉพาะบางอย่าง

คุณสมบัติของ HCL ร่วมกับกรดอื่นๆ: 1) การเปลี่ยนแปลงสีของตัวบ่งชี้ 2) ปฏิกิริยากับโลหะ 2HCL + Zn → ZnCL 2 + H 2 3) ปฏิกิริยากับเบสและแอมโฟเทอริกออกไซด์: 2HCL + CaO → CaCl 2 + H 2 O; 2HCL + ZnO → ZnHCL 2 + H 2 O 4) ปฏิกิริยากับเบส: 2HCL + Cu (OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O 5) ปฏิกิริยากับเกลือ: 2HCL + CaCO 3 → H 2 O + CO 2 + CaCL 2

คุณสมบัติเฉพาะของ HCL: 1) ปฏิกิริยากับซิลเวอร์ไนเตรต (ซิลเวอร์ไนเตรตเป็นรีเอเจนต์สำหรับกรดไฮโดรคลอริกและเกลือของมัน); จะเกิดตะกอนสีขาวซึ่งไม่ละลายในน้ำหรือกรด: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO 3 2O+3CL2

แอปพลิเคชัน.กรดไฮโดรคลอริกจำนวนมากถูกใช้เพื่อกำจัดเหล็กออกไซด์ก่อนที่จะเคลือบผลิตภัณฑ์จากโลหะนี้ด้วยโลหะอื่นๆ (ดีบุก โครเมียม นิกเกิล) เพื่อให้กรดไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยากับออกไซด์เท่านั้น แต่ไม่ใช่กับโลหะจะมีการเติมสารพิเศษเข้าไปซึ่งเรียกว่าสารยับยั้ง สารยับยั้ง- สารที่ทำให้ปฏิกิริยาช้าลง

กรดไฮโดรคลอริกใช้เพื่อให้ได้คลอไรด์ต่างๆ ใช้ในการผลิตคลอรีน บ่อยครั้งที่สารละลายกรดไฮโดรคลอริกถูกกำหนดให้กับผู้ป่วยที่มีความเป็นกรดต่ำของน้ำย่อย กรดไฮโดรคลอริกพบได้ในร่างกายทุกคน ซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของน้ำย่อยซึ่งจำเป็นต่อการย่อยอาหาร

ในอุตสาหกรรมอาหาร กรดไฮโดรคลอริกถูกใช้ในรูปของสารละลายเท่านั้น ใช้เพื่อควบคุมความเป็นกรดในการผลิตกรดซิตริก เจลาติน หรือฟรุกโตส (E 507)

อย่าลืมว่ากรดไฮโดรคลอริกเป็นอันตรายต่อผิวหนัง เป็นอันตรายต่อดวงตามากยิ่งขึ้น ส่งผลต่อบุคคล มันสามารถทำให้เกิดฟันผุ ระคายเคืองของเยื่อเมือก และทำให้หายใจไม่ออก

นอกจากนี้ กรดไฮโดรคลอริกยังถูกใช้อย่างแข็งขันในการทำไฟฟ้าและไฮโดรโลหะวิทยา (การกำจัดตะกรัน การกำจัดสนิม การบำบัดหนัง สารเคมี เป็นตัวทำละลายหินในการผลิตน้ำมัน ในการผลิตยาง โซเดียมกลูตาเมต โซดา Cl 2) กรดไฮโดรคลอริกใช้สำหรับการสร้างใหม่ Cl 2 ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ (เพื่อให้ได้ไวนิลคลอไรด์ อัลคิลคลอไรด์ ฯลฯ) สามารถใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในการผลิตไดฟีนิลโพรเพน เบนซีน alkylation

เว็บไซต์ที่มีการคัดลอกเนื้อหาทั้งหมดหรือบางส่วน จำเป็นต้องมีลิงก์ไปยังแหล่งที่มา

เหมือนกรด โปรแกรมการศึกษาจัดให้มีการท่องจำโดยนักเรียนเกี่ยวกับชื่อและสูตรของตัวแทนหกคนของกลุ่มนี้ และเมื่อมองผ่านตารางที่จัดไว้ในหนังสือเรียน คุณจะสังเกตเห็นในรายการของกรดที่มาก่อนและทำให้คุณสนใจเป็นอันดับแรก นั่นคือ กรดไฮโดรคลอริก อนิจจาในห้องเรียนที่โรงเรียนไม่ได้ศึกษาทรัพย์สินและข้อมูลอื่นใดเกี่ยวกับเรื่องนี้ ดังนั้นผู้ที่ต้องการความรู้นอกหลักสูตรของโรงเรียนจึงกำลังมองหาข้อมูลเพิ่มเติมจากแหล่งต่างๆ แต่บ่อยครั้ง หลายคนไม่พบข้อมูลที่ต้องการ ดังนั้นหัวข้อของบทความในวันนี้จึงเน้นไปที่กรดนี้โดยเฉพาะ

คำนิยาม

กรดไฮโดรคลอริกเป็นกรดโมโนเบสิกที่แรง ในบางแหล่ง อาจเรียกว่าไฮโดรคลอริกและไฮโดรคลอริก รวมทั้งไฮโดรเจนคลอไรด์

คุณสมบัติทางกายภาพ

เป็นของเหลวกัดกร่อนไม่มีสีและเป็นไอระเหยในอากาศ (ภาพด้านขวา) อย่างไรก็ตาม กรดเทคนิคมีสีเหลืองเนื่องจากมีธาตุเหล็ก คลอรีน และสารเติมแต่งอื่นๆ ความเข้มข้นที่ใหญ่ที่สุดที่อุณหภูมิ 20 ° C คือ 38% ความหนาแน่นของกรดไฮโดรคลอริกด้วยพารามิเตอร์ดังกล่าวคือ 1.19 g/cm 3 แต่สารประกอบนี้ที่มีระดับความอิ่มตัวต่างกันก็มีข้อมูลต่างกันโดยสิ้นเชิง เมื่อความเข้มข้นลดลง ค่าตัวเลขของโมลาริตี ความหนืด และจุดหลอมเหลวจะลดลง แต่ความจุความร้อนจำเพาะและจุดเดือดจะเพิ่มขึ้น การแข็งตัวของกรดไฮโดรคลอริกที่ความเข้มข้นใดๆ จะทำให้ผลึกไฮเดรตต่างๆ

คุณสมบัติทางเคมี

โลหะทั้งหมดที่มาก่อนไฮโดรเจนในอนุกรมไฟฟ้าเคมีของแรงดันไฟฟ้าสามารถโต้ตอบกับสารประกอบนี้ ทำให้เกิดเกลือและปล่อยก๊าซไฮโดรเจนออกมา หากถูกแทนที่ด้วยโลหะออกไซด์ ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาจะเป็นเกลือที่ละลายน้ำได้และน้ำ ผลเช่นเดียวกันจะอยู่ในปฏิกิริยาของกรดไฮโดรคลอริกกับไฮดรอกไซด์ อย่างไรก็ตาม หากเติมเกลือของโลหะใดๆ (เช่น โซเดียมคาร์บอเนต) เข้าไป สารตกค้างที่นำมาจากกรดอ่อน (คาร์บอนิก) ให้ตามด้วยคลอไรด์ของโลหะนี้ (โซเดียม) น้ำและก๊าซที่สอดคล้องกับกรด สารตกค้าง (ในกรณีนี้คือคาร์บอนไดออกไซด์) เกิดขึ้น .

ใบเสร็จ

สารประกอบที่กล่าวถึงในตอนนี้เกิดขึ้นเมื่อก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ ซึ่งหาได้จากการเผาไหม้ไฮโดรเจนในคลอรีน ถูกละลายในน้ำ กรดไฮโดรคลอริกที่ได้จากวิธีนี้เรียกว่าสารสังเคราะห์ ก๊าซนอกระบบยังสามารถทำหน้าที่เป็นแหล่งในการได้รับสารนี้ และกรดไฮโดรคลอริกดังกล่าวจะเรียกว่าก๊าซนอก เมื่อเร็วๆ นี้ ระดับการผลิตกรดไฮโดรคลอริกโดยใช้วิธีนี้สูงกว่าการผลิตด้วยวิธีสังเคราะห์มาก แม้ว่าอย่างหลังจะให้สารประกอบในรูปแบบที่บริสุทธิ์กว่าก็ตาม นี่เป็นวิธีการทั้งหมดในอุตสาหกรรม อย่างไรก็ตาม ในห้องปฏิบัติการ กรดไฮโดรคลอริกถูกผลิตขึ้นในสามวิธี (สองวิธีแรกแตกต่างกันเฉพาะในอุณหภูมิและผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา) โดยใช้ปฏิกิริยาเคมีประเภทต่างๆ เช่น:

ผลของกรดซัลฟิวริกอิ่มตัวต่อโซเดียมคลอไรด์ที่ 150°C
ปฏิกิริยาของสารข้างต้นภายใต้สภาวะที่มีอุณหภูมิ 550 ° C ขึ้นไป
ไฮโดรไลซิสของอะลูมิเนียมหรือแมกนีเซียมคลอไรด์

แอปพลิเคชัน

ไฮโดรโลหะวิทยาและอิเล็กโตรฟอร์มมิ่งไม่สามารถทำได้โดยไม่ต้องใช้กรดไฮโดรคลอริก ในกรณีที่จำเป็น เพื่อทำความสะอาดพื้นผิวของโลหะในระหว่างการชุบและการบัดกรี และเพื่อให้ได้คลอไรด์ของแมงกานีส เหล็ก สังกะสี และโลหะอื่นๆ ในอุตสาหกรรมอาหาร สารประกอบนี้เรียกว่าสารเติมแต่งอาหาร E507 - มีสารควบคุมความเป็นกรดที่จำเป็นในการทำน้ำโซดา (seltzer) กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นยังพบได้ในน้ำย่อยของบุคคลใด ๆ และช่วยย่อยอาหาร ในระหว่างกระบวนการนี้ ระดับความอิ่มตัวจะลดลงเนื่องจาก องค์ประกอบนี้เจือจางด้วยอาหาร อย่างไรก็ตาม ด้วยการอดอาหารเป็นเวลานาน ความเข้มข้นของกรดไฮโดรคลอริกในกระเพาะอาหารจะค่อยๆ เพิ่มขึ้น และเนื่องจากสารนี้มีฤทธิ์กัดกร่อนมาก จึงทำให้เกิดแผลในกระเพาะอาหารได้

บทสรุป

กรดไฮโดรคลอริกสามารถเป็นได้ทั้งประโยชน์และเป็นอันตรายต่อมนุษย์ การสัมผัสกับผิวหนังทำให้เกิดแผลไหม้จากสารเคมีรุนแรง และไอระเหยของสารนี้ระคายเคืองต่อทางเดินหายใจและดวงตา แต่ถ้าคุณจัดการกับสารนี้อย่างระมัดระวังก็สามารถใช้ประโยชน์ได้มากกว่าหนึ่งครั้งใน

การใช้กรดไฮโดรคลอริก

กรดไฮโดรคลอริกใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมสำหรับการสกัดโลหะจากแร่ โลหะดอง ฯลฯ นอกจากนี้ยังใช้ในการผลิตของเหลวบัดกรี ในการสะสมของเงิน และเป็นส่วนสำคัญของ aqua regia

ระดับการใช้กรดไฮโดรคลอริกในอุตสาหกรรมน้อยกว่ากรดไนตริก เนื่องจากกรดไฮโดรคลอริกทำให้เกิดการกัดกร่อนของอุปกรณ์เหล็ก นอกจากนี้ไอระเหยที่ระเหยได้นั้นค่อนข้างเป็นอันตรายและยังทำให้เกิดการกัดกร่อนของผลิตภัณฑ์โลหะ สิ่งนี้จะต้องนำมาพิจารณาเมื่อเก็บกรดไฮโดรคลอริก กรดไฮโดรคลอริกถูกจัดเก็บและขนส่งในถังและถังที่บุด้วยยาง เช่น ในภาชนะที่พื้นผิวด้านในหุ้มด้วยยางที่ทนต่อกรดตลอดจนในขวดแก้วและเครื่องใช้ที่ทำจากโพลีเอทิลีน

กรดไฮโดรคลอริกใช้ในการผลิตคลอไรด์ของสังกะสี แมงกานีส เหล็ก และโลหะอื่นๆ รวมทั้งแอมโมเนียมคลอไรด์ กรดไฮโดรคลอริกใช้ทำความสะอาดพื้นผิวโลหะ ภาชนะ บ่อน้ำจากคาร์บอเนต ออกไซด์ และตะกอนและสิ่งปนเปื้อนอื่นๆ ในกรณีนี้จะใช้สารเติมแต่งพิเศษ - สารยับยั้งที่ปกป้องโลหะจากการละลายและการกัดกร่อน แต่อย่าชะลอการละลายของออกไซด์ คาร์บอเนต และสารประกอบอื่นๆ ที่คล้ายคลึงกัน

HCl ใช้ในอุตสาหกรรมการผลิตเรซินสังเคราะห์ ยาง ใช้เป็นวัตถุดิบในการผลิตเมทิลคลอไรด์จากเมทิลแอลกอฮอล์ เอทิลคลอไรด์จากเอทิลีน และไวนิลคลอไรด์จากอะเซทิลีน

วิธีการปฐมพยาบาลและการรักษา

หากพบสัญญาณของพิษต้องเรียกรถพยาบาล ที่บ้านได้รับอนุญาตให้ทำกิจกรรมที่มุ่งปรับปรุงสภาพของเหยื่อ ควรปฐมพยาบาลเบื้องต้นสำหรับพิษกรดไฮโดรคลอริกอย่างรวดเร็วเพื่อลดความเสี่ยงของผลกระทบด้านลบ

กิจกรรม:

หากสารประกอบเกลือโดนผิวหนัง บริเวณที่เสียหายจะถูกล้างด้วยน้ำเย็นปริมาณมาก เวลาในการดำเนินการอย่างน้อยครึ่งชั่วโมง
ในกรณีที่มึนเมากับไอระเหยเหยื่อจะได้รับอากาศบริสุทธิ์เปิดหน้าต่างและปลดเสื้อผ้าที่คับ
ขอแนะนำให้ตรวจสอบสภาพของผู้ป่วยในกรณีที่ไม่มีสัญญาณชีวิตให้ทำการช่วยชีวิต
เหยื่อจากไอระเหยได้รับอนุญาตให้ดื่มน้ำชาอุ่น ๆ แนะนำให้ล้างจมูกและปากด้วยน้ำเย็น
ในกรณีของการใช้ยาเกินขนาดที่เกิดจากการกลืนกินกรด จะทำการประคบน้ำแข็งที่หน้าท้องเพื่อกำจัดหรือลดการตกเลือดที่อาจเกิดขึ้น
ไม่อนุญาตให้ใช้ผลิตภัณฑ์ยา อนุญาตให้ผู้ป่วยดื่มน้ำหนึ่งแก้ว (คุณสามารถทำให้เป็นด่างได้) จำเป็นต้องดื่มของเหลวในจิบเล็กน้อย
ไม่อนุญาตให้ล้างกระเพาะอาหารพยายามทำให้อาเจียนที่บ้าน การปฐมพยาบาลดังกล่าวสามารถนำไปสู่การเกิดแผลไหม้ที่คอมีเลือดออก

การรักษาจะดำเนินการในสถาบันการแพทย์ภายใต้การดูแลของผู้เชี่ยวชาญ

การบำบัด:

ทำความสะอาดกระเพาะอาหารด้วยโพรบ
การใช้หยดกับสารละลายยา
การจ่ายยาบรรเทาอาการปวด
การใช้ยาที่มุ่งฟื้นฟูการทำงานของอวัยวะและระบบ
หากจำเป็นให้สูดดมออกซิเจนและการช่วยหายใจของปอด
ดำเนินการบำบัดด้วยการช่วยชีวิตในกรณีที่ไม่มีสัญญาณชีวิต
การเลือกวิตามินและโภชนาการพิเศษ

การรักษาจะดำเนินการในหอผู้ป่วยหนักและจากนั้นในโรงพยาบาล ระยะเวลาขึ้นอยู่กับสภาพของผู้ป่วยและระดับของพิษ

แผลไหม้และพิษ

วิธีการรักษานี้ได้ผลดี แต่ก็เป็นอันตราย กรดไฮโดรคลอริก ขึ้นอยู่กับความเข้มข้น อาจทำให้สารเคมีไหม้ได้สี่องศา:

มีเพียงรอยแดงและความเจ็บปวด
มีตุ่มน้ำใสและบวม
เนื้อร้ายที่เกิดขึ้นจากชั้นบนของผิวหนัง ตุ่มพองเต็มไปด้วยเลือดหรือมีเมฆมาก
แผลไปถึงเส้นเอ็นและกล้ามเนื้อ

หากสารเข้าตาจำเป็นต้องล้างด้วยน้ำแล้วล้างออกด้วยสารละลายโซดา แต่ไม่ว่าในกรณีใด สิ่งแรกที่ต้องทำคือเรียกรถพยาบาล

การกลืนกินกรดภายในจะเต็มไปด้วยอาการปวดเฉียบพลันที่หน้าอกและช่องท้อง บวมที่กล่องเสียง อาเจียนเป็นเลือด เป็นผลให้เกิดโรคร้ายแรงของตับและไต

และสัญญาณแรกของการเป็นพิษเป็นคู่ ได้แก่ อาการไอแห้ง ๆ หายใจไม่ออก ฟันเสียหาย แสบร้อนในเยื่อเมือกและปวดท้อง การปฐมพยาบาลฉุกเฉินเบื้องต้นคือการล้างและบ้วนปากด้วยน้ำ รวมทั้งการเข้าถึงอากาศบริสุทธิ์ นักพิษวิทยาเท่านั้นที่สามารถให้ความช่วยเหลือได้อย่างแท้จริง

คุณสมบัติของสเปกตรัมเคมี

กรดทำปฏิกิริยากับโลหะและเกลือหลายชนิด ถือว่าค่อนข้างแข็งแรงและเทียบเท่ากับชามัวร์ ปฏิกิริยาหลักปรากฏในโลหะทุกกลุ่มที่อยู่ทางด้านซ้ายของไฮโดรเจน (แมกนีเซียม เหล็ก สังกะสี - ศักย์ไฟฟ้า)

สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในรูปเจือจางจะทำปฏิกิริยากับเกลือ แต่เฉพาะกับกรดที่เกิดจากกรดที่มีความแรงน้อยกว่าเท่านั้น โซเดียมและแคลเซียมคาร์บอเนตรู้จักกันดีหลังจากทำปฏิกิริยากับมัน พวกมันจะสลายตัวเป็นน้ำและคาร์บอนมอนอกไซด์

กรดไนตริก
- ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อสารละลายน้ำเกลือ ในการได้มานั้น จำเป็นต้องเติมซิลเวอร์ไนเตรทลงในรีเอเจนต์นี้ ซึ่งจะทำให้เกิดการตกตะกอนสีขาว ซึ่งได้สารไนโตรเจนมา

ด้วยความช่วยเหลือของส่วนผสมของน้ำและไฮโดรเจนนี้มีการทดลองที่น่าสนใจมากมาย ตัวอย่างเช่น เจือจางด้วยแอมโมเนีย เป็นผลให้คุณจะได้ควันสีขาวหนามีความสม่ำเสมอของผลึกขนาดเล็ก เมทิลลามีน อะนิลีน แมงกานีสไดออกไซด์ โพแทสเซียมคาร์บอเนตเป็นรีเอเจนต์ที่ได้รับผลกระทบจากกรดเช่นกัน

ใช้อย่างไรและทำไม

บางทีนี่อาจเป็นหนึ่งในสารสำคัญที่พบและจำเป็นในเกือบทุกสาขาของชีวิตมนุษย์

การแปลพื้นที่แอปพลิเคชัน:

โลหะวิทยา การทำความสะอาดพื้นผิวจากบริเวณที่ออกซิไดซ์ การละลายของสนิม การบัดกรีก่อนการบัดกรี การชุบดีบุก กรดไฮโดรคลอริกช่วยแยกโลหะเจือปนเล็กน้อยออกจากแร่ เซอร์โคเนียมและไททาเนียมได้มาจากวิธีการแปลงออกไซด์เป็นคลอไรด์
อุตสาหกรรมเทคโนโลยีอาหาร ใช้สารละลายความเข้มข้นต่ำเป็นสารเติมแต่งอาหาร เจลาติน, ฟรุกโตสสำหรับผู้ป่วยโรคเบาหวานมีอิมัลซิไฟเออร์บริสุทธิ์ โซดาสามัญก็มีเนื้อหาสูงเช่นกัน บนบรรจุภัณฑ์ของสินค้า คุณจะเห็นมันภายใต้ชื่อ E507
ด้านการแพทย์. ด้วยตัวบ่งชี้ที่ไม่เพียงพอของสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดในกระเพาะอาหารและปัญหาเกี่ยวกับลำไส้ ค่า Ph ต่ำทำให้เกิดมะเร็ง แม้จะมีสารอาหารที่เหมาะสมวิตามินมากมายอันตรายก็ไม่หายไป แต่ก็จำเป็นต้องทำการทดสอบเพื่อให้ได้น้ำผลไม้จากทางเดินอาหารเพราะในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดไม่เพียงพอสารที่มีประโยชน์จะไม่ถูกดูดซึมในทางปฏิบัติการย่อยอาหารถูกรบกวน
สารละลายเกลือใช้เป็นตัวยับยั้ง - ป้องกันสิ่งสกปรกและการติดเชื้อ, น้ำยาฆ่าเชื้อ สำหรับการผลิตกาวผสมผลิตภัณฑ์เซรามิก มันล้างเครื่องแลกเปลี่ยนความร้อน
ขั้นตอนการทำให้น้ำดื่มบริสุทธิ์ยังไม่สมบูรณ์หากไม่มีคลอรีน
การผลิตยางพารา การฟอกสีรองพื้นผ้า
คุณสามารถดูแลเลนส์ของคุณได้ด้วยวิธีนี้
น้ำยาบ้วนปากที่บ้าน
สารนี้เป็นตัวนำไฟฟ้าที่ดีเยี่ยม

พิษเกิดขึ้นได้อย่างไร

กรดไฮโดรคลอริกเป็นของเหลวไม่มีสีมีกลิ่นฉุนเฉพาะตัว เป็นกรดที่แรงที่สุดชนิดหนึ่ง สามารถละลายโลหะบางชนิดได้ กลายเป็นแก๊สได้ง่าย

ไฮโดรเจนคลอไรด์ใช้ในอุตสาหกรรมสิ่งทอ ธุรกิจเครื่องหนัง โลหะวิทยา ในการผลิตกาว กรด

สารมีอยู่ในกระเพาะอาหารโดยมีความเข้มข้นน้อยที่สุด กรดมีส่วนช่วยในกระบวนการย่อยอาหารให้เป็นปกติปกป้องร่างกายจากแบคทีเรียและจุลินทรีย์ที่เป็นอันตราย

ที่ความเข้มข้นเกิน 24% กรดไฮโดรคลอริกสามารถก่อให้เกิดอันตรายต่อร่างกายมนุษย์อย่างไม่อาจเปลี่ยนแปลงได้ ไอระเหยที่ก่อตัวขึ้นเมื่อสัมผัสกับอากาศทำให้เกิดการระคายเคืองต่ออวัยวะของระบบการมองเห็นและระบบทางเดินหายใจ
มีหลายปัจจัยที่สามารถกระตุ้นการพัฒนาของพิษได้

ไอระเหยเป็นไปได้เมื่อทำงานในห้องที่มีการระบายอากาศไม่ดี
การกลืนกินโดยประมาท พบได้บ่อยในเด็ก
การซึมของกรดไฮโดรคลอริกบนผิวหนังชั้นนอก, เยื่อเมือกในกรณีที่ไม่ปฏิบัติตามกฎการใช้รีเอเจนต์

การเป็นพิษจากสารที่บ้านในผู้ใหญ่เกิดขึ้นจากการใช้โดยไม่มีอุปกรณ์ป้องกันผิวหนัง ตา และอวัยวะของระบบทางเดินหายใจ อาการมึนเมาอาจเกิดขึ้นได้เมื่อกรดถูกถ่ายโอนจากภาชนะหนึ่งไปยังอีกภาชนะหนึ่งอย่างไม่ถูกต้อง

เภสัชพลศาสตร์และเภสัชจลนศาสตร์

ความเป็นกรดในกระเพาะอาหารคืออะไร? นี่คือลักษณะของความเข้มข้นของกรดไฮโดรคลอริกในกระเพาะอาหาร ความเป็นกรดแสดงเป็น pH
. โดยปกติควรผลิตกรดในองค์ประกอบของน้ำย่อยและมีส่วนร่วมในกระบวนการย่อยอาหาร สูตรกรดไฮโดรคลอริก: HCl
. มันถูกผลิตโดยเซลล์ขม่อมที่อยู่ในต่อมกองทุนโดยมีส่วนร่วมของ H+/K+-ATPase

. เซลล์เหล่านี้เรียงตามอวัยวะและร่างกายของกระเพาะอาหาร ความเป็นกรดของน้ำย่อยนั้นแปรผันและขึ้นอยู่กับจำนวนเซลล์ข้างขม่อมและความเข้มของกระบวนการทำให้เป็นกลางของสารโดยส่วนประกอบที่เป็นด่างของน้ำย่อย ความเข้มข้นที่ผลิตเพื่อ - คุณมีความเสถียรและเท่ากับ 160 mmol/l ปกติคนที่มีสุขภาพดีควรผลิตสารได้ไม่เกิน 7 และอย่างน้อย 5 มิลลิโมลต่อชั่วโมง

ด้วยการผลิตกรดไฮโดรคลอริกที่ไม่เพียงพอหรือมากเกินไป โรคของระบบทางเดินอาหารจึงเกิดขึ้น ความสามารถในการดูดซับธาตุบางชนิด เช่น ธาตุเหล็ก เสื่อมลง ยากระตุ้นการหลั่งน้ำย่อยลด pH
. เปิดใช้งาน เปปซิโนเจน

, แปลงเป็นเอนไซม์ออกฤทธิ์ เปปซิน

. สารนี้มีผลดีต่อการสะท้อนของกรดในกระเพาะอาหารทำให้การเปลี่ยนอาหารที่ย่อยไม่ครบถ้วนเข้าสู่ลำไส้ช้าลง กระบวนการหมักเนื้อหาของระบบทางเดินอาหารช้าลงความเจ็บปวดและการเรอหายไปเหล็กจะถูกดูดซึมได้ดีขึ้น

หลังจากการบริหารช่องปาก ยาจะถูกเผาผลาญบางส่วนโดยน้ำลายและเมือกในกระเพาะอาหาร ซึ่งเป็นเนื้อหาของลำไส้เล็กส่วนต้น 12 สารที่ไม่ผูกมัดจะแทรกซึมเข้าไปในลำไส้เล็กส่วนต้นซึ่งจะถูกทำให้เป็นกลางโดยเนื้อหาที่เป็นด่าง

การใช้กรดในชีวิตประจำวันอีกอย่างหนึ่ง

ด้วยองค์ประกอบที่เป็นกรด คุณสามารถทำความสะอาดคราบตะกรันและสนิมจากท่อประปา ขจัดนิ่วในทางเดินปัสสาวะ และสารปนเปื้อนอื่นๆ ได้อย่างง่ายดาย เพื่อให้ได้ผลดียิ่งขึ้น สารยับยั้ง (เช่น urotropin) จะถูกเติมลงในสาร ซึ่งจะทำให้ปฏิกิริยาเคมีช้าลง

ขั้นตอนดำเนินการดังนี้: กรดจะเจือจางด้วยน้ำจนกว่าจะถึงความเข้มข้น 5% และเติมสารยับยั้งในอัตรา 0.5 กรัมต่อของเหลว 1 ลิตร พื้นผิวได้รับการบำบัดด้วยองค์ประกอบที่เกิดขึ้นและทิ้งไว้ 30-40 นาที (ขึ้นอยู่กับระดับของการปนเปื้อน) หลังจากนั้นจึงล้างด้วยน้ำ

สารละลายกรดอ่อนยังใช้เพื่อขจัดคราบเบอร์รี่ หมึกหรือสนิมออกจากเนื้อผ้า ในการทำเช่นนี้วัสดุจะถูกแช่ในองค์ประกอบชั่วขณะหนึ่งหลังจากนั้นจะล้างและล้างอย่างทั่วถึงด้วยวิธีปกติ

การกำจัดตะกรันในกาต้มน้ำ

เพื่อจุดประสงค์นี้ใช้สารละลายกรดไฮโดรคลอริก 3-5% ซึ่งเทลงในกาต้มน้ำและให้ความร้อนถึง 60-80 °
C เป็นเวลา 1-2 ชั่วโมงหรือจนกว่าคราบตะกรันจะสลายตัว หลังจากนั้นเกล็ดจะหลวมและเอาออกได้ง่ายด้วยไม้พาย

ประสิทธิผลของวิธีการนี้เกิดจากการที่รีเอเจนต์ทำปฏิกิริยากับแมกนีเซียมและแคลเซียมคาร์บอเนตและเปลี่ยนเป็นเกลือที่ละลายน้ำได้ คาร์บอนไดออกไซด์ที่ปล่อยออกมาพร้อมกันจะทำลายชั้นตะกรันและทำให้หลุดออก หลังจากขจัดคราบเกลือแล้วจานจะถูกล้างด้วยน้ำสะอาดอย่างทั่วถึง

จุดสำคัญ!
วิธีนี้ไม่เหมาะสำหรับการขจัดคราบตะกรันที่บิ่นและแตกร้าว หรือกาต้มน้ำอะลูมิเนียม ซึ่งจะกัดกร่อนโลหะและทำให้เกิดความเสียหายอย่างรุนแรง

รับสาร

ตอนนี้เราสามารถพูดถึงสิ่งที่พวกเขาทำเพื่อสร้างกรดไฮโดรคลอริกได้

ขั้นแรกโดยการเผาไหม้ไฮโดรเจนในคลอรีนจะได้ส่วนประกอบหลักคือก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ ซึ่งละลายในน้ำแล้ว ผลของปฏิกิริยาง่ายๆ นี้คือการก่อตัวของกรดสังเคราะห์

สารนี้ยังสามารถได้รับจากก๊าซนอก เหล่านี้เป็นของเสียเคมี (ด้านข้าง) ก๊าซ เกิดขึ้นจากกระบวนการที่หลากหลาย ตัวอย่างเช่น เมื่อคลอรีนไฮโดรคาร์บอน ไฮโดรเจนคลอไรด์ในองค์ประกอบเรียกว่าก๊าซนอก และกรดที่ได้รับตามลำดับ

ควรสังเกตว่าในช่วงไม่กี่ปีที่ผ่านมาส่วนแบ่งของสารนอกก๊าซในปริมาณรวมของการผลิตเพิ่มขึ้น และกรดที่เกิดจากการเผาไหม้ไฮโดรเจนในคลอรีนจะถูกแทนที่ อย่างไรก็ตาม ในความเป็นธรรม ควรสังเกตว่ามีสิ่งเจือปนน้อยกว่า

การใช้ในการผลิต

มีการใช้งานอย่างกว้างขวางในอุตสาหกรรมโลหะ อาหาร และการแพทย์

โลหะวิทยา ใช้ในงานบัดกรี หลอม และทำความสะอาดโลหะ
อุตสาหกรรมอาหาร. การประยุกต์ใช้ในการผลิตสารควบคุมความเป็นกรดของอาหาร เช่น E507
อิเล็กโทรไทป์ ใช้สำหรับดอง
ยา. พบการประยุกต์ใช้ในการผลิตน้ำย่อยเทียม

รวมอยู่ในสีย้อมสังเคราะห์ ใช้ในการผลิตผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดและผงซักฟอก แต่ในของเหลวที่มีไว้สำหรับใช้ในบ้าน ความเข้มข้นของกรดซัลฟิวริกนั้นน้อยมาก

วิธีการผลิตกรดไฮโดรคลอริกในห้องปฏิบัติการ

การผลิตสารมีขนาดใหญ่จำหน่ายฟรี ในสภาวะของการทดลองในห้องปฏิบัติการ สารละลายเกิดจากการกระทำของกรดซัลฟิวริกที่มีความเข้มข้นสูงกับเกลือในครัวทั่วไป (โซเดียมคลอไรด์)

มี 2 วิธีในการละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ:

ไฮโดรเจนถูกเผาในคลอรีน (สังเคราะห์)
ที่เกี่ยวข้อง (ปิดแก๊ส). สาระสำคัญของมันคือการทำคลอรีนอินทรีย์ dehydrochlorination

สารนี้ยืมตัวได้ดีในการสังเคราะห์ระหว่างไพโรไลซิสของเสียจากออร์กาโนคลอรีน สิ่งนี้เกิดขึ้นจากการสลายไฮโดรคาร์บอนโดยขาดออกซิเจนอย่างสมบูรณ์ คุณสามารถใช้โลหะคลอไรด์ซึ่งเป็นวัตถุดิบของสารอนินทรีย์ หากไม่มีกรดซัลฟิวริกเข้มข้น (อิเล็กโทรไลต์) ให้เจือจาง

สำหรับการสกัดสารรีเอเจนต์ในสภาพธรรมชาติ ส่วนใหญ่มักจะพบส่วนผสมทางเคมีนี้ในน่านน้ำของของเสียจากภูเขาไฟ ไฮโดรเจนคลอไรด์เป็นส่วนประกอบของแร่ธาตุ sylvin (โพแทสเซียมคลอไรด์ ดูเหมือนกระดูกสำหรับเล่นเกม) บิสโชไฟต์ ทั้งหมดนี้เป็นวิธีการสกัดสารในอุตสาหกรรม

ในมนุษย์ เอนไซม์นี้พบได้ในกระเพาะอาหาร สารละลายอาจเป็นกรดหรือเบสก็ได้ วิธีการสกัดที่พบบ่อยที่สุดวิธีหนึ่งเรียกว่าซัลเฟต

คุณสมบัติทางเคมี

กรดไฮโดรคลอริก ไฮโดรเจนคลอไรด์ หรือกรดไฮโดรคลอริก - สารละลาย HCl
ในน้ำ. ตามวิกิพีเดีย สารนี้อยู่ในกลุ่มของ to-t monobasic ที่แข็งแรงประเภทอนินทรีย์ ชื่อเต็มของสารประกอบในภาษาละติน: กรดไฮโดรคลอริก.

สูตรของกรดไฮโดรคลอริกในวิชาเคมี: HCl
. ในโมเลกุล อะตอมของไฮโดรเจนรวมกับอะตอมของฮาโลเจน - Cl
. หากเราพิจารณาโครงร่างทางอิเล็กทรอนิกส์ของโมเลกุลเหล่านี้ จะสังเกตได้ว่าสารประกอบเหล่านี้มีส่วนในการก่อตัวของออร์บิทัลของโมเลกุล 1s
-ไฮโดรเจนออร์บิทัลและทั้งสองอย่าง 3s
และ 3p
-ออร์บิทัลของอะตอม Cl
. ในสูตรเคมีของกรดไฮโดรคลอริก 1s-
, 3s-
และ 3r
-อะตอมออร์บิทัลคาบเกี่ยวกันและเกิดเป็นออร์บิทัล 1, 2, 3 โดยที่ 3s
-ออร์บิทัลไม่มีผลผูกพัน มีการเปลี่ยนความหนาแน่นของอิเล็กตรอนไปยังอะตอม Cl
และขั้วของโมเลกุลลดลง แต่พลังงานยึดเหนี่ยวของออร์บิทัลของโมเลกุลเพิ่มขึ้น (หากพิจารณาควบคู่ไปกับ ไฮโดรเจนเฮไลด์

).

คุณสมบัติทางกายภาพของไฮโดรเจนคลอไรด์ เป็นของเหลวใสไม่มีสีซึ่งควันเมื่อสัมผัสกับอากาศ มวลโมลของสารประกอบเคมี = 36.6 กรัมต่อโมล ภายใต้สภาวะมาตรฐานที่อุณหภูมิอากาศ 20 องศาเซลเซียส ความเข้มข้นสูงสุดของสารคือ 38% โดยน้ำหนัก ความหนาแน่นของกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นในสารละลายชนิดนี้คือ 1.19 ก./ซม.³ โดยทั่วไปคุณสมบัติและลักษณะทางกายภาพ เช่น ความหนาแน่น โมลาริตี ความหนืด ความจุความร้อน จุดเดือด และ pH
ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของสารละลายอย่างยิ่ง ค่าเหล่านี้จะกล่าวถึงในรายละเอียดเพิ่มเติมในตารางความหนาแน่น ตัวอย่างเช่น ความหนาแน่นของกรดไฮโดรคลอริก 10% = 1.048 กิโลกรัมต่อลิตร เมื่อแข็งตัวจะเกิดสาร ผลึกไฮเดรต

องค์ประกอบที่แตกต่างกัน

คุณสมบัติทางเคมีของกรดไฮโดรคลอริก กรดไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยากับอะไร? สารทำปฏิกิริยากับโลหะที่อยู่ด้านหน้าไฮโดรเจนในชุดของศักย์ไฟฟ้าเคมี (เหล็ก แมกนีเซียม สังกะสี และอื่นๆ) ในกรณีนี้ เกลือจะก่อตัวและเป็นก๊าซ ชม
. ตะกั่ว ทองแดง ทอง เงิน และโลหะอื่นๆ ทางด้านขวาของไฮโดรเจนจะไม่ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก สารทำปฏิกิริยากับโลหะออกไซด์ทำให้เกิดน้ำและเกลือที่ละลายได้ โซเดียมไฮดรอกไซด์ภายใต้การกระทำของแบบฟอร์มถึงคุณและน้ำ ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางเป็นลักษณะของสารประกอบนี้

กรดไฮโดรคลอริกเจือจางทำปฏิกิริยากับเกลือของโลหะซึ่งเกิดจากกรดอ่อนกว่า ตัวอย่างเช่น กรดโพรพิโอนิก

อ่อนแอกว่าเกลือ สารนี้ไม่ทำปฏิกิริยากับกรดที่แรงกว่า และ โซเดียมคาร์บอเนต

จะก่อตัวขึ้นหลังจากทำปฏิกิริยากับ HCl
คลอไรด์ คาร์บอนมอนอกไซด์ และน้ำ

สำหรับสารประกอบทางเคมี ปฏิกิริยากับตัวออกซิไดซ์ที่แรงจะมีลักษณะเฉพาะ โดยมี แมงกานีสไดออกไซด์

, ด่างทับทิม

: 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
. สารทำปฏิกิริยากับ แอมโมเนีย

ซึ่งทำให้เกิดควันสีขาวหนา ซึ่งประกอบด้วยผลึกแอมโมเนียมคลอไรด์ที่ละเอียดมาก แร่ไพโรลูไซต์ยังทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก เนื่องจากมี แมงกานีสไดออกไซด์

: MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O
(ปฏิกิริยาออกซิเดชัน).

มีปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อกรดไฮโดรคลอริกและเกลือของกรด เมื่อสารทำปฏิกิริยากับ ซิลเวอร์ไนเตรต

ตกตะกอนสีขาว ซิลเวอร์คลอไรด์

และก่อตัวขึ้น กรดไนตริก

. สมการปฏิกิริยาปฏิกิริยา เมทิลลามีน

ด้วยไฮโดรเจนคลอไรด์มีลักษณะดังนี้: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl
.

สารทำปฏิกิริยากับเบสอ่อน aniline

. หลังจากละลายอะนิลีนในน้ำ กรดไฮโดรคลอริกจะถูกเติมลงในส่วนผสม ส่งผลให้เบสละลายและก่อตัวขึ้น อะนิลีนไฮโดรคลอไรด์

(ฟีนิลแลมโมเนียมคลอไรด์

): (С6Н5NH3)Cl
. ปฏิกิริยาของอะลูมิเนียมคาร์ไบด์กับกรดไฮโดรคลอริก: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3
. สมการปฏิกิริยา โพแทสเซียมคาร์บอเนต

โดยมีลักษณะดังนี้: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2

แอปพลิเคชัน

ในโลหะวิทยาสำหรับการสกัดแร่, การกำจัดสนิม, ตะกรัน, สิ่งสกปรกและออกไซด์, การบัดกรีและการหลอม;

ในการผลิตยางสังเคราะห์และเรซิน

ในการชุบด้วยไฟฟ้า

เป็นตัวควบคุมความเป็นกรดในอุตสาหกรรมอาหาร

เพื่อให้ได้โลหะคลอไรด์

เพื่อให้ได้คลอรีน

ในยารักษาความเป็นกรดไม่เพียงพอของน้ำย่อย

เป็นสารทำความสะอาดและฆ่าเชื้อ

- (HCl) สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ ก๊าซไม่มีสี มีกลิ่นฉุน ได้มาจากการกระทำของกรดซัลฟิวริกกับเกลือทั่วไป เป็นผลพลอยได้จากคลอรีนของไฮโดรคาร์บอน หรือโดยปฏิกิริยาของไฮโดรเจนและคลอรีน กรดไฮโดรคลอริกใช้สำหรับ ... ... พจนานุกรมสารานุกรมวิทยาศาสตร์และเทคนิค

กรดไฮโดรคลอริก
- - HCl (SC) (กรดไฮโดรคลอริก กรดไฮโดรคลอริก ไฮโดรเจนคลอไรด์) เป็นสารละลายของไฮโดรเจนคลอไรด์ (HCl) ในน้ำ ซึ่งเป็นสารเติมแต่งแข็งตัว เป็นของเหลวไม่มีสี มีกลิ่นฉุน ไม่มีอนุภาคแขวนลอย ... ... สารานุกรมคำศัพท์ คำจำกัดความ และคำอธิบายของวัสดุก่อสร้าง

- (กรดไฮโดรคลอริก) สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ กรดแก่ ควันเหลวไม่มีสีในอากาศ (กรดไฮโดรคลอริกทางเทคนิคมีสีเหลืองเนื่องจากสิ่งเจือปนของ Fe, Cl2 เป็นต้น) ความเข้มข้นสูงสุด (ที่ 20 ° C) คือ 38% โดยมวล ... ... พจนานุกรมสารานุกรมขนาดใหญ่

- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ (HC1) ในน้ำ โดยธรรมชาติจะเกิดในน้ำจากแหล่งกำเนิดภูเขาไฟบางแห่ง และยังพบได้ในน้ำย่อย (มากถึง 0.5%) สามารถรับไฮโดรเจนคลอไรด์ ... สารานุกรมทางการแพทย์ขนาดใหญ่

- (กรดไฮโดรคลอริก, กรดไฮโดรคลอริก) กรดระเหยแบบ monobasic ที่แข็งแกร่งพร้อมกลิ่นฉุน, สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ ความเข้มข้นสูงสุดคือ 38% โดยมวล ความหนาแน่นของสารละลายดังกล่าวคือ 1.19 g/cm3 ใช้ใน ... ... สารานุกรมคุ้มครองแรงงานรัสเซีย

- (กรดไฮโดรคลอริก) สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ HCl, กรดโมโนเบสิกเข้มข้น, ระเหย, มีกลิ่นฉุน; สิ่งเจือปนของเหล็ก คลอรีน ย้อมเป็นสีเหลือง เอส.ขายเข้มข้น 37% ... ...สารานุกรมสารานุกรมใหญ่

กรดไฮโดรคลอริก
— คำนามจำนวนคำพ้องความหมาย: 1 กรด (171) พจนานุกรมคำพ้องความหมาย ASIS ว.น. ทริชิน. 2013 ... พจนานุกรมคำพ้อง

สารานุกรมสมัยใหม่

กรดไฮโดรคลอริก
- กรด HYDROGENIC สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ HCl ในน้ำ ของเหลวที่มีกลิ่นฉุน กรดไฮโดรคลอริกใช้เพื่อให้ได้คลอไรด์ โลหะดอง แร่แปรรูป ในการผลิตคลอรีน โซดา ยาง ฯลฯ ... ... พจนานุกรมสารานุกรมภาพประกอบ

กรดไฮโดรคลอริก
- (กรดไฮโดรคลอริก) สารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ กรดแก่ ของเหลวไม่มีสี "ควัน" ในอากาศ (กรดไฮโดรคลอริกทางเทคนิคมีสีเหลืองเนื่องจากสิ่งเจือปนของ Fe, Cl2 ฯลฯ ) ความเข้มข้นสูงสุด (ที่ 20 ° C) 38% โดยมวล ... ... พจนานุกรมสารานุกรม

อันตรายจากความมึนเมาคืออะไร

กรดไฮโดรคลอริกเป็นอันตรายต่อร่างกายมนุษย์โดยเฉพาะ ในกรณีที่เป็นพิษกับสารดังกล่าวอาจเกิดภาวะแทรกซ้อนร้ายแรงและการละเมิดการทำงานของร่างกายได้

ภาวะแทรกซ้อน:

การละเมิดตับอันเป็นผลมาจากโรคตับอักเสบที่เป็นพิษ
เลือดออกในกระเพาะอาหารเนื่องจากผนังอวัยวะที่ถูกทำลาย
ช็อกจากความเจ็บปวดเมื่อกรดเข้าสู่พื้นที่ขนาดใหญ่
ในกรณีที่สัมผัสกับดวงตา, ความบกพร่องทางสายตา,
ไตทำงานผิดปกติอย่างรุนแรง
หายใจล้มเหลว, หายใจไม่ออก, หายใจถี่,
การพัฒนาของอาการโคม่า

ผลที่คล้ายคลึงกันจะค่อยๆขึ้นอยู่กับระดับของพิษ

บทสรุป

หากคุณปฏิบัติตามข้อควรระวังและกฎความปลอดภัย กรดไฮโดรคลอริกจะกลายเป็นตัวช่วยที่ขาดไม่ได้ในชีวิตประจำวัน และคุณสามารถซื้อได้ในราคาที่เหมาะสมที่สุดในบริษัทของเรา

คำนิยาม

คุณสมบัติทางกายภาพ

คุณสมบัติทางเคมี

โลหะทั้งหมดที่มาก่อนไฮโดรเจนในอนุกรมไฟฟ้าเคมีของแรงดันไฟฟ้าสามารถโต้ตอบกับสารประกอบนี้ ทำให้เกิดเกลือและปล่อยก๊าซไฮโดรเจนออกมา หากถูกแทนที่ด้วยโลหะออกไซด์ ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาจะเป็นเกลือที่ละลายน้ำได้และน้ำ ผลเช่นเดียวกันจะอยู่ในปฏิกิริยาของกรดไฮโดรคลอริกกับไฮดรอกไซด์ อย่างไรก็ตาม หากเติมเกลือโลหะใดๆ (เช่น โซเดียมคาร์บอเนต) เข้าไป สารตกค้างที่นำมาจากกรดอ่อน (คาร์บอนิก) ให้ตามด้วยคลอไรด์ของโลหะนี้ (โซเดียม) น้ำ และก๊าซที่สอดคล้องกับกรดตกค้าง (ในกรณีนี้คือคาร์บอนไดออกไซด์) เกิดขึ้น .

บทเรียนในชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 ในหัวข้อ: กรดไฮโดรคลอริกและเกลือของมัน

เป้า : ศึกษาคุณสมบัติทางเคมีของกรดไฮโดรคลอริก และพิจารณาการประยุกต์ใช้กรดนี้

งาน :

ทางการศึกษา - ในกระบวนการวิจัย ศึกษาคุณสมบัติทางเคมีของกรดไฮโดรคลอริก และทำความคุ้นเคยกับปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อคลอไรด์ไอออน

การพัฒนา - เพื่อพัฒนาทักษะเพิ่มเติมในการเขียนสมการปฏิกิริยาเคมี เรียนรู้ที่จะเปรียบเทียบ สรุป วิเคราะห์ และสรุปผล

ทางการศึกษา - เพื่อพัฒนากิจกรรมการเรียนรู้ผ่านการทดลอง

ประเภทบทเรียน : บทเรียนในการซึมซับความรู้ใหม่

วิธีการสอน คำสำคัญ : คำอธิบาย-ภาพประกอบ, การค้นหาปัญหา, การปฏิบัติจริง, การใช้ ICT

แบบฟอร์มองค์กร : การสนทนา การทำงานจริง ข้อความของนักเรียน

อู๋ อุปกรณ์และรีเอเจนต์: ตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมี ตารางการละลาย ชั้นวางพร้อมหลอดทดลอง กรดไฮโดรคลอริก โซเดียมไฮดรอกไซด์ ซิลเวอร์ไนเตรต ทองแดง แมกนีเซียม อะลูมิเนียม สารสีน้ำเงิน เมทิลออเรนจ์ ฟีนอฟทาลีน

เทคนิคการเปิดใช้งานกิจกรรมทางจิตของนักเรียน:

การวิเคราะห์ข้อมูลการศึกษา

การเปิดเผยความเชื่อมโยงแบบสหวิทยาการระหว่างเคมี ฟิสิกส์ ชีววิทยา

การตั้งสมมติฐานไปข้างหน้า

วิเคราะห์และสรุปข้อสรุปทั่วไป

ระหว่างเรียน.

คำพูดเบื้องต้นของอาจารย์:

หัวข้อของบทเรียนของเราคือ "กรดไฮโดรคลอริกและคุณสมบัติของกรด" (สไลด์ 1)

คำขวัญของบทเรียนของเราคือคำพูดของเกอเธ่:

"แค่รู้ไม่ใช่ทุกอย่าง ต้องใช้ความรู้" (sl.2)

คุณจะต้องแสดงให้เห็นว่าคุณสามารถใช้ความรู้ในสถานการณ์ต่างๆ ได้อย่างไร อันดับแรก ให้จำสิ่งที่เรารู้เกี่ยวกับกรด ดังนั้นคำถามแรกคือ:

กรดคืออะไร? (สารเชิงซ้อนประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนและกรดตกค้าง)

กรดสามารถมีอะตอมไฮโดรเจนได้กี่อะตอม? พวกเขาจำแนกอย่างไรบนพื้นฐานนี้? (หนึ่ง-, สอง-, สามฐาน). ยกตัวอย่าง.

สิ่งที่สามารถแทนที่ไฮโดรเจน? สิ่งนี้ส่งผลอย่างไร? (โลหะ; เกลือ).

กำหนดเกลือ. (สารที่ซับซ้อนประกอบด้วยอะตอมของโลหะและกรดตกค้าง)

คุณสมบัติทางกายภาพ:

กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น (สัดส่วนมวลของไฮโดรเจนคลอไรด์เท่ากับ 37%) เป็นสารละลายไม่มีสี เกิดควันรุนแรงในอากาศชื้น มีกลิ่นฉุนเนื่องจากการปลดปล่อยไฮโดรเจนคลอไรด์ (สไลด์ 3 วิดีโอของการทดลอง "คุณสมบัติของกรดไฮโดรคลอริกที่เป็นไอ")

รับกรดไฮโดรคลอริก:

1. ในอุตสาหกรรม ได้มาจากการเผาไหม้ไฮโดรเจนในคลอรีนและละลายผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาในน้ำ

2.ในห้องปฏิบัติการ ชม 2 ดังนั้น 4 +2 NaCl →2 HCl + นา 2 ดังนั้น 4

ก๊าซนี้ละลายได้ง่ายในน้ำ: ไฮโดรเจนคลอไรด์มากถึง 450 ปริมาตร - ในน้ำหนึ่งปริมาตร ในหลอดทดลองจะเกิดกรดไฮโดรคลอริกซึ่งเป็นสารละลายไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ

คุณสมบัติทางเคมี:

1) การเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้ (ลิตมัส-แดง)

2) ทำปฏิกิริยากับโลหะ (หากโลหะอยู่ในซีรีส์ที่รวบรวมโดย N.N. Beketov เป็นไฮโดรเจน ไฮโดรเจนจะถูกปลดปล่อยออกมาและเกิดเกลือขึ้น

ข้อยกเว้น HNO 3 (ก๊าซอื่น ๆ ถูกปล่อยออกมา)

เอ็มg + 2 HCl → MgCl 2 + ชม 2 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 Cu + HCl →

ฝึกงาน

3) ทำปฏิกิริยากับเบสและแอมโฟเทอริกออกไซด์:

MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O ZnO + 2 HCl→ ZnCl 2 + ชม 2 อู๋

4) โต้ตอบกับฐาน:

HCl + KOH → KCl + H 2 O 3HCl + Al(OH) 3 → AlCl 3 + 3H 2 O

5) มันทำปฏิกิริยากับเกลือ (ตามจำนวนกรด กรดก่อนหน้าแต่ละกรดสามารถแทนที่กรดถัดไปจากเกลือ) กรดอีกตัวหนึ่งและเกลืออีกตัวหนึ่งจะก่อตัวขึ้น

HNO 3

ชม 2 ดังนั้น 4 , HCl, H 2 ดังนั้น 3 , ชม 2 CO 3 , ชม 2 S, H 2 SiO 3

────────────────────────

ชม 3 ป 4

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + โฮ 2 O+CO 2

6) มันทำปฏิกิริยากับซิลเวอร์ไนเตรต ซึ่งเป็นรูปแบบการตกตะกอนสีขาว ซึ่งไม่ละลายในน้ำหรือกรด

HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3

ซิลเวอร์ไนเตรตเป็นรีเอเจนต์สำหรับกรดไฮโดรคลอริกและเกลือของกรดเช่น ใช้เป็นปฏิกิริยาเชิงคุณภาพเพื่อรับรู้คลอไรด์ไอออน

ฝึกงาน

7) ทำปฏิกิริยากับตัวออกซิไดซ์ (MNO 2 , KMO 4 , KClO 3 )

6HCl + KClO 3 = KCl + 3H 2 O+3Cl 2

สรุป: ในทุกปฏิกิริยาที่เราศึกษา ได้รับคลอไรด์ - เกลือของกรดไฮโดรคลอริก

เราหันไปศึกษาเกลือของกรดไฮโดรคลอริกซึ่งเรียกว่าคลอไรด์

เกลือของกรดไฮโดรคลอริก - คลอไรด์ .

ใบเสร็จ:

1. ปฏิกิริยาของโลหะกับคลอรีน

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

2. ปฏิกิริยาของกรดไฮโดรคลอริกกับโลหะ

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2

3. ปฏิกิริยาของกรดไฮโดรคลอริกกับออกไซด์

CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O

4. ปฏิกิริยาของกรดไฮโดรคลอริกกับไฮดรอกไซด์

บา(OH) 2 + 2HCl → BaCl 2 + 2H 2 อู๋

5. ปฏิกิริยาของกรดไฮโดรคลอริกกับเกลือบางชนิด

Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl → PbCl 2 ↓ + 2HNO 3

คลอไรด์ส่วนใหญ่ละลายได้ในน้ำ (ยกเว้นซิลเวอร์ ตะกั่ว และโมโนวาเลนต์เมอร์คิวรีคลอไรด์)

การใช้กรดไฮโดรคลอริกและเกลือ:

กรดไฮโดรคลอริกเป็นส่วนหนึ่งของน้ำย่อยและส่งเสริมการย่อยอาหารโปรตีนในมนุษย์และสัตว์

ไฮโดรเจนคลอไรด์และกรดไฮโดรคลอริกใช้ในการผลิตยา สีย้อม ตัวทำละลาย และพลาสติก

การใช้เกลือพื้นฐานของกรดไฮโดรคลอริก:

KCl เป็นปุ๋ยที่ใช้ในอุตสาหกรรมแก้วและเคมี

HgCl2 - sublimate - ยาพิษ ใช้สำหรับฆ่าเชื้อในยา ใช้แต่งเมล็ดในการเกษตร

NaCl - เกลือแกง - วัตถุดิบสำหรับการผลิตกรดไฮโดรคลอริก, โซเดียมไฮดรอกไซด์, ไฮโดรเจน, คลอรีน, สารฟอกขาว, โซดา ใช้ในอุตสาหกรรมเครื่องหนังและสบู่ ในการปรุงอาหารและการบรรจุกระป๋อง

ZnCl2 - สำหรับเคลือบไม้เพื่อป้องกันการผุ, ในยา, เมื่อบัดกรี.

AgCl - ใช้ในการถ่ายภาพขาวดำ เนื่องจากมีความไวแสง - สลายตัวในแสงเพื่อสร้างสีเงินอิสระ: 2AgCl => 2Ag + Cl 2

งานสำหรับการทำซ้ำและการรวมบัญชี

№1. ดำเนินการเปลี่ยนแปลงตามโครงการ:

HCl → Cl 2 → AlCl 3 → อัล(โอ้) 3 → อัล 2 อู๋ 3 → AlCl 3 → Cl 2

ลำดับที่ 2 สารที่ให้:

สังกะสี, Cu, อัล, MgO, SiO 2 , เฟ 2 อู๋ 3 , NaOH, อัล(โอ้) 3 , เฟ 2 (ดังนั้น 4 ) 3 , CaCO 3 , เฟ(ไม่ 3 ) 3

สารใดต่อไปนี้จะทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก เขียนสมการปฏิกิริยาเคมี

ลำดับที่ 3 แก้ปัญหา:

ปริมาณอลูมิเนียมจะทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกินเพื่อผลิตไฮโดรเจน 5.6 ลิตร (N.O. ) ได้อย่างไร?

ด/จ หน้า 49 งาน 4-5 หน้า 169

การสะท้อน

ครู (ร่วมกับนักเรียนประเมินบทเรียน ยอมรับข้อเสนอแนะและความปรารถนาของพวกเขา)

พวกคุณแต่ละคนเรียนรู้อะไรในบทเรียนวันนี้บ้าง

คุณเข้าใจแนวคิด: "คลอไรด์", "ตัวยับยั้ง", "ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ" หรือไม่?

มีช่วงเวลาแห่งความเข้าใจผิดหรือไม่?

เราสามารถแก้ไขได้ระหว่างการสนทนาหรือไม่?

ตั้งชื่อคำตอบที่ประสบความสำเร็จมากที่สุดของสหายของคุณ

คุณชอบหรือไม่ชอบอะไรเกี่ยวกับบทเรียนนี้ และเพราะเหตุใด

นักเรียนตอบคำถาม ประเมินความครบถ้วนของความรู้ที่ได้รับ และประเมินผลงานของตนเอง ระบุคำตอบที่น่าสนใจและครบถ้วนที่สุด ให้เหตุผลกับความคิดเห็นของพวกเขา

มีการเปิดเผยระดับการบรรลุเป้าหมายทางการศึกษา